1 . 常温下，已知亚磷酸(H₃PO₃二元弱酸)溶液中含磷物种浓度之和为0.1mol·L^-1，溶液中各含磷物种的pc与pOH关系如图所示(纵坐标数值上小下大，横坐标数值左小右大)。图中pc表示各含磷物种浓度的负对数(pc=-lgc)，pOH对数[pOH=-lgc(OH^-)]。x、y、z三点的坐标分别为x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法错误的是

A．H3PO3的结构简式为

B．曲线①表示pc()随pOH的变化

C．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×106.3

D．pH=4的溶液中，c(H2PO)=0.1mol·L-1-2c(HPO)

2 . 秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是

A．完全沉淀废液中的，的效果不如

B．z点，

C．的数量级为

D．(s)转化为(s)的反应趋势很大

4 . 向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是
   

A．混合溶液中的物质的量浓度为1 mol/L

B．若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜

C．

D．每一阶段反应转移电子数目之比为

5 . 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。
（2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论______

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。
（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L^－1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
①当加入________mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。
②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为________L。

6 . 用下图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
   

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

7 . 为了探究FeSO₄和Cu(NO₃)₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是(　　)

A．n=0.02	B．m=3.2
C．V=2240	D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

8 . 某铜矿主要含Cu₂（OH）₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在__________。
（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为
a→_________、_________→_________、_________→i。
其中与i相连漏斗的作用是______________。
②为探究氨气和氯气的反应
a. 装置A、B，B装置内的药品依次是____________、____________。
b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

（3）测定铜矿石中Cu₂（OH）₂CO₃质量百分含量的方法是：
a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；
c．过滤；
d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂（OH）₂CO₃质量分数为_____________。

9 . 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，（如下图所示）得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题:（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是___。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：____________。
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能够生成1mol乙酸乙酯？____________，原因是__________________________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是____；试剂b是_____；分离方法①是______________，分离方法②是 _______，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_________________。
（6）写出C→D反应的化学方程式______。

10 . 某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．
   
(1)图中仪器a的名称：___________；
(2)装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是___________，生成71g Cl₂转移的电子是________mol．
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用___________；
(4)打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl₂中混有的杂质是___________，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________；
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．溶液X是___________（填选项序号）。
a．BaCl₂溶液 b．Ba （OH）₂溶液 c．Ba （NO₃）₂溶液 d．品红溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是___________；
(5)硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O转化成___________（填选项）
a．S^2- b．S c．SO d．SO