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解题方法
1 . 某钒矿石的主要成分为
、
、
和
。一种从该矿石中提钒的工艺流程如下：
具有较强的氧化性，能被
、乙醇、草酸和酒石酸还原为
。
Ⅱ.萃取剂
对V(Ⅳ)中的有很强的萃取能力，对Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Al(Ⅲ)和其他V(Ⅳ)微粒无萃取能力。萃取的平衡为
。回答下列问题：
(1)“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是___________ 。该步操作中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“还原”时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“操作X”为___________ ；试剂y为___________ (填化学式)。
(4)室温下，随着pH和浓度的变化，V(Ⅳ)微粒的区位优势图如图1。以氧化物的性质为分类依据，
物质类别为___________ 。“调pH”时，调节
的目的是___________ ；N点存在平衡：
，其平衡常数的数值为___________ 。
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________ 
(列出计算式即可)。
、、和。一种从该矿石中提钒的工艺流程如下：
具有较强的氧化性，能被、乙醇、草酸和酒石酸还原为。Ⅱ.萃取剂
对V(Ⅳ)中的有很强的萃取能力，对Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Al(Ⅲ)和其他V(Ⅳ)微粒无萃取能力。萃取的平衡为。回答下列问题：(1)“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是
发生反应的化学方程式为(2)“还原”时，
发生反应的离子方程式为(3)“操作X”为
(4)室温下，随着pH和浓度的变化，V(Ⅳ)微粒的区位优势图如图1。以氧化物的性质为分类依据，
物质类别为的目的是，其平衡常数的数值为
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(列出计算式即可)。
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2 . 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基(·OH)处理酸性废水中有机污染物［如
］，其工作原理如图a所示，一段时间内，或
电极产生量与电流强度关系如图b所示。下列说法错误的是
A．图a电解装置内部， 的移动方向为Pt电极→HMC-3电极 |
B．HMC-3电极反应有： 、 |
| C．根据图b可判断合适的电流强度约为40mA |
D．若外电路转移14mol ，理论上最多能处理废水中0.5mol |
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3 . 化合物M能发生如图转化，下列说法错误的是
| A．过程Ⅰ中包含氧化还原反应，过程Ⅱ发生酯化反应 |
B．1mol M与足量新制 充分反应，生成2mol |
C．不能用酸性 溶液检验M是否完全转化为N |
| D．M、N、L中均含有1个手性碳原子 |
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4 . 下列有关实验操作，现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 两支试管各盛有4mL 酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL草酸溶液和2mL 草酸溶液 | 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 | 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 |
| B | 向 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色 | 氧化性： |
| C | 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 ，振荡，静置 | 溶液分层，下层呈紫红色 | 氧化性： ， |
| D | 向脱脂棉上滴加蒸馏水和浓硫酸，反应后，再滴入少量新制氢氧化铜，加热 | 有砖红色沉淀产生 | 纤维素水解产物有醛基 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
5 . 科学家合成出了一种新化合物(分子结构如图所示)，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是一种可燃性气体，X、Z和M的原子最外层电子数之和为16，M与Z同族。下列说法错误的是
| A．Y、M的简单氢化物的水溶液分别呈碱性、酸性 |
| B．元素的电负性：Z>Y>X>W |
| C．元素的第一电离能：Z>Y>M |
| D．该新化合物分子中，X、Y、Z、M均满足8电子稳定结构 |
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6 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。
(2)装置丙中，若外电路中有0.2 mol电子转移，则有___________ mol 
透过隔膜，隔膜右侧溶液质量如何变化：___________ 。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为
和___________ 。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体为___________ mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中
___________ (填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是___________ 。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O2外，还可能有___________ 。
查阅资料：高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。
| A．X(Fe) | B．Y(C) | C．Co | D．Zn |
(2)装置丙中，若外电路中有0.2 mol电子转移，则有
透过隔膜，隔膜右侧溶液质量如何变化：(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为
和(4)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体为
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O2外，还可能有
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7 . 水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题：
(1)常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的浓度之比约为___________ 。
(2)将FeCl3溶液加热，溶液pH___________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)已知：25℃时，H3PO3的
，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为___________ 元酸；
的NaH2PO3溶液显___________ (填“酸”“中”或“碱”)性，在该溶液中存在
___________ 。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有
晶体的试样(不含能与
发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用
Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：
，
。
①可选用___________ 作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________ 。
②该试样中的质量分数为___________ 。
(1)常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的
浓度之比约为(2)将FeCl3溶液加热，溶液pH
(3)已知：25℃时，H3PO3的
，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为的NaH2PO3溶液显(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有
晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：，。①可选用
②该试样中
的质量分数为
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8 . 根据要求回答下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________ 。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素为___________ (填元素符号)。
②
、
、
、
的半径由大到小的顺序为___________ 。
③由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出
与NaOH反应的化学方程式：___________ 。
(3)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn、Sc等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子
、
、
的电离势分别为6.54 eV、12.80 eV、24.76 eV，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________ 。
②第三电离能
___________ (填“>”或“<”)
，原因是___________ 。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素为
②
、、、的半径由大到小的顺序为③由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出
与NaOH反应的化学方程式：(3)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn、Sc等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子
、、的电离势分别为6.54 eV、12.80 eV、24.76 eV，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为②第三电离能
，原因是
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9 . 下列说法错误的是
| A．钠原子的核外电子有11种运动状态 |
| B．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 |
| C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋相反 |
| D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理 |
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10 . 下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是
A． 的电离： |
B．钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式： |
C．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为  |
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢(CaSO4)： |
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