【推荐1】将0.8 mol S放入一个装满O₂的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t₁时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2 mol O_2.再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO₄固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t₂时刻。已知此条件下可以发生如下反应：
S(s)＋O₂(g)= SO₂(g)
2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)     K_P1=8.1×10⁷Pa²
2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)     K_P2=7.2×10³Pa
下列说法不正确的是

A．t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol

B．t1时刻，容器中SO2(g)的分压为

C．起始时，容器中n(O2)=1.25mol

D．t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物

【推荐2】把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余

B．B点的沉淀物为和

C．原混合物中NaOH的质量是5.20g

D．Q点HCl溶液加入量是120mL

【推荐3】现有有m g的钠、镁、铝，分别与100mL 1mol/L 的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为V₁、V₂、V₃，则V₁：V₂：V₃之比可能是，正确的有几个
①；②；③；④1:1:1；⑤

A．5

B．4

C．3

D．2

【推荐1】将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05 mol，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中的物质的量浓度是

C．和的混合气体中，的体积分数是20%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是660 mL

【推荐2】将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如表所示(设的还原产物只有)：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
稀硝酸的体积/	50	100	150	175
剩余金属的质量/g	9.0	4.8	0	0
的体积(标准状况)/	1120	2240	3360	V

下列说法错误的是

A．

B．每等份混合物的质量为

C．稀硝酸的物质的量的浓度为

D．实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为

【推荐1】将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是

编号	①	②	③	④
硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/L	2.24	4.48	6.72	V

A．①中溶液存在Fe3+	B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6gCu	D．④中V=6.72

【推荐2】向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g

B．稀硝酸的浓度为

C．加入稀硝酸的体积从300mL至400mL，期间收集产生的NO物质的量约为0.0083mol

D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、和

【推荐3】足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO