2 . 白磷(P₄)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO₄溶液清洗，发生两个反应：
反应①为P₄和CuSO₄反应的主要生成物为Cu、H₃PO₄和H₂SO₄；
反应②为11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄。
下列说法正确的是

A．在反应①和②中，P4只作还原剂

B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2

C．皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗

D．若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80%，理论上反应①和②消耗P4的个数之比为14∶11

3 . 室温下，往20.00 mL 0.1 mol·氨水中滴入0.10 mol·的醋酸，溶液的PH与所加醋酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是[已知：，]

A．

B．a点的值约为10.85

C．b点溶液中，)<0.1 mol ·

D．a，b，c三点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为

4 . 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（   ）

A．只能为2	B．只能为3
C．可能为2，也可能为3	D．无法确定

5 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

6 . 二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。 回答下列问题
⑴二甲醚在加热条件下能发生分解：（CH₃）₂O（g）→CH₄（g）+H₂（g）+CO（g），在某温度压强下测定其动力学数据如下：

t/s	0	200	400	600	800
c［（CH3）2O]/mol·L-1	0.01000	0.00916	0.00839	0.00768	0.00702

0～800s 的二甲醚平均反应速率为__________________ 。
⑵一种“直接二甲醚燃料电池”结构如下图所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为______，负极的电极反应式为 ____。

⑶二甲醚与水蒸气重整制 H₂，相同投料比及流速时，单位时间内 H₂产率与催化剂及温度下关系如下图 所示，适宜的催化剂是______（选填 a、b、c）及适宜的温度是____ 。

⑷工业中用 CO 和 H₂为原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化剂作用下，在反应器中合成。
a：3CO（g）+3H₂（g） ⇌ CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）        K₁
b：2CO（g）+4H₂（g）⇌ CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）        K₂
c：CO（g）+2H₂（g）⇌ CH₃OH（g）
已知：投料比 n（H₂）/n（CO₂）与原料气转化率的关系如下图 所示。

①最佳 n（H₂）/n（CO）比为_________________ （填图中数字）。
②同一温度下，CO（g）+H₂O（g）⇌ CO₂（g）+H₂（g）平衡常数为 K₃，则 K₃=__________用含 K₁、K₂代数式表示）。
⑸已知反应 CO₂（g）+3H₂（g）⇌ CH₃OH（g）+H₂O（g）。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCO₂和 3molH₂，测得 3min 时υ（H₂）=0.5mol/L·min，10min 时达到平衡，平衡时，CO₂转化率为 75%，在下图中 画出 CO₂和 CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线________。

7 . 在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L^-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH^-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

   

A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mol·L-1

8 . 如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

9 . 某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A．所得溶液中c()=2.75 mol·L-1

B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2

C．反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

10 . 二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为__________。