1 . 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”反应设计一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

(1)b极是电池的___________极，写出该电极的反应式___________。
(2)c溶液是___________。
A．CuSO₄溶液        B．AgNO₃溶液       C．酒精溶液
(3)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为___________克。
(4)已知12g石墨转变为12g金刚石需吸收能量。常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是___________。
(5)已知某反应的能量变化图如下图所示，下列化学反应过程中的能量变化能用下图表示的有___________。

a．盐酸与烧碱溶液反应
b．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水
d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应
f．二氧化碳通过炽热的碳
(6)从断键和成键的角度分析2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)反应中能量的变化，则生成1molH₂O(g)可以放出热量___________kJ。

化学键	H-H	O=O	H-O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

2 . 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气选用的药品为___________。(填化学式)
(2)气体通过C、D装置时，试纸颜色发生变化的是___________(填字母)，原因是氨水呈___________性。
(3)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到E中的现象是___________。
(4)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)NH₃易溶于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol∙L^-1。
(6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，写出浓碱中发生反应的化学方程式：___________。

3 . 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)上图中物质属于酸性氧化物的有___________(用化学式表示，下同)，从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的物质有___________。
(2)将X与H₂S混合，反应的化学方程式为___________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)Z的稀溶液可与Ba(OH)₂溶液发生反应，其离子方程式为___________；
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是___________；

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．SO2+Na2SO4

D．Na2SO3+Na2SO4

(5)某小组实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂，有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质(不考虑水蒸气)，其杂质气体的化学式为___________。

4 . A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象，下列判断错误的是

装置
现象	电子从A到B	C的质量增加	A上有气体产生

A．装置甲中溶液中的阴离子移向A极

B．装置乙中正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

C．四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C

D．装置丙的溶液中电子从D流向A

5 . 符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应不能设计成原电池的是

A．2H2+O2=2H2O

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

6 . 喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是

A．NH3和稀盐酸

B．HCl和氢氧化钠稀溶液

C．CO2和饱和碳酸氢钠溶液

D．SO2和氨水

7 . 下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是
①酸雨②光化学烟雾③臭氧层空洞④白色污染⑤温室效应

A．①②

B．②③④

C．③④⑤

D．①③

8 . 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料

C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂

D．浓硫酸具有吸水性，可用来作氨气的干燥剂

9 . 下列化学用语不正确的是

A．NH3的球棍模型：

B．铵根离子的电子式：

C．CO2分子的空间填充模型：

D．N2的结构式：N≡N

10 . A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________、E___________。
(2)反应④、⑤的化学方程式：④___________、⑤___________。
(3)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为___________。
(4)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。