1 . 习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述正确的是

A．实施海底液化封存时破坏了共价键

B．以废旧纺织品为原料生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维

C．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，与的化学性质差异很大

D．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料

2 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	室温下，取相同浓度、相同体积的氯乙酸溶液和二氯乙酸溶液，用pH计测定它们的pH	验证氯乙酸中羟基的极性小于二氯乙酸中羟基的极性
B	取少量乙酰水杨酸样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液	探究乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸(邻羟基苯甲酸)
C	取少量和的混合溶液，加入浓硫酸	验证不同价态硫元素之间的转化：
D	向盛有少量1-己烯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液	验证1-己烯中官能团的性质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，基于18-冠-6(结构如图所示)的吸附剂可用于分离(锶离子)。下列说法正确的是

A．电负性：O>C>Sr>H

B．18-冠-6(空穴适配)可增加KI在苯中的溶解度

C．18-冠-6中C和O原子的杂化轨道类型不同

D．18-冠-6可与形成超分子，该超分子中存在配位键、氢键等化学键

4 . 二甲醚羰基化在分子筛催化剂上的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A．反应涉及O―H键断裂和C―O键、C―C键生成

B．根据以上机理，反应的主产物为甲酸乙酯

C．甲醇经脱水反应可生成原料二甲醚

D．和CO均为极性分子

6 . []是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子（结构如图所示），具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是

A．酸性：	B．该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型
C．基态原子的未成对电子数：N＞C＞B＞F	D．该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

7 . 一种从分银渣（含CuO、、、、、Ag、等）回收金属资源的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含（铋离子）、（锑离子）、、。
Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	0.5	1.5	4.7	1.5
完全沉淀时（）的pH	1.4	2.5	6.7	3.2

回答下列问题：
(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：___________________。
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。

综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为______；浸出时温度以80℃为宜，其原因是_____________________。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为________。
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和，则“二次水解”时调节pH的范围应该是______。
(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式：________________；该配合物中不存在__________（填标号）。
A．离子键             B．极性共价键             C．配位键             D．范德华力          E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：_________________。
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为、两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为、、、等，可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为________。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）

8 . 镍铁氰化物作为一种典型的普鲁士蓝衍生物材料，可选作水系PBA－充电电池的正极材料，工作原理如图所示。已知放电时的总反应：（0＜x≤1，Ⅱ、Ⅲ代表Fe的价态）。下列说法错误的是

A．充电时，阳极反应：

B．充电时，正极端存储的脱出

C．放电时，负极区溶液的pH变小

D．向少量稀溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红

9 . 石油裂解产生的乙烯含有0.5%～3%乙炔，乙炔在Ziegler－Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题：
(1)已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	（g）	（g）	（g）
燃烧热（△H）/	－1299.6	－285.8	－1411.0

乙炔半氢化反应的=_____________。
(2)在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性=。

图a                                                                      图b

①若在实际生产中，选择Pd@H－Zn/Co－ZIF催化剂、50～60℃的反应条件，其依据是：______________。
②为保证该转化过程，需要过量的氢气，缺点是________________。
③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知与的初始投料比[]为1∶10，的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为；则平衡时体系的压强＝___________（用列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数___________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为/混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图。

下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是__________。（填标号）
A．利用萃取碘水
B．利用“杯酚”分离和
C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(3)在工业领域也可用N，N－二甲基甲酰胺（）粗乙烯中回收乙炔。N，N－二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是__________________________。

10 . BAY-069是目前体外活性最强的支链氨基酸转氨酶抑制剂，对治疗肺癌有关键作用，下面是合成它的路线。

已知：NBS为。

回答下列问题
(1)A→B的化学方程式为_______。
(2)B中官能团名称是_______、_______。
(3)NBS中氮原子的杂化轨道类型为_______。
(4)D的名称是_______。
(5)G的结构简式为_______。
(6)F→G、G→H的反应类型分别为_______、_______。
(7)B的含有萘环结构，官能团也相同的同分异构体有_______种。
(8)中有_______种核磁共振氢谱峰，该物质存在顺反异构体，写出其异构体的结构简式_______。