1 . 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)上图中物质属于酸性氧化物的有___________(用化学式表示，下同)，从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的物质有___________。
(2)将X与H₂S混合，反应的化学方程式为___________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)Z的稀溶液可与Ba(OH)₂溶液发生反应，其离子方程式为___________；
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是___________；

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．SO2+Na2SO4

D．Na2SO3+Na2SO4

(5)某小组实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂，有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质(不考虑水蒸气)，其杂质气体的化学式为___________。

2 . A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象，下列判断错误的是

装置
现象	电子从A到B	C的质量增加	A上有气体产生

A．装置甲中溶液中的阴离子移向A极

B．装置乙中正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

C．四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C

D．装置丙的溶液中电子从D流向A

3 . 符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应不能设计成原电池的是

A．2H2+O2=2H2O

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

4 . 喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是

A．NH3和稀盐酸

B．HCl和氢氧化钠稀溶液

C．CO2和饱和碳酸氢钠溶液

D．SO2和氨水

5 . 下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是
①酸雨②光化学烟雾③臭氧层空洞④白色污染⑤温室效应

A．①②

B．②③④

C．③④⑤

D．①③

6 . 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料

C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂

D．浓硫酸具有吸水性，可用来作氨气的干燥剂

7 . 下列化学用语不正确的是

A．NH3的球棍模型：

B．铵根离子的电子式：

C．CO2分子的空间填充模型：

D．N2的结构式：N≡N

8 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。则下列说法正确的是

A．铁镁合金的化学式可表示为Fe2Mg

B．晶胞中有4个铁原子

C．晶体中存在的化学键类型为离子键

D．该晶胞的质量是（表示阿伏加德罗常数的值）

9 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布图是__________。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________。
(3)的空间结构是__________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na₂³²SO₃和³⁵S，过程ⅱ含硫产物是__________。
(5)MgS₂O₃·6H₂O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。

已知MgS₂O₃·6H₂O的摩尔质量是Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________g·cm^-3。（1nm=10^-7cm）
(6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与Au⁺形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。

10 . 铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。
(2)实验室常用KSCN、苯酚（）检验Fe³⁺。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；苯酚的沸点大于甲苯的原因是___________。
(3)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl₃的晶体类型是___________。
(4)配合物中，阴离子的空间构型为____，配离子中与Cu（Ⅰ）形成配位键的原子是________，配体中碳原子的杂化方式是________。