1 . 工业上将一种以ZnSO4为主要成分的浸出液(含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质)经过一系列处理后，用于制备金属锌，其流程如下：
回答下列问题：
(1)“调pH”时选择氧化锌的目的是_______ ，优点是_______ 。
(2)若“滤渣1”的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的范围应是_______ ，写出相关反应的离子方程式：_______ 。
(3)“除氯”时发生反应：
。已知：25℃时，
，
，请计算该反应的平衡常数K=_______ (列出计算式即可)。
(4)“电解”时生成产品的一极是_______ (填“阴极”或“阳极”)；缺少“除氯”步骤的影响是_______ 。
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2 | Cu2+ | Zn2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 6.8 | 4.7 | 6.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.3 | 6.7 | 8.2 |
(1)“调pH”时选择氧化锌的目的是
(2)若“滤渣1”的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的范围应是
(3)“除氯”时发生反应：
。已知：25℃时，，，请计算该反应的平衡常数K=(4)“电解”时生成产品的一极是
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解题方法
2 . 湿法炼锌净化钴渣中含有
、
、
和
的单质及
，可利用过硫酸钠(
)氧化水解法实现钴的富集，其工艺流程如下：
见下表：
回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分为_______ 。
(2)根据以上流程判断离子的还原性：
_______ (填“小于”或“大于”)
。
(3)利用上述表格数据，计算
的
_______ 。如果“滤液I”中浓度为
，则“除铁”应控制的范围是_______ 。(
)
(4)①已知过硫酸钠中
的化合价为+6，则
过硫酸钠中含有的过氧键(
)数目为_______ 。(用
表示阿伏加德罗常数的值)
②写出“沉钴”时发生反应的离子方程式：_______ 。
(5)上述流程中_______ (填字母)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
A．浸渣 B．滤渣I C．滤液I D．滤渣Ⅱ E．滤液Ⅱ
、、和的单质及，可利用过硫酸钠()氧化水解法实现钴的富集，其工艺流程如下：
见下表：| 金属离子 |  | | |
开始沉淀( )的 | 2.2 | 6.8 | 7.7 |
沉淀完全( )的 | 3.2 | 8.3 | 9.2 |
(1)“浸渣”的主要成分为
(2)根据以上流程判断离子的还原性：
。(3)利用上述表格数据，计算
的浓度为，则“除铁”应控制的范围是)(4)①已知过硫酸钠中
的化合价为+6，则过硫酸钠中含有的过氧键()数目为表示阿伏加德罗常数的值)②写出“沉钴”时发生反应的离子方程式：
(5)上述流程中
A．浸渣 B．滤渣I C．滤液I D．滤渣Ⅱ E．滤液Ⅱ
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3 . 
的资源化有利于实现“碳中和”，利用氧化烷烃可制得烯烃。以和乙苯(
)为原料合成苯乙烯(
)为例，涉及以下反应：
I．
(g)+
Ⅱ．
(g)
(1)写出
与
反应生成
和
的热化学方程式：(2)下列说法正确的是_______。(填字母)
A．当 时，反应Ⅱ达到平衡状态 |
| B．升高温度，反应Ⅱ的正、逆反应速率都增大 |
C．增大压强，反应I平衡逆向移动，平衡常数 减小 |
| D．反应I加入催化剂，可降低该反应的活化能 |
(3)在刚性容器中，进料浓度比[
(乙苯)：
]分别等于1∶5、1∶15、1∶50时，乙苯的平衡转化率随反应温度的变化关系如图所示：
的进料浓度比[(乙苯)：]为(4)某温度下，等物质的量的乙苯和
在刚性容器内只发生反应Ⅱ，若初始的总压强为
，平衡时乙苯的转化率为40%，则平衡时的总压强为表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数
物质的量分数)
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4 . 利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是
|
|
| A．在铁制品上电镀铜 | B．制作水果(柠檬)电池 |
|
|
C．将 溶液蒸干制备无水 | D．粗测碳酸钠溶液的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
5 . 下列叙述中，不能用盐类水解原理解释的是
A．常用明矾 作净水剂 |
B．向沸水中滴加饱和 溶液制备 胶体 |
C．施肥时，草木灰(有效成分 )与铵态氮肥不可混用 |
| D．抢救钡离子中毒者时，可用硫酸钠溶液洗胃 |
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解题方法
6 . 盐酸屈他维林主要用于治疗胃肠道痉挛，肠易激综合症等。有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示。
(1)A的化学名称为___________ 。
(2)B的结构简式为___________ 。
(3)H所含官能团的名称是___________ 。
(4)E→G的反应类型为___________ 。
(5)F＋G→H反应的化学方程式为___________ 。
(6)X有多种同分异构体，与X具有相同官能团的同分异构体有___________ 种(不考虑立体异构)，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：3：1的同分异构体的结构简式为___________ 。
(1)A的化学名称为
(2)B的结构简式为
(3)H所含官能团的名称是
(4)E→G的反应类型为
(5)F＋G→H反应的化学方程式为
(6)X有多种同分异构体，与X具有相同官能团的同分异构体有
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解题方法
7 . “低碳经济”已成为全世界科学研究的重要课题，资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
方案一：以为原料合成乙烯
(1)以和催化合成乙烯：
。
在一定压强下，将
和
加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250℃的原因可能是___________ 。为原料合成甲醇
(2)以合成甲醇涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
___________ 
，反应Ⅲ能自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(3)催化剂活化：
(无活性)
(有活性)，与在活化后的催化剂表面发生反应Ⅰ，其反应历程如图，同时伴随反应Ⅱ：。
选择性
。
①对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是___________ (填序号)。
A．反应中经历了
、
键的形成和断裂
B．加压可以提高的平衡转化率
C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
②与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图3，流速加快可减少产物中
的积累，减少反应___________ (用化学方程式表示)的发生，从而减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
的恒容密闭容器中通入
和
发生上述(2)中的反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中
为
，为
，此时
的浓度为___________ 
，反应Ⅱ的平衡常数为___________ 。(用含
、
、
的代数式表示)
资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。方案一：以
为原料合成乙烯(1)以
和催化合成乙烯： 。在一定压强下，将
和加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250℃的原因可能是
为原料合成甲醇(2)以
合成甲醇涉及的反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
，反应Ⅲ能自发进行的条件是(3)催化剂活化：
(无活性)(有活性)，与在活化后的催化剂表面发生反应Ⅰ，其反应历程如图，同时伴随反应Ⅱ：。
选择性。①对于以上
制甲醇的过程，以下描述正确的是A．反应中经历了
、键的形成和断裂B．加压可以提高
的平衡转化率C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
②
与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图3，流速加快可减少产物中的积累，减少反应
的恒容密闭容器中通入和发生上述(2)中的反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为，反应Ⅱ的平衡常数为、、的代数式表示)
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8 . “鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠(
)，也被称作“固体双氧水”，具有
和
的双重性质，50℃开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。
Ⅰ．过碳酸钠的合成
某学习小组用与稳定剂的混合溶液和化合制备过碳酸钠。称取
配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入11mL乙醇搅匀，再加入
溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示。___________ 。反应过程中冰水浴的目的是___________ 。
(2)写出生成过碳酸钠的化学方程式：___________ 。
(3)反应生成物用减压过滤装置抽滤，其优点是___________ 。
(4)为了获得更纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是___________ 。
A．热水 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
Ⅱ．过碳酸钠含量的测定
取0.14g过碳酸钠样品和少量二氧化锰倒入气囊Q(Q为弹性良好的气球，气囊内外气压差可忽略，导管内气体体积可忽略不计)中进行测定，装置如下。
(6)若无其他杂质，同温同压下量筒Ⅰ与量筒Ⅱ所测气体的体积比理论值为___________ 。若测得量筒Ⅱ中气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况)，则样品中过碳酸钠的含量为___________ ％(保留两位有效数字)。
)，也被称作“固体双氧水”，具有和的双重性质，50℃开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。Ⅰ．过碳酸钠的合成
某学习小组用
与稳定剂的混合溶液和化合制备过碳酸钠。称取配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入11mL乙醇搅匀，再加入溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示。
(2)写出生成过碳酸钠的化学方程式：
(3)反应生成物用减压过滤装置抽滤，其优点是
(4)为了获得更纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是
A．热水 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
Ⅱ．过碳酸钠含量的测定
取0.14g过碳酸钠样品和少量二氧化锰倒入气囊Q(Q为弹性良好的气球，气囊内外气压差可忽略，导管内气体体积可忽略不计)中进行测定，装置如下。
A．气囊Q中产生的气体主要成分为 、 |
B．测定气体总体积必须关闭 、 ，打开 |
| C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 |
| D．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开、，可观察到气囊Q慢慢缩小 |
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9 . 某冶炼厂电解精炼铜产生的阳极泥经分铜、分金后得到的分银渣中仍含有Pb、Sn、Bi、Sb和极少量的Au、Ag等多种富有经济价值的稀贵金属元素。选择“
、
熔融盐法”对分银渣加以利用，回收Sn、Pb元素的部分工艺流程如下：
、
。
回答下列问题：
(1)将分银渣“球磨”的目的是___________ 。
(2)滤渣①中所含金属元素主要有___________ 。
(3)写出Sn在“熔炼”时反应的化学方程式：___________ 。
(4)向“含铅溶液”加入
可生成PbS，写出该反应的离子方程式：___________ ，经处理得到可以循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(5)选取“球磨”后的分银渣，在熔炼温度700℃进行试验，熔炼时间对金属回收率的影响如图所示，“熔炼”选择的合适时间是___________ 。
)具有介电性质，晶体属于钙钛矿结构的立方晶系，锡酸钙贮锂材料有着高能量密度、无污染、资源丰富及价格便宜等优点，是极具发展潜力的一种负极材料。中金属离子与氧离子间的作用力为___________ ，该晶体中每个氧离子周围与它最近且距离相等的氧离子有___________ 个。若晶胞参数为
，则晶体密度为___________ 
(设
表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
、熔融盐法”对分银渣加以利用，回收Sn、Pb元素的部分工艺流程如下：
、。回答下列问题：
(1)将分银渣“球磨”的目的是
(2)滤渣①中所含金属元素主要有
(3)写出Sn在“熔炼”时反应的化学方程式：
(4)向“含铅溶液”加入
可生成PbS，写出该反应的离子方程式：(5)选取“球磨”后的分银渣，在熔炼温度700℃进行试验，熔炼时间对金属回收率的影响如图所示，“熔炼”选择的合适时间是
)具有介电性质，晶体属于钙钛矿结构的立方晶系，锡酸钙贮锂材料有着高能量密度、无污染、资源丰富及价格便宜等优点，是极具发展潜力的一种负极材料。中金属离子与氧离子间的作用力为，则晶体密度为(设表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
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10 . 甲醇()是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚(
)。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
。下列说法正确的是
)是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚()。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是| 容器编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
|  | | ||
| Ⅰ | 387 | 0.2 | 0.08 | 0.08 |
| Ⅱ | 387 | 0.4 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.2 | 0.09 | 0.09 |
A．该反应的 |
| B．达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小 |
C．若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为 ，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率 |
D．若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为 、 和 ，则该反应逆向进行 |
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