1 . 硅与储及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。

①在周期表中，铁位于_______区。C、O、H三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因：_______。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有_______种。
③在、、中，键角最大的是_______。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的熔沸点如下表(已知：绝对零度)：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______，气态SiX₄分子的空间结构是_______。
(3)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：

①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中_______(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。
②已知晶胞(a)密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含x、y、z和ρ的式子表示)。

3 . Cr的某配合物的结构如图所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是

A．键角：	B．一个基态铬原子有6个未成对电子
C．中三原子在一条线上	D．该配合物中含键的数目为

4 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________。

5 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

6 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

7 . 25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

B．时，三种溶液中

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：

D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低

8 . 在一定条件下，某密闭容器中发生反应：   ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．其它条件相同，该反应用乙作催化剂的平衡转化率比用甲高

B．其它条件相同，压缩容器体积，M点A的转化率一定增大

C．其它条件相同，N点压缩容器体积，可提高A的转化率

D．甲中约200℃后，A的转化率下降的可能原因是温度升高，平衡逆向移动

9 . 体积分别为V_aL和V_bL的等物质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强碱，下列说法正确的是

A．常温下，一元弱酸溶液中水电离的小于一元强碱溶液中

B．将上述HA、稀释相同倍数(不考虑无限稀释)，pH值变化小的是

C．HA与反应至溶液恰好呈中性时，

D．按Va：Vb=2:1混合后，溶液中：

10 . 下列元素相关基态粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是

A．	B．
C．	D．