1 . 硅与储及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。

①在周期表中，铁位于_______区。C、O、H三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因：_______。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有_______种。
③在、、中，键角最大的是_______。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的熔沸点如下表(已知：绝对零度)：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______，气态SiX₄分子的空间结构是_______。
(3)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：

①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中_______(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。
②已知晶胞(a)密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含x、y、z和ρ的式子表示)。

3 . 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol/L

D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

5 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

6 . 沉淀溶解平衡是水溶液体系中常见的平衡，在生产中有重要应用。请回答：
(1)钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。下图是某炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、、等）中回收钴和锌工艺流程的一部分：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.2	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.2	8.3	2.8	8.2

①检验溶液中存在的最佳试剂为__________（填字母）。
A．       B．       C．       D．
②氧化过程是将转化为，有关反应的离子方程式为__________。
③试剂X可以为__________（填化学式），需控制溶液pH的范围为__________。
(2)为了除去水垢中的，可先用溶液处理，原理是___________（用离子方程式表示）；已、，上述反应的平衡常数__________。

7 . 食醋是生活中常见调味品，其中含有3％～5％的乙酸。已知：25℃时，。请回答：
(1)乙酸在水中的电离方程式为___________。
(2)将溶液稀释，配制浓度约为溶液，需要的仪器有玻璃棒、___________（从下图中选择，写出名称）。

①溶液的pH约为___________。（已知）
②用pH试纸测量溶液的pH，方法是___________。
(3)某小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度	0.0020	0.0100	0.0200	0.2000
pH	3.73	3.38	3.23	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。
②根据表中数据，醋酸加水稀释过程中，醋酸的电离程度___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③有同学提出也可以利用水解理论证明醋酸是弱电解质，请简述实验方案：________

8 . 用惰性电极按下图中装置完成实验，A、B两烧杯分别盛放 10％溶液和足量溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，且析出Cu的质量为。
试回答下列问题：

溶液       溶液
(1)a和d电极中电势较高的为___________极，d极上发生的反应为___________。
(2)电路中转移的电子数为___________，b极产生气体的物质的量为___________。

10 . 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 [，X为或]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．次氯酸的电离方程式为

B．曲线b表示的变化

C．次氯酸电离常数约为

D．向次氯酸溶液中加溶液，将增大