高中化学综合库练习题及答案-太原高中化学-第9页-组卷网

14-15高二下·福建宁德·期中

单选题 | 较易(0.85) |

根据原子结构进行元素种类推断基态核外电子排布规律电子排布式

名校

解题方法

原子结构描述

1 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是

A．Y元素原子的价电子排布式为4s²4p⁴

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

2024-04-04更新 | 216次组卷 | 46卷引用：山西省太原市山西大学附属中学2019-2020学年高二下学期5月化学试题

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23-24高一上·山西太原·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应方程式的书写与配平氯气的实验室制法氯气与碱溶液反应

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

2 . 次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图所示。

(1)在圆底烧瓶里加入二氧化锰后，通过___________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸并加热。发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。
②若产生标准状况下4.48L

，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：___________。

2024-04-04更新 | 25次组卷 | 1卷引用：山西省太原市第二十一中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

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20-21高一下·吉林长春·期中

单选题 | 较易(0.85) |

化学能与物质稳定性之间的关系吸热反应和放热反应

名校

解题方法

反应热与焓变

3 . 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

C．金刚石转化为石墨是吸热反应

D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高

2024-04-02更新 | 471次组卷 | 20卷引用：山西省太原师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题

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2024·山西太原·一模

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的计算产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析

解题方法

热化学与化学平衡

4 . 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素：如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：

)，

表示过渡态。

(1)若

，则总反应

___________

。
(2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的

和

发生上述反应。结合以上机理，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．

的体积分数不再变化 b．平衡常数K不再变化
c．

d．断裂

键的同时断裂

键
(3)图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，

以上

下降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

Ⅱ．

处理大气污染物

(4)①

、

在催化剂

的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为

；则第二步为___________。
②已知：

的速率方程为

，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
A．升温 B．恒容时，再充入

C．恒容时，再充入

D．恒压时，再充入

(5)在总压为

的恒容密闭容器中，充入一定量的

和

发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度

时

的转化率随

变化的曲线，以及在

时

的转化率随

变化的曲线如图所示：

①表示

的转化率随

变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；上述反应的

___________0(填“>”或“<”)。
②在

时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数

___________(结果保留两位小数)[已知：气体分压(

)=气体总压(

)×该气体的物质的量分数]。

2024-04-02更新 | 773次组卷 | 6卷引用：山西省太原市2024届高三一模理综试卷-高中化学

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2024·山西太原·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

化学方程式中物质的量的运用浓度对化学反应速率的影响探究物质组成或测量物质的含量铜的化合物的制备

名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价无机物制备类实验方案的设计与评价

5 . 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO₄∙5H₂O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________。
(3)三颈烧瓶中CuSO₄、NaCl、Na₂SO₃反应生成CuCl的离子方程式为___________；缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液的主要原因是___________。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液bmL(已知：

，

)
(5)滴定时应将Ce(SO₄)₂标准溶液加入___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)

A．样品在空气中放置时间过长

B．盛装Ce(SO₄)₂标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

C．锥形瓶中装待测液前未干燥

D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡

2024-04-02更新 | 781次组卷 | 4卷引用：山西省太原市2024届高三一模理综试卷-高中化学

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2024·山西太原·一模

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的书写与配平溶度积常数相关计算晶胞的有关计算物质分离、提纯综合应用

解题方法

制备类化工流程

6 . 四氧化三锰(

)是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含

等元素)为原料制备高纯

的工艺流程如下图所示。

该工艺条件下，相关金属离子

形成氢氧化物沉淀的

范围如下表：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的

的作用是___________。(用离子方程式表示)
(2)“滤渣2”中主要有___________，“调

”时溶液的

范围应调节为___________~6.2之间。
(3)“除杂2”的目的是生成

，沉淀除去

。若溶液酸度过高，会导致___________。
(4)常温下，利用表格中的数据，计算

___________。(已知

)
(5)

和氨水混合在

下得到的

的产率最高。若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。
(6)在“沉锰”时，可用尿素

代替

，同时控制温度在

，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式：___________。
(7)金属

晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为

，高为

，阿伏加德罗常数的值为

，

的相对原子质量为M，则

晶体的密度为___________

(已知

，列出计算式即可)。

2024-04-02更新 | 758次组卷 | 3卷引用：山西省太原市2024届高三一模理综试卷-高中化学

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2024·山西太原·一模

单选题 | 适中(0.65) |

沉淀的溶解与生成溶度积规则及其应用溶度积常数相关计算

7 . 已知相同温度下，

。某温度下，

，相应物质饱和溶液中

、

与

的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该温度下：

B．曲线①中

C．加适量

固体(易溶于水)可使溶液由c点变到b点

D．该温度下，向

、

均为

的混合溶液中滴加

溶液，先生成

沉淀

2024-04-02更新 | 469次组卷 | 2卷引用：山西省太原市2024届高三一模理综试卷-高中化学

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2024·山西太原·一模

单选题 | 较易(0.85) |

盐类水解规律理解及应用简单配合物的成键物质性质实验方案的设计

解题方法

物质性质探究类实验

8 . 根据实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈	分子中氢氧键的极性：水>乙醇
B	向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象	中心离子与以离子键结合后，不易与反应
C	在一支盛有水的试管中滴加几滴稀溶液，再滴加3滴溶液，溶液变为棕黄色；然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液出现蓝色	具有氧化性，与的反应为可逆反应
D	向一支试管中加入混有少量泥土的水，然后向其中加入硫酸铝溶液，振荡，静置，泥水变澄清	水解生成的胶体可杀菌消毒，起到净水的作用