1 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。则下列说法正确的是

A．铁镁合金的化学式可表示为Fe2Mg

B．晶胞中有4个铁原子

C．晶体中存在的化学键类型为离子键

D．该晶胞的质量是（表示阿伏加德罗常数的值）

2 . 我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．5.6g分子式为C4H8的有机物中最多有1.2NA的σ键

B．每生成1molCO可同时得到标准状况下11.2L的C4H8

C．每生成1molC4H8，转移电子的数目为2NA

D．0.5molC4H10和C4H8混合气体中C原子的数目为2NA

3 . 在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示℃时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是
   

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

B．由图2可知反应，正反应吸热且a=2

C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时

D．℃时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5

4 . 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属

5 . 香茅醇是调配各种玫瑰香味的重要原料，下列有关香茅醇不正确的是

A．分子式	B．能发生取代反应、氧化反应和加聚反应
C．有顺式和反式两种结构	D．与HBr的加成产物有两种

7 . 某萃铜余液主要含有Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Cd²⁺、SO等离子，从萃铜余液中回收金属和制备x ZnCO₃·y Zn(OH)₂·z H₂O的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．已知过硫酸钠(Na2S2O8)中S的化合价为+6，则1 mol S2O中过氧键的数目为NA

B．“氧化除锰”过程中，Na2S2O8可用绿色氧化剂H2O2来代替

C．试剂X调节pH=5.4使铁元素完全沉淀，则X可以是ZnO或ZnCO3

D．取3.41g碱式碳酸锌[x ZnCO3·y Zn(OH)2·z H2O]高温煅烧得ZnO，得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224 L，则该碱式碳酸锌的化学式为ZnCO3·Zn(OH)2·H2O。

8 . 设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

B．常温常压下，14g N2和CO混合气体中所含原子数为NA

C．标准状况下，22.4L CH3Cl含有的分子数为NA

D．1L 0.1mol·L-1 H2SO3 溶液中含有的H+数目为0.2NA

9 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

10 . 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO－CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。下列说法正确的是

A．N2O比更不容易与CO发生反应

B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大

C．2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ∆H＞0

D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率