1 . 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H₃PO₂)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。［比如H₂PO的分布系数：δ(H₂PO)=］，下列叙述正确的是

A．①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO)

B．H3PO2溶液的浓度为0.100mol·L-1

C．H2PO水解常数Kh≈1.0×10-10

D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性

2 . 已知K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5.常温下，用0.01mol·L^-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L^-1的HCl和CH₃COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-3mol·L-1

B．b点的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH)

C．c点的混合溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

3 . 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO₂(g)+ SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变	D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

4 . 实验室需用480 mL 0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）

A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水

B．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

C．称取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水

D．称取8.0 g CuSO4粉末，加水配成500 mL溶液

5 . 下列说法错误的是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

6 . 下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是不饱和溶液	B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C．t℃时A的溶解度为75 g	D．原溶液中A的质量分数为40％

8 . 有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之叙述正确的是

A．C—H间的σ键：C2H6为sp3—sσ C2H4为sp2—sσ、C2H2为sp—sσ

B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2

C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2

D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2