2 . 某小组同学对比Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加0.1mol•L^－1的盐酸，溶液pH变化如下。

①图____(填“甲”或“乙”)是NaHCO₃的滴定曲线。
②A´—B´发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是_________(填序号)。
a．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中加入饱和石灰水，均有沉淀生成
b．A和A´对应溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c()+c(OH^－)
c．B和B´对应溶液中：水的电离程度前者大
d．C和C´对应溶液中：NaCl的物质的量相等
(2)向1mol•L^－1的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加少量FeCl₂溶液，均产生白色沉淀。
查阅资料：i．1mol•L^－1的NaHCO₃溶液中，c()=1×10^－2mol•L^－1，c(OH^－)=2×10^－6mol•L^－1
ii．25℃时，K_sp(FeCO₃)=3.2×10^－11，K_sp[Fe(OH)₂]=5.0×10^－17
通过计算判断NaHCO₃与FeCl₂反应产生的沉淀是FeCO₃，还是Fe(OH)₂？_______ (要求有计算过程)。

3 . 请回答下列问题：
(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂ONH+OH^-。若增大NH的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
a．加入NH₄Cl固体       b．适当升高温度       c．通入NH₃ d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺)___________。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H⁺)___________(填“>”、“=”或“<”)盐酸中的c(H⁺)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol·L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。
a．电离程度增大       b．溶液中离子浓度都增大       c．K_a(乙酸)不变       d．溶液中醋酸分子减少

4 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO^-＋2Fe^3＋＋xOH^-=2FeO＋3Cl^-＋yH₂O。
(1)上述反应中的x =___________，y=___________。
(2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO^-___________ (填“>”或“<”，下同)FeO；还原性强弱：Cl^-___________Fe^3＋。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。
(5)已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe^3＋，进而Fe^3＋在水中产生Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附性。
①Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
②Fe(OH)₃胶体呈___________色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：___________。
③已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是___________，装置是下列中的___________(填序号)。

④现有10 mL明胶的水溶液与5mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

5 . 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。
Ⅰ．现有下列几种物质：
①4%HCl溶液   ②CuSO₄·5H₂O   ③纳米级氧化铁   ④苛性钾   ⑤SO₂   ⑥Fe(OH)₃胶体   ⑦CH₃CH₂OH   ⑧氨水   ⑨硫酸铁溶液
(1)上述几种物质中属于电解质的有___________(填序号)。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：Fe³⁺＋3OH^-=Fe(OH)₃↓，这两种物质的序号是___________(填序号)。
Ⅱ．写出下列典型物质在水中的电离方程式。
(3)NaHSO₄：___________。
(4)KAl(SO₄)₂：___________。
Ⅲ．写出下列典型反应的离子方程式：
(5)石灰石与足量盐酸溶液反应：___________。
(6)CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：___________。
(7)NaHCO₃溶液与稀盐酸混合：___________。
(8)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的离子方程式：___________。

7 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种。回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。

A．OH-

B．SO

C．NO

D．Cl-

9 . 用化学知识解答问题：
(1)铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈(碱式碳酸铜)，该反应的化学方程式为___________。
(2)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液的原因时(用化学方程式解释)___________。
(3)发射卫星的火箭用联氨()作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，该反应的化学方程式为___________。
(4)比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性大小，并解释原因___________
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/		717	759
		1509	1561
		3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是___________。

10 . Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：
   
(1)钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为___________。
(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是___________。
Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是___________(填化学式)。
(4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
②每生成转移___________电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________mol。