【推荐2】回答下列问题：
（1）用“＞”或“＜”填写下表。

第一电离能	熔点	沸点(同压)	键能
P____S	MgO____CaS	CF4____SiCl4	H－Cl____ H－Br

（2）一种制取NH₂OH的反应为2NO₂^－+4SO₂ + 6H₂O+ 6NH₃ = 4SO+6NH₄⁺+2NH₂OH。
①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。
②NH₃分子的空间构型为____。
③NH₂OH极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。
（3）配合物K[PtCl₃(NH₃)]中[PtCl₃(NH₃)]^－的结构可用示意图表示为____（不考虑空间构型）。

【推荐3】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________；
   
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3)Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________；
(4)H₂Se的酸性比H₂S_____________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为___________。
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是______________。

【推荐1】(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第__周期第__族。
②Cu的基态原子最外层有__个电子。
③用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al___Si	N___O	金刚石__晶体硅	CH4___SiH4

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol-1)	578	1817	2745	11578	……

则该元素是___(填写元素符号)。
②Ge的最高价氯化物的分子式是__。
③Ge元素可能的性质或应用有__。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

【推荐2】已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	N
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8	3.0

试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
A．Mg₃N₂　 B．BeCl₂　 C．AlCl₃　 D．SiC
①属于离子化合物的是______________； ②属于共价化合物的是______________．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。
（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是_____________________
（6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置________周期，______族

【推荐3】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca₅(PO₄)₃F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₅表示）如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能（kJ/mol）	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合态常见化合价是___________价，其基态原子电子排布式为____________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH₃)₄]S0₄溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu (NH₃) ₄ ] S0₄中阴离子的立体构型是______________。
②除硫元素外，[Cu( NH₃) ₄ ] S0₄中所含元素的电负性由小到大的顺序为________________。
③NF₃与NH₃的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为___________。NF₃不易与Cu^{2 +}形成化学键，其原因是________________________。