【推荐2】单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为___________，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是___________(填选项字母)。
A．        B．
C．        D．
(2)氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)钛元素位于元素周期表___________区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为___________。

【推荐3】完成下列问题
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理？_______；哪些违反了洪特规则？_______。
①；②；③；④；⑤；⑥
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为_______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。轨道能量由低到高排列顺序是_______(填序号)。
①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p
(4)在HX(X为F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是_______；

【推荐1】CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH_3。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______。
(3)NH₃中N原子的杂化方式为______；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为______。
(4)CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有______(填写一种化学式即可)；写出CaCN₂水解反应的化学方程式______。

【推荐2】氮的化合物应用广泛。
(1)Reineckesalt的结构如图所示：

其中配位原子为___________(填元素符号)，阳离子的空间结构为___________，中碳原子杂化方式为___________。
(2)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。

中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)
(3)是的一种配合物，的结构为。的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是___________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。
①下列微粒中存在“离域键”的是___________。
A．        B．           C．           D．
②中阴离子与互为等电子体，均为直线型结构，中的2个大键可表示为___________。
(5)符号“”没有给出的信息是___________。

A．能层	B．能级
C．电子云在空间的伸展方向	D．电子的自旋方向

(6)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．比稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

【推荐3】开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 _______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li⁺ ___________(填“>”“=”或“<”)H^-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

738	1451	7733	10540	13630

则M是 ______________ (填元素符号)。

【推荐1】氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是_________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________的相似。
(2)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。
(3)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ- )，电负性大小顺序是________。

【推荐2】砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为_______；砷与溴的第一电离能较大的是_______。
(2)AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是_______。
(3)Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO的空间构型为____，与其互为等电子体的一种分子为_____。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为_______，As原子采取_______杂化。

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键       B.氢键       C.配位键       D.金属键 E.极性键

【推荐3】回答下列问题：
(1)CO中碳原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式_______。
(2)CH₃Mn(CO)₅可看作是HMn(CO)₅中的氢原子被甲基取代的产物。CH₃Mn(CO)₅与I₂反应可用于制备CH₃I，反应前后锰的配位数不变，CH₃Mn(CO)₅与I₂反应的化学方程式为_________。