【推荐2】元素周期表是化学学习的重要工具。根据所学知识完成下列问题。
（1）元素周期表中，第三周期原子半径最大的金属元素是___________（填写元素符号），元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强是___________（填写化学式）。
（2）在下列变化中，化学键没有破坏的是____________(填写序号，下同)，仅发生离子键破坏的是___________，仅发生共价键破坏的是_________，既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是_________。
①I₂的升华     ②烧碱熔化     ③NaCl溶于水       ④HCl溶于水       ⑤O₂溶于水       ⑥Na₂O₂溶于水

【推荐3】元素周期表中前7周期的元素数目如表所示(假设第7周期已排满)：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种数	2	8	8	18	18	32	32

(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______。
(2)周期表中_______族所含元素最多。
(3)请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为_______。
A.18        B.32       C.50       D.64
(4)如将现行族号取消，并按从左到右顺序将原有的各族依次称为1~18纵列，则32号元素锗(Ge)位于第_______周期第_______纵列。

【推荐1】按要求填空：
（1）元素周期表中，电负性最大的元素是___(填元素符号)，其氢化物为___酸（填“强”、“中强”“弱”）。
（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利不相容原理的有___(填序号，下同)，违反洪特规则的有___。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据价层电子对互斥理论，预测ClO的VSEPR模型___形，空间构型为___形。

【推荐2】下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。
①：
②：
③：
④：
⑤：
⑥：
⑦：

【推荐1】某盐的组成可表示为3[H₃ON₅]·3[NH₄N₅]·NH₄Cl。回答下列问题：
（1）氯原子的电子排布式为________________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E₁呈现异常的原因是__________________。

（3）经X射线衍射测得化合物3[H₃ON₅]·3[NH₄N₅]·NH₄Cl的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①H₃O^＋中心原子的杂化类型为________，NH₄⁺的空间构型为________。
②3[H₃ON₅]·3[NH₄N₅]·NH₄Cl中阴离子N₅^-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N₅^-中的大π键应表示为________。
③图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH₄⁺)N—H…Cl、________、________。

【推荐2】基态Fe原子有________个未成对电子。Fe^3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe^3＋，形成的配合物的颜色为________。

【推荐3】2020年，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。请回答下列问题
(1)铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态的最外层电子排布式为___________。
(2)正极材料的阴离子的空间结构为___________，请写出一个与为等电子体的分子___________。
(3)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与等形成配合物。
①与形成配位键时，提供孤电子对的原子是___________，1mol[Fe(SCN)₆]^3-的键数目为___________。
②为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴溶液。
已知：i．为血红色：
ii．时，

上述实验方案___________(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________。

【推荐2】(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．
(2)BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
   
晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．
a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．
   
(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____
   

【推荐3】表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题：

[温馨提示]用相应元素符号或化学用语回答问题
(1)基态F原子有___________种运动状态的电子。
(2)元素③⑪电负性较大的是___________﹔Se的原子结构示意图为___________。
(3)元素铬的基态原子的价电子排布式为：___________。
(4)Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________。
(5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________。
(6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。