【推荐1】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E原子的核外电子排布式为______，A、B、C、D的第一电离能最小的是______
(2)B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是______
(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是______ 杂化，D的低价氧化物的空间构型为______
(4)A、C形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______

(5)E单质的晶体的晶胞结构如图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是______(用N_A表示阿伏加德罗常数)

【推荐2】回答下列问题
(1)四种元素的原子半径如下表：

元素符号	Li	Be	Na	S	Cl
原子半径/pm	152	89	186	102	99

由此可推理：决定原子半径大小的因素有_______
(2)和都是化工生产中的重要物质。
①的沸点(-33.5℃)高于的沸点(-129℃)的主要原因是_______
②的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式_______。

【推荐3】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

A1	Si	P
Ga	Ge	As

回答下列问题:
（1）六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。
（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、  “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________
（3）NH₃ 的分子构型是_______。GaF₃的熔点高于1000°C,GaCl₃的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C₂H₂的电子式为:_________
（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/°C	-49.5	26	146
沸点/°C	83.1	186	约400

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，按要求填写下列空白：

周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②
3	④		⑥	⑦		⑤	⑧	⑨
4		③				⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为___________。
(2)①用于考古的一种核素符号为___________。①和⑦简单氢化物稳定性较差的是___________(填化学式)。
(3)元素②和⑥对应的离子半径较小的是___________(填离子符号)。⑤和⑧最高价氧化物对应水化物酸性较强的是___________(填化学式)。④和⑥最高价氧化物对应水化物碱性较弱的是___________(填化学式)。
(4)写出②与④形成原子个数为1：2的化合物的电子式___________。
(5)下列关于⑩元素硒(Se)说法推断正确的是___________(填标号)。

A．属于共价化合物，只具有还原性

B．Se的最低负化合价是负2价；但中Se化合价为＋4

C．Se元素非金属性比⑤强

D．Se元素原子半径小于③

(6)④和⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。

【推荐2】元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

周期	IA								0
1		IIA	…	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①		②
3	③	④		⑤				⑥

(1)元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为___________(填离子符号)。
(2)②和④组成的物质中含有___________键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为___________。
(3)⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测③的单质___________(填“能”或“不能”)与A反应，说明推测的理由___________。

【推荐3】下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥			⑩
3	①	③	④		⑦		⑧
4	②						⑨

（1）上述元素中，最不活泼的是（填元素符号，下同）________，金属性最强的是________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式，下同），呈两性的氢氧化物是________。
（3）元素⑥的氢化物的电子式为________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。
（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______（填化学式）。