【推荐1】按要求完成下列填空
(1)写出KOH电子式_______；写出CO₂的结构式_______
(2)短周期主族元素中周期序数和族序数相等的元素有_______(填元素符号)
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程H₂S：_______；MgF₂：_______。
(4)A^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2-所含电子的物质的量为_______。

【推荐2】1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d⁶4s²”称为该元素原子的___________，该元素M能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D___________E(填“>”“<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B___________F(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

【推荐3】结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界_______。

(2)表中所列元素，属于短周期主族元素有_______；g元素在周期表的位置_______；26号元素周期表的位置_______。
(3)元素e的原子结构示意图_______，最高价氧化物的水化物的名称_______，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。

【推荐1】I.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

a
				b	c	d	e
f			g			h	i

(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。
(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
II. (1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_____(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO+2CO-4e^-=4CO₂。
①正极反应式是_____；
②总电池反应式是______。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是__________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为__________。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是__________，其轨道表示式为__________。
③原子的结构示意图为__________。
(2)H、C、N、O、的原子半径从小到大的顺序为__________。
(3)是直线形分子，是__________分子(填“极性”“非极性”)。

【推荐3】(1)在一定条件下X₂与Y₂反应生成XY₃，若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)实验室用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。
②元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为___________。
③b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为___________(用具体微粒符号表示)。
④cdei分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________

【推荐1】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

【推荐2】科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。则、、、的元素符号分别为_______、_______、_______、_______。

【推荐3】下面为元素周期表的一部分,根据元素① ~⑧在表中的位置回答下列问题｡

（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________｡
（2）用电子式表示元素⑤､⑧形成化合物的过程_____________｡
（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________｡
（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________｡
（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH₃CH2CH₂CH₂CH₃､___________､___________｡

【推荐1】在金刚石、、、、和金属6种晶体中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是__________；
(2)通过非极性键形成的共价晶体是__________；
(3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；
(4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是___________．

【推荐2】现有下列物质，请在横线上按要求归类。
①H₂       ②He       ③KOH       ④CO₂ ⑤H₂O     ⑥CaCl₂       ⑦NH₄Cl
(1)只由非极性键构成的物质是___________；
(2)由离子键和极性键构成的物质是___________；
(3)属于离子化合物的物质是___________；
(4)⑤H₂O的电子式为：___________，④CO₂的电子式为：___________；
(5)用电子式表示⑥CaCl₂的形成过程：___________。