【推荐2】为纪念 Dmitri Mendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会室布2019年是“国际化学元素周期表年。以下是元素周期表的一部分

X

Y

Z

回答下列问题：
(1)在上表中用实线画出元素周期表的上边界_______。
(2)元素X原子核外有_______种能量不同的电子，元素Y原子最外层电子的轨道表示式为_______；26号元素Z的最外层有2个电子，其原结构示意可以表示为_______。
(3)比较元素的金属性：X_______Y(填“>”或“<)，从原子结构的角度说明理由：_______。
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质(y)与核电荷数(Z)的关系：

①若“y表示元素周期表中第一列元素单质熔点，则对应曲线的编号是_______。
②若“y”表示同一短周期元素的原子半径，则对应曲线的编号是_______。
(5)氮(N)元素的气态氢化物的电子式为_______，假设NH是主族“元素”NH₄的阳离子，则主族“元素”NH₄在元素周期表中应处于第_______族，其“单质”在常温常压下_______(填“能”或“不能”)导电。

【推荐3】I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式：______。
(2)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为______。
(3)Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。
Ⅱ.回答下列问题：
(4)p电子的原子轨道呈______形。
(5)基态Al³⁺核外共有______种不同运动状态的电子。
(6)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______。

【推荐1】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是________（填元素符号）。
（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为________。
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为_______。
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为__________。
（5）元素⑩的基态＋2价离子的电子排布式是__________。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

(1)金属性最强的是___________(填元素名称)。
(2)⑨的离子结构示意图为___________。
(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________(填化学式)。
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是___________(填化学式)
(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程___________。
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为___________。