下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)金属性最强的是___________ (填元素名称)。
(2)⑨的离子结构示意图为___________ 。
(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________ (填化学式)。
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是___________ (填化学式)
(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程___________ 。
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应,写出生成的阴离子为___________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)⑨的离子结构示意图为
(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为
(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是
(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应,写出生成的阴离子为
更新时间:2022-01-22 18:10:40
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【推荐1】下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。
(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是__________ ,原子半径最小的是_________ 。
(2)①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是___________ 。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________ 。
(4)元素⑦的氢化物电子式为_______ ,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________ 。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________ 和__________ 。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________ ,该化合物灼烧时焰色为_________ ,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________ 。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________ 。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑪ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是
(2)①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)元素⑦的氢化物电子式为
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为
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【推荐2】如图是元素周期表的一部分,按要求回答问题:
(1)元素④在周期表中位置是_______ 。元素③的最高价氧化物的化学式为________ 。
(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________ 。
(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___ 。
(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____ 。
(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子,其离子半径由小到大的顺序为_____ (用离子符号表示)。
(6)A—F发生如图所示的转化,A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质,E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物,G是一种常见温室气体,与B可以反应生成E,E中B元素的质量分数为60%,F为两性物质。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/25/baf7f652-d6eb-4fc0-8185-5258b901803f.png?resizew=148)
①A和F的化学式分别为_______ 、_______ 。
②B与G反应的化学方程式为____________________ 。
③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________ 。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)元素④在周期表中位置是
(2)元素①⑤组成化合物电子式为
(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为
(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为
(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子,其离子半径由小到大的顺序为
(6)A—F发生如图所示的转化,A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质,E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物,G是一种常见温室气体,与B可以反应生成E,E中B元素的质量分数为60%,F为两性物质。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/25/baf7f652-d6eb-4fc0-8185-5258b901803f.png?resizew=148)
①A和F的化学式分别为
②B与G反应的化学方程式为
③C与NaOH溶液反应的离子方程式为
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【推荐3】近年来连续出现的铊中毒事件,给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示:
(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第________ 周期第________ 族。
(2)若设铊的质量数为A,则铊原子中中子数和质子数之差为____________ 。
(3)下列推断正确的是________ 。
A.单质的还原性:Tl>Al B.原子半径:Al>Tl
C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性:Tl3+>Al3+
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推断正确的是________ 。
A.Tl+最外层有1个电子 B.Tl能形成+3价和+1价的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+弱 D.Tl+的还原性比Ag强
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/6/a40b094d-d9ff-4cc6-9f1d-2f2fed0e0499.png?resizew=79)
(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第
(2)若设铊的质量数为A,则铊原子中中子数和质子数之差为
(3)下列推断正确的是
A.单质的还原性:Tl>Al B.原子半径:Al>Tl
C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性:Tl3+>Al3+
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推断正确的是
A.Tl+最外层有1个电子 B.Tl能形成+3价和+1价的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+弱 D.Tl+的还原性比Ag强
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【推荐1】(1)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的部分性质是相似的,则铍与___________ 的性质相似。
(2)请书写实验室制氯气的化学方程式___________ 。
(3)过量的二氧化碳通入NaOH溶液中的离子方程式___________ 。
(4)三种气体SO2、CO、NO的质量比为16:7:6,则分子数之比为___________ ,相同条件下的气体体积之比为___________ 。
(2)请书写实验室制氯气的化学方程式
(3)过量的二氧化碳通入NaOH溶液中的离子方程式
(4)三种气体SO2、CO、NO的质量比为16:7:6,则分子数之比为
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解题方法
【推荐2】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是___________ 。
A.元素的电负性:P<O<F
B.在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种
C.离子半径:S2->Ca2+>O2->Na+
D.原子的未成对电子数:Cr>Mn>Si>Cl
E.基态铝原子的核外电子有13种运动状态,占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形。
(2)违反能量最低原理的是___________ (填序号,下同),违反洪特规则的是___________ ,违反泡利原理的是___________ 。
①Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 ②F-:1s22s23p6③P:![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/22/f0551fff-e285-4ead-bd4c-277e2b1b33d9.png?resizew=326)
④Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 ⑤Mg2+:1s22s22p6⑥C:![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/22/2eccd4df-dcf0-4a08-a150-30ca546e6875.png?resizew=187)
(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为___________(填选项字母)。
(4)①Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/22/f3cb2deb-afd3-4478-b952-8744414f291b.png?resizew=409)
可知,Li原子的第一电离能为___________ kJ·mol-1,O=O键键能为___________ kJ·mol-1,Li2O晶格能为___________ kJ·mol-1。
②已知:r(Fe2+)为61 pm,r(Co2+)为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,分解温度较低的是___________ ,原因是___________ 。
(1)下列有关说法错误的是
A.元素的电负性:P<O<F
B.在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种
C.离子半径:S2->Ca2+>O2->Na+
D.原子的未成对电子数:Cr>Mn>Si>Cl
E.基态铝原子的核外电子有13种运动状态,占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形。
(2)违反能量最低原理的是
①Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 ②F-:1s22s23p6③P:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/22/f0551fff-e285-4ead-bd4c-277e2b1b33d9.png?resizew=326)
④Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 ⑤Mg2+:1s22s22p6⑥C:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/22/2eccd4df-dcf0-4a08-a150-30ca546e6875.png?resizew=187)
(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为___________(填选项字母)。
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/22/f3cb2deb-afd3-4478-b952-8744414f291b.png?resizew=409)
可知,Li原子的第一电离能为
②已知:r(Fe2+)为61 pm,r(Co2+)为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,分解温度较低的是
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【推荐3】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题:
(1)上述元素中、金属性最强的是___________ (填元素名称),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________ (写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)。
(3)由元素②形成的单质的电子式为___________ ;元素⑤和⑧可形成化合物乙,请用电子式表示化合物乙的形成过程___________ 。
(4)元素③的最简单氢化物的化学式是___________ ,该氢化物在常温下与元素⑨发生反应的化学方程式是___________ ,所得溶液的pH___________ 7。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________ 。
族周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ |
(1)上述元素中、金属性最强的是
(2)由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(3)由元素②形成的单质的电子式为
(4)元素③的最简单氢化物的化学式是
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
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