【推荐1】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
   
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________________________。
（4）e的单质在足量中燃烧的化学方程式：_________________________。
（5）上述元素可组成盐。向盛有溶液的烧杯中滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化示意图如下：
   
①R溶液的电离方程式____________________________。
②写出m点反应的离子方程式：____________________。
③若在R溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________。

【推荐2】有几种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下，完成下列填空：

元素代号	A	B	D	E	F	G
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2

(1)A在元素周期表中的位置是___________；写出F形成的简单气态氢化物的电子式___________。
(2)请用电子式表示化合物A₂D的形成过程___________。
(3)A、B、D、G形成的简单离子中，离子半径由大到小的排序___________ (填离子符号)。
(4)写出A、E的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的化学方程式___________。
(5)E的单质可以处理含CN^-的废水，碱性条件下，会生成无任何污染的气体，请写出此过程的离子方程式___________。

【推荐3】下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)在这9种元素中，最外层电子数为1的元素为_____(填元素符号)，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。
(3)F、A、D三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为_____(填离子符号)。
(4)用电子式表示由C和H组成的化合物的形成过程：_____。
(5)由E和F形成的氧化物通入足量的B的氢氧化物中，其离子反应方程式为_____。
(6)由E和G所形成的化合物中所含有的化学键为_____。

【推荐1】以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩
4

（1）与水反应最剧烈的金属元素是_____；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________；③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________（用元素符号表示）．
（2）写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.
（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为_____________；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________．
（4）②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩是相应元素的代码，请用数字所对应元素的化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是___（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________ 。
(2)第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是_____（填元素符号）；这些元素的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的物质是___（填化学式，下同），具有两性的物质是____。
(3)⑧⑨两种元素非金属性的强弱顺序为__＞__（填元素符号），得出该判断的实验依据是___（写出一种即可）。
(4)用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：_______。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为________；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

【推荐1】下表列出了①-⑦七种元素在元素周期表中的位置：

①	②	③	④
		⑤	⑥
			⑦

请按要求回答下列问题：
(1)请写出元素①在元素周期表中的位置___________。
(2)③、⑤、⑥三种元素简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)；这三种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(3)以上七种元素中非金属性最强的元素符号是___________。
(4)⑥、⑦元素中非金属性较弱的是___________(填元素名称)，请写出一个可以证明这两种元素非金属性强弱的化学方程式___________。
(5)写出第84号元素在元素周期表中的位置___________。

【推荐2】元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。
（1）最活泼的非金属元素是_____(填元素符号)；短周期元素中共有____种金属元素。
（2）硫元素在元素周期表中的位置为________。
（3）用形式表示出中子数为10 的氧原子________。
（4） 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~ ⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______(用化学式表示), ③形成的简单氢化物的结构式为_______，⑦的最高价氧化物的化学式_______，③与④形成的含有两种化学键物质的电子式为________，④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为___________________。

【推荐3】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④	⑩
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

回答下列问题：
(1)①、③、⑨按原子个数比 1：1：1   组成的分子的电子式为_____； 由②、⑧两种元素组成的一种化合物是常见溶剂，该化合物的结构式为______。
(2)形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)。
(3)②和⑨两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序_____(用化学式表示)。
(4)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是：_________。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为：____。

【推荐1】现有下列物质：
①KCl     ②CH₄     ③NH₄NO₃     ④I₂     ⑤Na₂O₂     ⑥HClO₄     ⑦N₂     ⑧CO     ⑨SO₂     ⑩金刚石     ⑪CH₃CH₂OH     ⑫MgO     ⑬MgCl₂     ⑭KOH     ⑮HCl     ⑯Al₂O₃
请回答下列问题。
(1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。
(2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。
(3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。
(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。

【推荐2】现有下列物质：①H₂ ②Na₂O₂ ③HCl ④NaClO ⑤CaBr₂ ⑥NaHSO₄ ⑦H₂O₂ ⑧Ar (填序号)
(1)只由离子键构成的物质是___________。
(2)不存在化学键的是___________。
(3)由离子键和极性键构成的物质是___________。
(4)属于共价化合物的物质是___________。
(5)溶于水时仅破坏离子键的是___________。
(6)用电子式表示CaBr₂的形成过程为___________。

【推荐3】在CS₂溶剂中，加入碘和过量的白磷(P₄)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS₂，固体物质为四碘化二磷和过量的P₄，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P₄和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。