1 . 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol/L

D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

2 . 下列化合物中，含有3个手性碳原子的是

A．	B．
C．	D．

3 . 分解的热化学方程式为   。向体积为1L的恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度时的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．平衡常数

C．温度下，当，到达平衡时，的体积分数为

D．维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小

4 . 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表：

物质
开始沉淀的pH	7.5	2.7	7.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	9.7	3.7	8.4	8.2	9.8

③
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________。
(2)流程图中“①加入”的作用___________，若该反应进行不彻底，会使滤液1中有该杂质离子剩余，可以加入___________检验。
(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___________。
(4)向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去等离子，其中除去发生的反应为___________。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是___________。
(5)电解时后阳极液可以处理后返回___________步骤中循环利用。

6 . 煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是___________；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时的体积分数不可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，CO₂的物质的量为。此时，整个体系___________(填“吸收”或“放出”)热量___________，反应Ⅰ的平衡常数___________。
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的___________(该温度下的)；
②再生塔中产生的化学方程式为___________；
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为___________。

9 . 下列实验操作能达到目的的是

选项	A	B	C	D
实验	蒸发溶液提取固体	探究催化剂对化学反应速率的影响	验证和的大小	碱式滴定管排气泡

A．A

B．B

C．C

D．D