【推荐2】某同学利用图所示装置探究Cl₂与NH₃的反应。其中A、F分别为NH₃和Cl₂的发生装置，C为纯净干燥的Cl₂与NH₃反应的装置。

回答下列问题：
(1)A装置中盛有浓氨水的仪器名称为________；B装置中盛有的药品是________。
(2)E装置的作用是________；F装置中发生反应的离子方程式为________。
(3)C装置内发生置换反应，并有浓厚的白烟产生，则C中发生反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)C装置的G处需连接一个装置，可选用图中的________(填序号)。

【推荐3】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

试回答下列问题：
(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反应的化学方程式为_______。
(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。
(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

【推荐1】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易水解、受热易分解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，反应原理为：2NH₃(g)+CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) △H<0。

(1)仪器B的名称是________________。
(2)打开阀门K，装置E中由固体药品所产生的气体就立即进入装置D，则该固体药品的名称为________________。
(3)装置D为制备氨基甲酸铵的反应器(CCl₄充当惰性介质)，在合适催化剂下搅拌一段时间。
①反应在冰水浴中进行的原因为_______________________________________。
②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__________（填操作名称）分离得到粗产品。
(4)仪器G的作用有：_______________________________________。
(5)该实验装置中有一处不足，改进方法是______________________________________。
(6)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式_________________。
(7)为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验，已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案(限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)₂溶液)：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，____________________，测量的数据取平均值进行计算。

【推荐2】某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH₃反应，研究 NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____；仪器b中可选择的试剂为________(填名称)。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______       (填字母)。
A．Cl₂            B．O₂            C．CO₂            D．NO₂
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有______性，写出相应的化学方程式____________。
(4)E装置中浓硫酸的作用________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

【推荐3】氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是___________(填序号)
a．b．c．d．
(2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸固定装置略去：

①装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________填化学式
②装置中发生的化学反应方程式为___________
③反应后，装置中除存在较多的外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。
④下列哪些装置可以同时起到装置和的作用___________填代号
a.b.c. d.
(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式___________不必配平，该反应生成的还原产物中化学键类型是___________。

【推荐1】为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答

（1）反应一段时间后，会出现什么现象__________________；_______________；_________________________________________________。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象_______________________________________。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式_______________________________________________。

【推荐2】某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______。
(2)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用硝酸酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______。
(3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是______。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。
       
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、 ____，这些现象分别说明SO₂具有的性质是____和____。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)