某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：99 题号：8536293

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、 ____，这些现象分别说明SO₂具有的性质是____和____。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)

18-19高二下·安徽亳州·期末查看更多[3]

更新时间：2019-08-02 13:56:02 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】二氧化硫的化学性质二氧化硫的制备解读物质性质的探究解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质物质性质验证类实验

【推荐1】硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

(1)图中甲试管内发生反应的化学方程式___________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。
(2)图中乙试管中若放紫色石蕊试液遇见SO₂的现象___________，该变化体现了SO₂的性质为___________。
(3)图中乙试管中若放品红试液遇见SO₂的现象___________，该变化体现了SO₂的性质为___________。
(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法___________。

2023-04-11更新 | 100次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐2】某化学兴趣小组为探究

的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式_______。
(2)反应后，装置B中产生的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置C中的现象是_______，表现了SO₂的_______性；装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(5)F装置的作用是_______，倒扣漏斗的作用是_______。

2021-04-26更新 | 154次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质无机物化学式的确定

【推荐3】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，常用反应：M+2I^-+2H⁺=I₂+N+H₂O做M的鉴定反应，也可用带火星的木条检验M。
(1)M与N的摩尔质量之比为_______。
(2)写出实验室制取W₂的离子方程式_______。
(3)某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂时，在装置A中观察到的现象是否相同？_______填“相同”或“不相同”)。若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时，观察到_______现象。若装置D中装的是五氧化二钒(V₂O₅)，当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为_______。
②若装置B中装有5.0 mL1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程为_______。
③某同学将足量的YX₂通入一支装有BaCl₂溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母)_______，可以看到白色沉淀产生。
A．氨水　　　B．稀盐酸　　　　C．稀硝酸　　　　　 D．CaCl₂溶液
④物质Y₂W₂是有恶臭，毒性的液体，各原子满足8电子稳定结构，请判断Y₂W₂是_______化合物(填“离子”或“共价”)

2022-09-23更新 | 70次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐1】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去，且洗气瓶中高锰酸钾溶液足量）。试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：__________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________________。

（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；B中加入的试剂可能是________，作用是_____________；E中加入的试剂可能是_____________，作用是________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：______________，D中：_______________。

2017-02-27更新 | 377次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

【推荐2】实验室利用Cl₂和SO₂反应合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO₂和Cl_2.。实验室合成SO₂Cl₂的原理：SO₂(g)+Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)写出甲装置中制备SO₂的化学方程式____。
(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列___试剂(填选项)。
a.蒸馏水 b.饱和食盐水 c.浓氢氧化钠溶液 d.6.0mol/L盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是___。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___。
(5)SO₂Cl₂和水反应的化学方程式为___。
(6)选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→__。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为___。

2021-05-21更新 | 891次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】某校化学课外小组的同学依据反应S₂Cl₂+3Cl₂+2SO₂

4SOCl₂，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl₂(氯化亚砜)。

相关物质的数据及性质如下表：

	主要性状	熔点/℃	沸点/℃	主要化学性质
SOCl₂	淡黄至红色发烟液体	-105	78.8	遇水分解, 140℃开始分解
S₂Cl₂	浅黄色油状液体	-80	138	遇水分解,高于100℃时开始分解

回答下列问题：
(1)装置A中w管的作用是___________。
(2)装置C球形冷凝管中水应从___________处(填“a” 或“b” )进入，冷凝管装置的作用是___________；装置C合适的加热方式是___________。
(3)装置E中生成SO₂的化学方程式为___________。
(4)装置中碱石灰的作用___________。
(5)上述装置存在一处缺陷，导致SOCl₂产率降低，改进的方法是___________。
(6)反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl₂需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少___________(从下列图中选择，填标号)。

2021-04-09更新 | 423次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐1】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中 Br₂的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。
（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。
（2）假设测得反应前溴水中 Br₂的物质的量为 amol，
若测得反应后 n(Br^－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后 n(Br^－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后 n(Br^－）＝__________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
（3）按物质的量之比为 1︰5 配制 1000mLKBrO₃－KBr 溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr₂。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为 100mL，准确量取其中 10mL，加入过量的 AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 0.188g。若已知 CH₃COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号）。
（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
①KBrO₃和KBr 在酸性条件下的反应：______________________________；
②溴水与乙醛的反应：______________________________；
③测定 Br^－离子含量的反应：______________________________；

2019-01-30更新 | 322次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐2】某化学小组对卤代烷在不同溶剂中发生反应的情况进行实验探究。
【实验1】取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入

的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有稀硝酸的试管中，再加入2滴

溶液。溶液出现浑浊。
【实验2】向圆底烧瓶中加入

和

无水乙醇，搅拌，再加入

1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热（液体沸腾后，移开酒精灯），产生的气体通过试管A后，再通入盛有酸性

溶液的B试管。紫红色逐渐褪去。
请回答：
(1)实验1中，溴乙烷发生水解反应的化学方程式是________。
(2)实验1中，试管中盛有稀硝酸的目的是________。
(3)已知：溴乙烷的沸点：

，1-溴丁烷的沸点：

①由微粒间作用解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是________。
②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2，发现酸性

溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的可能原因：________。
(4)对比实验1和实验2所用试剂，有利于消去反应发生的外部条件，除了碱性试剂外，还要求________（填“强极性”或“弱极性”）试剂。
(5)实验2检验出反应产物有丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是________（填序号）。
a.对产物进行红外光谱分析
b.对产物进行核磁共振氢谱分析
c.使反应混合物与金属钠反应
(6)研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷（

）优先发生取代反应，叔卤代烷（

）优先发生消去反应。写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：________。

7日内更新 | 25次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐3】为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
(1)配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中，操作①为_______、操作②为_______。

②用FeCl₃·6H₂O配制100mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液时，应称量_______g固体。
③实验室AgNO₃溶液通常盛放在_______试剂瓶中。
(2)通过如下实验，比较Ag⁺、Fe³⁺、I₂的氧化性。

实验现象：
I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
①II中反应的离子方程式为：_______。
②I、II中的现象说明：_______。
A．氧化性顺序：Ag⁺>Fe³⁺>I₂ B．氧化性顺序：Fe³⁺>I^–>Fe²⁺
C．还原性顺序：I^–>Fe²⁺>Fe³⁺ D．还原性顺序：Fe²⁺>Ag>I^–
③推测III中未发生Ag⁺氧化I^–的原因_______。
(3)利用如下图所示装置，探究Ag⁺氧化I^–的反应。

①图中盐桥中的电解质可用_______。
A．KCl　　　　B．KNO₃C．Fe₂(SO₄)₃
②闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。
A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
③已知0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的pH=6。上述实验中可能是

氧化了I^–，将装置中的_______溶液换成_______，闭合K，指针未发生偏转，确认Ag⁺氧化了I^–。
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。_______。
(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：_______(任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛_______mol。
A．1×10^-4B．2×10^-4C．1×10^-3D．2×10^-3

2024-04-18更新 | 467次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷