1 . I．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出M的元素符号： ____________，Z的原子结构示意图： ____________。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为。
（2）请写出N元素在周期表中的位置；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是。
II．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：________________________________。
（2）由D到E的离子方程式_________________________________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。
（4）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y(OH)SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为______________。

2 . 下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系：

已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：
（1）写出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________
（2）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________（填序号）
（3）写出②的化学方程式： _____________________________
        ⑥的离子方程式：______________________________________
（4）反应⑤的现象是________，J的另一种检验方法及现象是_______________。

3 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(“氧化”、“还原”)。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A.浓硫酸             B.碱石灰                  C.NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_______。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_______ 。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

4 . 氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C1₂和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表：

化学键	Cl—Cl	Cl—N	N=O	NO(NO)
键能(kJ/mol)	243	200	607	630

当Cl₂与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上热量变化为_________kJ。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)发生(1)中反应，在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：

温度/℃	0min	5min	8min	13min
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①若容器容积为1L，温度为T₁℃时，反应开始到5min时，C1₂的平均反应速率为_______。
②在T₁条件下，反应进行到13min时，反应的正反应速率________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，请解释原因：________________________________。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示：

①Ir表面发生反应的方程式为______________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是______________。

5 . 已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
   
请回答：
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是___________。
(2)戊的化学式为___________。戊与强碱反应的离子方程式：___________
(3)丙中所包含的化学键类型有___________ (填字母序号)。
a．离子键     b．极性共价键     c．非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为___________。
(5)反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为___________
(6)—定条件下，A与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为___________。

6 . 下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部分反应条件)。

回答下列问题：
(1)写出F的电子式_______；
(2)组成G的元素在周期表中的位置是_______；
(3)写出反应①的化学方程式：_______；
(4)写出反应⑤的离子方程式：_______；
(5)由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为_______。

7 . A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A
		B	C

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：____________＞____________＞_____________（用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L^－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L^－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：
   
①写出X与Z反应的离子方程式：______________________________________________。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为__________________，丁的水溶液pH＞7的原因是：______________________________（用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式_________________________________________________。

8 . 有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：

A
		B	C

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：______>_______>________（用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0.1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：__________。
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的电子式__________，丁的水溶液pH____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因为__________ （用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式__________。
④写出X与水反应生成两种酸的电子式__________，__________。

9 . 碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO₂的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H₂)/n(CO₂)充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：
2CO₂(g) + 6H₂(g) C₂H₄(g) + 4H₂O(g) △H，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。
请回答下列问题：
（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)
（2）若起始时，CO₂的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。
II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH₂Cl(g)]，已知部分化学键的键能：
则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

化学键	N—H	Cl—Cl	N—Cl	H—Cl
键能/kJ·mol-1	391.3	243.0	191.2	431.8

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H₇N₉禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
III．用氨水除去SO₂
(1)已知25℃时，NH₃·H₂O的Kb=1.8×10^-5，H₂SO₃的Ka₁=1.3×10^-2，Ka₂=6.2×10^-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH^-)=_________mol/L.将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的c(SO₃^2-)/c(HSO₃^-)=_____________.
(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N₂H₄.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

10 . A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A
		B	C

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是：            ＞            ＞             （用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L^－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L^－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：                                              。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                        。