1 . W、X、Y、Z、M、R、Q均为短周期主族元素，其原子序数与原子半径关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是_______；X的质量数分别为16和18的两种核素互为_______。
(2)Z与X形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式为_______。
(3)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”，根据元素周期表的“对角线规则”，W单质及其化合物与M单质及其化合物的性质相似，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(4)用电子式表示形成过程_______，与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且N(H)：N(O)=1：1，写出此反应的化学方程式_______。

2 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
(2)⑦的最高价氧化物的水化物的分子式为___________。
(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高正化合价为+6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。
③下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(5)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。

4 . 罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，化合物W是合成罗美昔布的一种中间体，W合成路线如下：

已知：(ⅰ)
(ⅱ)
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______，B中含氧官能团的名称为_______。
(2)由C生成D的反应类型为_______；D中所含元素(H除外)第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)设置D→E和F→G两步反应的作用是_______。
(4)写出由G生成H的化学方程式_______。
(5)写出Ⅰ的结构简式_______。
(6)M为D的同系物，相对分子质量比D大14。M的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②苯环上含有两个取代基，且位置相对；
③含有；
④能发生银镜反应。
满足上述条件的同分异构体中，核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶1的同分异构体为_______(写出其中两种的结构简式)。

6 . 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：
(1)氮气是空气的主要成分，性质十分稳定。氮元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)物质A中的化学键为_______。(填极性键或非极性键)
(3)物质A与物质C反应生成的化合物属于_______化合物。(填离子或共价)
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______。当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。

8 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
(2)②的最高价氧化物的结构式为___________；⑦的最高价氧化物的水化物的分子式为___________。
(3)④、⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式： ___________；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。
③下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱     
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。

9 . 乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。
I.丙烯()是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。
(2)在120℃、条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。
Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：

(4)有机物A的官能团的名称是_______。
(5)有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为_______。
(6)合成增塑剂的化学方程式为_______，反应类型是_______。

10 . 根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：

(1)写出B、D中官能团的名称：B_______、D_______；
(2)写出下列反应的化学方程式：
①_______；②_______；④_______。
(3)F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是_______。
(4)根据下图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是_______；B中的试剂是_______；B中导管的位置在液面上方，目的是：_______。