元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第_____ 周期第____ 族。
(2)Sn的最高正价为____ ,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___ ,Bi的最高价氧化物为_____ 。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______ 元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4______ H2SeO4(填“>”“<”或“=”)。
③氢化物的还原性:H2O______ H2S(填“>”“<”或“=”)。
④原子半径比较:N______ Si(填“>”“<”或“=”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______ (填序号)。
A.优良的催化剂 B.半导体材料C.合金材料 D.农药
(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)________ 。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第
(2)Sn的最高正价为
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4
③氢化物的还原性:H2O
④原子半径比较:N
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找
A.优良的催化剂 B.半导体材料C.合金材料 D.农药
(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)
更新时间:2020/02/08 11:31:51
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:⑥_______ ,⑨_______ 。
(2)画出原子的结构示意图:②_______ ,⑤_______ 。
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是_______ ,最活泼的非金属元素是_______ ,二者形成的化合物的电子式为_______
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_______ ,碱性最强的是_______ 、具有两性的是_______ 。
(1)写出下列元素符号:⑥
(2)画出原子的结构示意图:②
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,回答下列问题:
(1)元素③的单质的电子式为_______ ,元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________ 。
(2)用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程:_______________ 。
(3)元素⑥的氢化物的结构式为_______ ;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________ ;
(4)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)____________ 。
(5)④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子,其中符合下列要求的粒子的电子式为;4核18电子的分子__________ ,10电子的阳离子____________ 。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素③的单质的电子式为
(2)用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程:
(3)元素⑥的氢化物的结构式为
(4)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)
(5)④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子,其中符合下列要求的粒子的电子式为;4核18电子的分子
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
(1)⑥的原子结构示意图为___________ ,⑦的元素符号为___________ 。
(2)表中,最活泼的金属是___________ ,①和⑤两元素的简单氢化物稳定性关系为___________>___________。(填元素符号)___________
(3)写出②和④它们的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:___________ 。
(4)③、⑦两元素的原子形成的化合物电子式为___________ ,化合物粒子间存在的化学键类型为___________ 。
(5)设计一个实验方案,比较②、③两元素的单质金属性的强弱:___________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
二 | ① | ||||||
三 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(2)表中,最活泼的金属是
(3)写出②和④它们的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:
(4)③、⑦两元素的原子形成的化合物电子式为
(5)设计一个实验方案,比较②、③两元素的单质金属性的强弱:
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【推荐1】四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示,其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。(请用适当的化学用语回答)
(1)丙在元素周期表中的位置是____ ,丁单质的电子式是____ 。
(2)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物,其化学式是____ 。
(3)丙、丁的气态氢化物稳定性顺序是____ 。
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 |
(1)丙在元素周期表中的位置是
(2)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物,其化学式是
(3)丙、丁的气态氢化物稳定性顺序是
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解题方法
【推荐2】一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物,与卤素单质性质相似,可用于制农药等。
(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______ 族。
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,其中Cl元素的化合价为_______ 价。
(3)Cl的非金属性强于I的,用原子结构解释原因:Cl和I位于同一主族,最外层电子数相同,_______ ,得电子能力Cl强于I。
(4)下列推断中,正确的是_______ (填字母)。
a.ICl有氧化性
b.热稳定性:HI>HCl
c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO4
(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,其中Cl元素的化合价为
(3)Cl的非金属性强于I的,用原子结构解释原因:Cl和I位于同一主族,最外层电子数相同,
(4)下列推断中,正确的是
a.ICl有氧化性
b.热稳定性:HI>HCl
c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO4
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【推荐3】下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符合或化学式回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是________ ,可用于制半导体材料的元素是________ 。
(2)B的简单阳离子结构示意图为________ 。
(3)在B、C、D、E、F中,原子半径最大的是________ 。
(4)A分别与D、E、G形成的化合物中,最稳定的________ 。
(5)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________ ,酸性最强的是________ 。呈两性的是________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
(2)B的简单阳离子结构示意图为
(3)在B、C、D、E、F中,原子半径最大的是
(4)A分别与D、E、G形成的化合物中,最稳定的
(5)最高价氧化物的水化物碱性最强的是
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解题方法
【推荐1】目前已发现,在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似,这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题:
(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______ ,属于两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为______ 、______ 。
(2)若已知反应,则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______ 。
(3)科学家证实,属于共价化合物,请设计一个简单实验证明,方法是______ 。用电子式表示的形成过程:______ 。
(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是
(2)若已知反应,则与足量强碱溶液反应的离子方程式为
(3)科学家证实,属于共价化合物,请设计一个简单实验证明,方法是
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解题方法
【推荐2】依据元素周期表与元素周期律回答以下问题:
(1)根据元素周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式:___ 。
(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的___ (填“强”或“弱”,断开1molH—Se键吸收的能量比断开1molH—S键吸收的能量____ (填“多”或“少”)。用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下___ 。
(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
①砷在元素周期表中的位置___ 。
②沸点:N2H4___ P2H4(填“>”或“<”),判断依据是___ 。
③PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是___ (填序号)。
a.只含共价键 b.难于水
c.受热易分解 d.能与NaOH溶液反应
(1)根据元素周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式:
(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的
(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
①砷在元素周期表中的位置
②沸点:N2H4
③PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是
a.只含共价键 b.难于水
c.受热易分解 d.能与NaOH溶液反应
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【推荐3】针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物,完成以下问题。
(1)最活泼的金属元素是___________ (填元素符号),酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________ (填化学式)。
(2)写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式________ ,该化合物中含有________ (填“离子键”“共价键”)
(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。
(4)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________ 。
(5)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________ (填序号)。
a.氢化物酸性:⑧弱于⑨ b.⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c.单质与反应:⑨比⑧容易 d.含氧酸的酸性;⑨强于⑧
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(2)写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式
(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为
(4)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
(5)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是
a.氢化物酸性:⑧弱于⑨ b.⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c.单质与反应:⑨比⑧容易 d.含氧酸的酸性;⑨强于⑧
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【推荐1】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是______ 。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.单质的熔点降低
d.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____ ,氧化性最弱的简单阳离子是____ 。
(2)已知:
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是_____ ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_____ 。
(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式:_____ ;
(4)下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_____ 。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:____ 。
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.单质的熔点降低
d.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
(2)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是
(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式:
(4)下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。
a.S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,写出它的电子式____________ ;
b.指出它分子内的键型_________ 。
(2)硒的原子序数为34,硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________ 。
b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________ (填字母)。
A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
a.S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,写出它的电子式
b.指出它分子内的键型
(2)硒的原子序数为34,硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a.硒在元素周期表中的位置是
b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是
A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
您最近一年使用:0次