1 . 某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO₃）、次氯酸钠、氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl₂的化学反应方程式_________________________
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。
（3）写出B中制备氯酸钾（KClO₃）的方程式____________________
（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________
资料：SO₂是一种酸性氧化物，与CO₂相似，2NaOH(过量)+SO₂=Na₂SO₃+H₂O ,SO₃^2-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO₄^2—。
实验Ⅱ.尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－和
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO₂的影响)。
①提出合理假设：
假设1：只存在；
假设2：既不存在也不存在ClO^－；
假设3：______________________________。
②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3mol·L^－1 H₂SO₄、1mol·L^－1 NaOH溶液、0.01mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、淀粉、KI溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液	(1)若溶液褪色，则假设1成立 (2)若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：____________________________________	__________________________________

2 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料:NaNO₂有毒,溶液显碱性，NaNO₂有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30 mg/kg。
（1）NaNO₂溶液显碱性的原因是_____________________。（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。（填化学式）。
活动三：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（3）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分别用0.00500 mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺，NO₂^一转化为NO₃^一）
① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________
A．容量瓶               B．酸式滴定管            C．碱式滴定管        
D．分液漏斗            E．锥形瓶                  F． 烧瓶        
② 滴定终点的判断依据为_________________ 。
③ 隔夜熟肉中NaNO₂的含量是____________mg／kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________（选填“能”或“不能” ）食用。

3 . 某小组探究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，实验过程如下：

实验序号	I	II
实验过程	滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液	滴加10滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)
实验现象	紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)	溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：i.MnO在强酸性条件下被还原为Mn²⁺，在近中性条件下被还原为MnO₂。
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是

A．取少量实验I所得溶液进行实验，检测到有SO，说明S2-被MnO氧化为SO

B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：

C．实验II中所有参加反应的S2-均表现还原性

D．实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关

4 . 某学习小组探究溶液与溶液的反应。资料：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③溶液暴露在空气中或久置会变为黄色。甲同学对两溶液可能发生的反应提出了下列两种猜想：
猜测1：发生复分解反应。
猜测2：与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为___________；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为___________；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)。
   
①该装置的负极为石墨___________(填“1”或“2”)。
②电池反应一段时间后，溶液逐渐变为黄色。丙同学从盛有溶液烧杯中取少量液体，向其中加入淀粉溶液，淀粉变蓝。丙同学由此得出是和发生了氧化还原反应，是否合理？并说明理由___________。
③一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。由此可知，溶液中发生的电极反应式为___________，因此验证了与能发生氧化还原反应。若石墨2增重(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为___________。

5 . Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 ()。

(1)操作Ⅰ是_______；试剂甲是_______(填化学式)。
(2)获得的需密闭保存，原因是_______。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_______。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______。
Ⅱ.某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是_______。

6 . Ⅰ. 元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

(3)X的元素符号：_______。
(4)Y与Z形成的是_______化合物。(填“离子”或“共价”)
(5)上述元素的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式)。
Ⅲ.(6)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A. 元素甲的氢氧化物只有碱性，而元素乙的氢氧化物具有两性，所以金属性：甲>乙
B. 元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
C. 金属元素、能分别形成+2、+3价离子，所以氧化性：
D. 因为，所以金属性：
E. 因为，所以非金属性：
F. 因为水溶液的酸性：，所以非金属性：
G. 是一元酸，而是二元酸，所以酸性：
Ⅳ.(7)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：N元素的非金属性强于C元素。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

7 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

8 . “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】
【使用说明】i.按一定比例稀释后使用。
ii.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________(填标号)
A．取用久置的“84消毒液“原液进行稀释
B．量取“84消毒液“原液时，仰视读数
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为___________。
②棉花团蘸取的溶液A是___________，用离子方程式说明其作用是___________。
(3)某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。
I．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为___________。
②实验III的结论及可能原因是___________。