1 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______。
③步骤Ⅱ向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

2 . 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究。
已知：菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等。人体结石的主要成分：草酸钙（CaC₂O₄）。醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
（2）白色沉淀B的化学式可能为_______________。
【探究二】某草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）热分解研究
按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。
（3）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

800℃以上时，固体成分的化学式为_____________。
②写出固体质量由12.8 g变为10.0 g过程中的的反应方程式为___________。
③试计算草酸钙晶体的x（写出计算过程）_______________。