1 . 碘酸钾(KIO₃)是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备KIO₃的部分实验流程如图1。

Ⅰ．碘酸钾的制备。
(1)“氧化”反应在如图2所示装置中进行。先将KIO₃与I₂混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20.0mL1.0mol/L盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的碘酸氢钾[KH(IO₃)₂]溶液。

已知：KH(IO₃)₂不溶于CCl₄。
①用12.0mol/L浓盐酸配制100.0mL1.0mol/L盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
②“氧化”过程中有少量Cl₂副产物产生。用热的KOH溶液可吸收该气体并实现原料的循环利用。写出该吸收过程中发生反应的离子方程式_______。
③实际工业进行“氧化”反应时，需要在反应设备上连接冷凝回流装置，其目的是_______。
(2)“除碘”过程中除去KH(IO₃)₂溶液中稍过量I₂的实验操作是_______。(可选用的试剂1.0mol/LKOH溶液、CCl₄)
Ⅱ．碘酸钾的含量测定。
为测定样品中碘酸钾的含量，进行如下实验：
步骤一：称取碘酸钾样品0.2000g于锥形瓶中，加水溶解。
步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，反应为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄。
步骤三：向锥形瓶中滴加0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液30.00mL，恰好完全反应，过程中发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
(3)计算该样品中碘酸钾的质量分数_______。(写出计算过程)

2 . 钾铬矾[]，，在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题：

(1)利用装置可制备，其反应的化学方程式为___________。选择质量分数为的而不是稀硫酸进行实验的理由是___________。
(2)B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合理的原因是___________。
(3)对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的溶质可能被氧化，可加入___________(填试剂)进行检验。
(4)研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的关系如图所示。

由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。加热至时所发生反应的化学方程式为___________。
(5)往含铬废水中加入适量可溶性钡盐可使铬元素转化为沉淀而除去。要使的排放达到安全标准(含量)，应保证水体中的最低浓度为___________(，写出计算过程)。

3 . 水合肼是重要的化工原料。水合肼沸点约118℃，与氨水相似，其水溶液显弱碱性，具有强还原性，易被氧化生成氮气。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼原理为：，实验装置如图所示：回答下列问题：

(1)①水合肼溶液呈碱性的原因___________(用化学用语表示)。
②反应过程中需控制温度，同时将a中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，仪器a中盛装的溶液是___________(填序号)。
A．NaOH和NaClO溶液；       B溶液
若滴速过快则会导致产品产率降低，其可能原因是___________。
(2)工业上还可以用和NaClO溶液反应制取水合肼，写出反应的化学方程式___________。
(3)实验室用如图装置制取氨气，固体b可以选用多种物质，固体b的最佳选项为___________。

a．熟石灰       b．二氧化锰       c．氢氧化钠       d．氯化铵
(4)测定样品中水合肼含量：称取样品10.00g，加入适量固体，加水配成500.00mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用的溶液滴定，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，已知：，实验测得消耗溶液的平均值为20.00mL，计算样品中水合肼的质量分数___________。(写出计算过程)

4 . 作为一种多功能磁性材料，有广泛的应用。
(1)的制备
共沉淀法是制备纳米的重要方法，制备流程如下图所示。

①“共沉淀”时控制温度为70℃~90℃的实验方法是___________。
②“共沉淀”的离子方程式为___________。
③“共沉淀”时控制和的物质的量之比略大于原因是___________。
④检验纳米洗涤干净的实验操作是___________。
(2)中Fe元素质量分数测定
打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量的重要指标。假设墨粉中除粉末外其余成分均不溶于水且不与酸反应。为测定墨粉中Fe元素的质量分数，进行如下实验。
实验1：称取0.2800g墨粉溶于足量的稀硫酸中，充分反应后过滤。
实验2：向滤液中加入过量溶液，充分反应。
实验3：将反应后的溶液加热一段时间后，加入过量的KI溶液。
实验4：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，滴加溶液至恰好反应，消耗20.00mL溶液。
已知：
①实验2反应的离子方程式___________。
②实验3中加热除去过量的目的是___________。
③墨粉中Fe元素的质量分数为___________。(写出必要的计算过程)

6 . 叠氮酸钠是重要的化工原料。以氢氧化钠、亚硝酸乙酯、氨水、次氯酸钠为原料制备流程的如下：

已知：不稳定，在碱性条件下具有强还原性，易被氧化为。易溶于水，微溶于乙醇。
(1)反应①中乙醇的作用分别是___________。
(2)在制备时，将一定量的溶液与氨水混合，溶液与氨水的加料方式为___________。写出反应②的离子方程式：___________。
(3)常温下，的水溶液显碱性，存在平衡；；，其平衡常数K与的代数关系式___________。
(4)由反应②进一步制取，含量测定方案如下：称取制得的样品，加水配成用溶液，取溶液在一定条件下，以淀粉为指示剂用的标准液进行滴定(氧化产物为)，消耗标准液平均值为，则的质量分数为___________(写出计算过程)。
(5)实验室制备原理为：，已知：为无色结晶，易溶于水，难溶于乙醇。遇水反应剧烈，生成氢氧化钠和氨，可溶于无水乙醇。补充完整制取的方案：称取固体加入三颈瓶中(如图)，___________，干燥。(可能用到的药品无水乙醇，蒸馏水，饱和溶液)

8 . 磷酸亚铁锂()广泛用作锂电池正极材料。一种以磷铁粉(主要成分为FeP、)为原料制备磷酸亚铁锂的生产流程如下：

(1)“焙烧”是在700℃条件下使磷、铁元素分别转化为和，反应中放出。写出焙烧时FeP发生反应的化学方程式：___________。
(2)研究发现，用硫酸直接浸取的反应性很差，需要先将其还原为二价铁。“还原”时的固碳比[固碳比)]对“酸浸”时铁浸出率的影响如图所示。当后，铁浸出率降低，其原因是___________。

(3)向溶液中加入的目的：①调节混合液的pH；②___________。
(4)“煅烧”需要在氩气氛围中进行，原因是___________。和的理论投入量的物质的量之比为___________。
(5)产品中铁元素含量测定：准确称取4.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除碳，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，加入还原剂，将全部还原为，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液16.00mL。计算产品中铁元素的质量分数。___________ (写出计算过程)