1 . Na₂CO₃和NaHCO₃是两种重要的化工原料，二者的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
(1)分别将1.0g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物质是(填化学式)______。

(2)如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na₂CO₃溶液的烧杯中OH^－未参与该反应的实验证据是___________；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为：___________。(提示：溶液pH越小，OH^－的浓度越小，溶液碱性越弱。)

(3)某NaHCO₃固体样品中含有Na₂CO₃杂质，某小组拟通过下列装置(气密性良好)测定CO₂的质量来计算样品中NaHCO₃的含量，装置的连接顺序为___→___→___→ B (每个装置仅使用一次)，_____。经分析，上述方案存在缺陷(假定固体充分反应)，会导致测定结果偏小，原因可能为：________。利用改进装置进行实验，ag样品加热至恒重后，称量所得固体质量为bg，则样品中NaHCO₃质量分数为____%(用含a、b的代数式表示)。

2 . 工业上，处理低晶位黄铜矿【二硫化亚铁】含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾相关流程如图所示。

(1)低品位黄铜矿研磨的作用是___________。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为，第二阶段部分继续和氧气反应转变成。第一阶段中消耗转移电子___________mol，第二阶段反应的离子方程式是___________。
(3)过程I是在酸性条件下，加入固体，试分析加入该试剂的目的___________。能检验溶液X中含有的试剂是___________(填字母)。
A．NaOH溶液　　　　B．KSCN溶液　　　　C．酸性溶液
(4)过程Ⅱ用和稀硫酸处理后，完全溶解生成了溶液，写出该反应的化学方程式___________。其中的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)绿矾的纯度可通过与溶液反应来测定。取10.00g绿矾样品，加入硫酸溶解，再加入的溶液，当全部转化为，共消耗溶液转化为且与杂质不反应)，计算样品中绿矾晶体的质量分数为___________。实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，常在试剂瓶中加入的物质是___________。

4 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室里欲用KMnO₄固体来配制250mL0.2mol∙L^-1的KMnO₄溶液。
(1)计算所需KMnO₄固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、_______。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A．洗涤               B．称量、溶解        C．转移             D．摇匀            E．定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)则该补血剂中的质量分数为_______(用含a、c的代数式表示)。

5 . 某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某实验小组设计了如下实验：

(1)步骤①中分离固体和溶液时所需的玻璃仪器为_______。
(2)固体1中所含物质的化学式为_______。
(3)步骤②中发生了3个离子反应，写出其中的1个：_______。
(4)步骤④中反应的化学方程式为_______。
(5)该样品中铝的质量分数是_______。

6 . 绿矾被广泛应用于医药和工业领域，工业上常采用下列两种方法制备绿矾()：
方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为)制取绿矾，流程如图所示。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	6.3	1.5	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	6.7

(1)第一步操作中发生反应：(未配平)，配平该反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(2)调节pH的最佳范围为_______。
(3)试剂a的化学式为_______。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图所示)。

(4)实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有_______。
(5)可通过检验判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验方法是_______(写出实验操作、现象及结论)。
(6)测定绿矾产品中的含量：
a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c.将用硫酸酸化的溶液滴入锥形瓶中进行反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为20mL。
①操作c中发生反应的离子方程式为_______。
②样品中的质量分数为_______(结果精确到0.01%)。

7 . I、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

(1)装置a的名称为___________。
(2)装置B中除杂反应的离子方程式为___________。
(3)装置D中反应生成O₂的化学方程式为___________。
(4)装置E中碱石灰的主要作用是___________。
(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数___________。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(6)操作Ⅰ的名称___________，为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为___________。
A．先通CO₂再通NH₃ B．先通NH₃再通CO₂

8 . MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn²⁺、Co²⁺、____________。
(2)沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：_____________。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 _______。
(4)图为MnSO₄和(NH₄)₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为_________，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为c mL，MnO₄^－重新变成Mn²⁺。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：__________。
2Mn²⁺+     S₂O+_____ =      MnO+      +__+       
②废渣中锰元素的质量分数为________。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用下图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________(写出两条)。

9 . 过氧化碳酰胺[CO(NH₂)₂•H₂O₂]是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易溶于水，稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性氧的含量，回答下列问题。

(一)过氧化碳酰胺的制备
(1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去)，在组装仪器前应对a装置进行的操作是________。
(2)该反应的最佳温度为35℃，采用的合适加热方式为________。
(二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。称取10.0g产品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.10mol•L^－1高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02mL、21.23mL、20.98mL。
(1)写出KMnO₄标准溶液与H₂O₂反应的化学方程式____________。
(2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线，则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(三)稳定剂A对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A为________，理由是_____________。

稳定剂名称	过氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2
	初始数	室温储存30天后数	减少量	热储存保温1天后数	减少量
EDTA	16.96	16.87	0.09	16.92	0.04
柠檬酸	16.94	16.90	0.04	16.91	0.03
EDTA与柠檬酸混合物	16.95	16.90	0.05	16.90	0.05
柠檬酸与焦磷酸钠混合物	16.90	16.86	0.04	16.87	0.03

10 . 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl₂。通过计算回答下列问题：
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)若要制取2.24L Cl₂(标准状况)，理论上需要消耗MnO₂质量为_______克。
(3)此时，被氧化HCl的物质的量为_______。