【推荐1】一种利用氧化锌烟灰(含Zn、Pb、Cu、F等元素)制备活性氧化锌的工艺流程如下：

已知：“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH₃)形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。
(1)Zn在元素周期表中的位置为_______。
(2)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______；“浸出”时温度不宜过高，其原因为_______。
(3)“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有_______；“净化”时，利用活性炭的_______性，除去溶液中残留的有机物。
(4)“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH₃)₂Cl_2.所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_______。
(5)将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至_______(填流程中的操作名称)循环利用。

【推荐3】乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：
Ⅰ．已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数(Ka)

(1)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是________(填标号)。

A．

B．

C．NaClO

D．

(2)的溶液中，结合数据用化学用语解释原因_____。
(3)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
(4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．NaOH

Ⅱ．乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
室温下，测得溶液的，草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

(5)向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。
(6)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填序号)。
a．
b．
c．

【推荐1】某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________，步骤(Ⅰ)中FeO与硫酸的反应的离子方程式：___________。
(2)检验溶液A中含有可选用的试剂是___________(填字母)。

A．酸性溶液

B．溶液

C．铁粉

D．KSCN溶液

(3)步骤(Ⅲ)中生成的固体的颜色是___________。
(4)步骤(Ⅱ)中加入的试剂X的作用是___________，若试剂X为，请写出该步骤反应的离子方程式___________。
(5)若最终获得，则铁泥中铁元素的质量分数为___________(用含n和w的代数式表示)。

【推荐3】铜是制造电子元件最常见的材料。现用工业黄铜矿粉(CuFeS₂，含有SiO₂，FeS₂杂质)为原料制备含硫酸铜的电解液，并用惰性电极电解制备金属铜的流程如图所示：

已知：Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.2、6.7、9.0。回答下列问题：
(1)(NH₄)₂S₂O₈中S的化合价为______。
(2)选择性氧化浸出后，取滤液加入KSCN无明显现象。滤渣Ⅰ的主要成分除FeS₂，S外，还有______；选择性氧化浸出时，发生的离子方程式为_______。
(3)除杂工序中，加入H₂O₂的作用是____。(用化学用语解释)。加入CuO的目的是______。
(4)若电解200mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，当生成1.28 g铜时，溶液的pH＝______(已知lg2＝0.3，且假设溶液的体积没有变化)。电解后的溶液还可提纯得到硫酸，请写出硫酸在工业上的一种用途_____。

【推荐1】工业上以氧化铝为原料可制得一些物质。
(1)碳热还原法可合成氮化铝(AlN)
已知：2Al₂O₃(s)==4Al(g)+3O₂(g)                 △H₁=+3351KJ•mol^﹣1
2C(s)+O₂(g)==2CO(g)                 △H₂=-221KJ•mol^﹣1
2Al(g)+N₂(g)==2AlN(s)               △H₃=-318KJ•mol^﹣1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是________________________________________________，
(2)电解法可制取铝。以石墨作电极电解熔融 Al₂O₃（加入Na₃AlF₆为助熔剂）
①电解时铝在_____________产生（填阴极或阳极）
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________。
(3)二氧化碳甲烷化再利用
①已知反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)写出该反应的平衡常数表达式________________________
②据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_________________。

【推荐2】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO₂、NO_x等污染。请回答下列问题:
（1）已知H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸，常温下，氢氧化钠溶液吸收SO₂，若恰好生成NaHSO₃，则溶液中c(SO₃^2-)____c(H₂SO₃)（填 >、< 或 =）。
（2）已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N₂(g)+ O₂(g)2NO(g)△H>0。恒温、恒压密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。
a．氮气、一氧化氮消耗速率相等        b．N₂、O₂、NO的物质的量之比为1:1:2
c．氧气的转化率不再变化                  d．混合气体的密度不再变化
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。
   
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____。
②在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在_____K左右。
（4）活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），一定条件下反应生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:

温度℃ 物质	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式___________
②根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是_______（填序号）。
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较
（5）Li—SO₂电池具有输出功率高且低温性能好等特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li⁺可在其中移动。电池总反应式为2Li+2SO₂Li₂S₂O₄，则充电时阳极的电极反应式____。

【推荐3】用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

(1)用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是_______。
(2)I中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应的方程式__________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_____性。
(4)Ⅱ中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检测Cl₂的实验方法:____________________。

【推荐1】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
      
2   (   )
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
   
步骤一：将a中所加的硫酸溶液加热至100℃，缓缓滴入40.0g苯乙腈，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品并进行提纯。
步骤二：用和溶液制备适量沉淀，并用蒸馏水多次洗涤沉淀。
步骤三：将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

药品	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度
苯乙腈	117	-48	197	微溶于冷水，易溶于乙醇	1.08
苯乙酸	136	76.5	161	微溶于冷水，易溶于乙醇	1.17

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。仪器b的作用是___________。与普通分液漏斗相比，仪器c的优点是___________。
(2)制备苯乙酸时，最合适的加热方法是___________(a．水浴，b．油浴，c．直接加热，填标号)。
(3)步骤一中加适量冷水的目的是___________，步骤三中加入乙醇的目的是___________。
(4)提纯粗苯乙酸的方法是___________，得到42.1g苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表。

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有____。

A．搅拌

B．适当升高温度

C．研磨矿石

D．加入足量的水

(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe³⁺、Mn²⁺，还含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺。在加入石灰调节溶液的pH前，先加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____，加入石灰调节溶液pH的范围为____。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要是CaF₂和____(填化学式)。若测得滤液中c(F^-)为0.001mol•L^-1，则净化工序中Ca²⁺是否沉淀完全？____(填“是”或“否”)[已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是____。
(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在____%左右。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为CuS。CuS₂和铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH．CuCl易溶于浓度较大的Cl^-体系中()。
请回答：
(1)还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是___________。
(2)下列有关说法不正确的是___________。

A．“浸取”过程中稀硫酸可以用浓硫酸代替

B．滤渣1的成分是

C．“除锰”后的滤液中Cu元素主要以形式存在

D．“除锰”后滤液加热的主要目的是除去多余的氨水和

(3)“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示：

请分析pH控制在左右的原因___________。
(4)为测定CuCl产品纯度进行如下实验：
a．称量所得CuCl产品g溶于硝酸，配制成250mL溶液；取出mL，加入足量的mL mol/L 溶液，充分反应；
b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c．加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液；
d．重复实验操作三次，消耗mol/L 溶液的体积平均为mL。
已知，。
①加入硝基苯的作用是________。
②滴定选用的指示剂是________。
A．       B．       C．       D．
③CuCl的纯度为________。