2 . I．常温下，HNO₂电离反应的平衡常数值为2.6×10^-4。NaNO₂是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	____________	____________
②淀粉-KI试纸	____________	____________

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。
II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO₂）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

已知：①2NO + Na₂O₂ ＝2NaNO₂；
②酸性条件下，NO、NO₂都能与MnO₄^－反应生成NO₃^－和Mn²⁺；NaNO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）实验装置的连接顺序为____________；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。
（4）设计实验，比较0.1mol·L^－1NaNO₂溶液中NO₂^－的水解程度和0.1mol·L^－1HNO₂溶液中HNO₂电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

3 . 最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca₃(PO₄)₂，具体生产流程如图：

回答下列问题：
（1）装置a用磷酸吸收NH₃。若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：_____。
（2）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是_______________。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是___________（结晶水部分不写）。
（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO₂生产硫酸的工艺流程图如图所示：

①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是___________，设备A中发生反应的化学方程式是______________。为提高三氧化硫的产率，该处应采用_____（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。
②在D处进行二次催化处理的原因是_______________________。
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：___________。
④20%的发烟硫酸（SO₃的质量分数为20%）1吨需加水_______吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是___________________。

A．NaOH溶液、酚酞试液	B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞试液

4 . A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E⁺与D^2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
(1)画出E的离子结构示意图___________。
(2)F在周期表中的位置是___________。
(3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为___________。
(4)由这些元素组成的物质，相关信息如下：

物质	组成和结构信息
a	由 A、E组成的离子化合物
b	由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2
c	化学式为BDF2的共价化合物

①a的电子式为___________。 写出其与水反应的化学方程式：___________。
②b的一种常见用途为___________。
③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为___________。

5 . 钴及其化合物在工业生产中有广阔的应用前景。已知：Co²⁺不易被氧化，和Co³⁺都具有强氧化性，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
(1)从锂钴废料(主要成分为LiCoO₂)分离Co²⁺。

①Co²⁺的价电子排布式为___________。
②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是___________。
③“净化”时，加NaF固体是将Li⁺转化为沉淀，“净化”后溶液中c(F^-)=4.0×10^-2mol/L，若“过滤1”后溶液中c(Li⁺)=1.0mo/L，则“净化”后c(Na⁺)=___________mol/L。(溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时Ksp(LiF)=2.0×10^-3)
(2)从由CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃。
实验过程：称取研细的CoCl₂·6H₂O10.0g和NH₄Cl50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的H₂O₂溶液，控制反应温度为60°C，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液，实验装置如图所示：

①由CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液的离子方程式为___________。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为___________。
(3)用CoSO₄溶液为原料“沉钴”时，可先制得CoCO₃再制备Co₃O₄，CoCO₃在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCO₃的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。

为获得较高产率的Co₃O₄，请补充实验方案：取0.1mo/LCoSO₄溶液，边搅拌边滴加0.1mol/LNH₄HCO₃溶液，至不再产生沉淀，过滤、洗涤，得到CoCO₃固体；将CoCO₃固体置于热解装置中，通入空气流，在___________℃温度下煅烧至恒重即可。

6 . 如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是

硫酸化学纯()() 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：

A．该硫酸可以干燥气体

B．与该硫酸反应能产生(标准状况)气体

C．若不小心将该硫酸溅到了皮肤上，应立即用溶液清洗

D．实验室需要的稀硫酸，配制时应量取该硫酸

7 . 次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成。

(1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置A为___________(填标号)。
a．       b．       c．     d．
(2)在实验室通过与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)装置B的作用为除去气体，则其中盛装的试剂的名称为___________。
(4)在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收制备，同时还生成和，则发生反应的化学方程式为___________(不考虑水与的反应)。
(5)装置F中盛装的试剂为溶液，则装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(6)实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是___________，同时通过气流降低温度，抑制的分解，保证实验安全。

9 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

10 . 完成下列问题。
(1)硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。时，向的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：
①后反应达到平衡，和相等，_______，平衡后向容器中再充入和，此时，(正)___________(逆)。(填“>”、“=”或“<”)。
②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标，研究二氧化碳的利用对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
已知反应，若在一密闭容器中通入和，一定条件下发生该反应，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．的质量分数保持不变          B．容器内气体密度保持不变
C．                  D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中，压强最大的是___________。