【推荐1】现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：

阳离子	Na+、H+、Ba2+
阴离子	OH-、、

请根据下列叙述回答问题：
(1)C的化学式为_________________。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________，该反应的化学反应方程式为___________________。
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是___________________。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________。

【推荐2】A、B、C、D 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能分别是中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B的化学式为_______；
(2)C溶液中阴离子的检验方法：__________；
(3)将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是___，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：____________；有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为__；
(4)D与稀硫酸反应生成的气体x用排空气法收集，测得体积为8.96 L(标准状况下)，质量为15.2 g，该混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体中x气体的体积分数为____。

【推荐3】今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、、Cl^－、Ca^2＋、Ba^2＋、现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^－？________(填“是”或“否”)，理由是______________________________。
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为____________________。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________________________。
（4）综合上述实验， 能否确定有K⁺存在？(填“能”或“否”)（以下二选一填）________ ；
若能，请计算K⁺的浓度范围______________________________；
若不能，请描述检验是否存在K⁺的实验操作__________________________。

【推荐1】实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液             B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                                 F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L^－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a._______。
(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______。冷凝水由_______口流出(填f或g)。
(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，
①根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作_______；若定容时俯视刻度线_______。

【推荐3】用18.4mol•L^﹣1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol•L^﹣1的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H₂SO₄小心转移到100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写）________________________．
②进行A步操作时，应选择下列量器___（填序号）．
a．10ml量筒   b．50ml量筒   c．100ml量筒
如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如下图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度将__（偏高、偏低、无影响）

【推荐1】氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石(化学式：MgCO₃•CaCO₃)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

(1)根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是MgO和_______(写化学式)。
(2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_________________________。
(3)洗涤Mg(OH)₂沉淀所用玻璃仪器有：_______、烧杯、玻璃棒；检验洗净的方法是____________。
(4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________。
(5)25℃时Mg(OH)₂饱和溶液的中：c(Mg²⁺)=2.80×10^﹣4mol/L，Mg(O₂)₂^2﹣、Mg(OH)₄^2﹣的浓度共为2.35×10^﹣4mol/L，则溶液的pH=_______(取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)₂时排出200m³的废水，其中Mg²⁺、Mg(O₂)₂^2﹣、Mg(OH)₄^2﹣的浓度共为1.50×10^﹣4mol/L，则该工艺的产率为___________(保留4位小数)。

【推荐2】Ⅰ.已知制备的方法可以用：。
(1)写出该反应的离子方程式：_______。
(2)HCl在上述反应中显示出来的性质是_______；

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(3)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_______。
Ⅱ.为测定溶液的浓度，申同学设计了一个方案。回答下列问题：
实验原理：
实验步骤：

(4)判断沉淀完全的操作为_______。
(5)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_______。
(6)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_______。
(7)固体质量为，则_______。
(8)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：
(1)制备草酸亚铁晶体：称取10g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液，继续滴加5滴2硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。
①不断搅拌的作用是_______。
②制备草酸亚铁的化学方程式为_______。
③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是_______。
(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有H₂O、CO、CO₂三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。

实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→_______→尾气吸收。
(3)工业中制得的草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)中常有FeSO₄杂质，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品溶于稀硫酸中配成250mL溶液，取25mL溶液滴定，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₁mL
Ⅱ.向反应后溶液加入锌粉，酸化，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₂mL
①滴定时应将高锰酸钾溶液加入 _______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液实际体积_______(填大于，小于或等于)35.00mL
②第二次达到滴定终点的现象是_______
③该样品的纯度为_______；若配制溶液时亚铁离子被氧化，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)