【推荐1】实验室需要0.2mol·L^-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L^-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______。
(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。
(4)配制溶液时下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释
(5)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______ (填序号)。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

【推荐2】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L^－1的氢氧化钠溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___。
（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出__g氢氧化钠。

（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①____；
②____。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容
C．在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时，俯视容量瓶刻度线

【推荐3】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ、
(1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质	D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。

(4)下列说法正确的___________。

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ、
(5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。
(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却
(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。

【推荐1】2019年起，新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 (有效成分) (规格) (质量分数)25% (密度)

(1)下列说法不正确的是___________

A．“84消毒液”的有效成分是

B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好

C．检验该消毒液中是否含有的原理为：

D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。需用托盘天平称取固体___________g
(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上___________
A．用托盘天平称取固体
B．塞好瓶塞。反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水	B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液	D．定容时，仰视溶液的凹液面

(6)已知常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的化学方程式为___________；生成的反应属于歧化反应， 在酸性条件下生成的另外一种含氮物质为，则每消耗，生成的分子数为___________

【推荐2】实验室用98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制0.2mol/L的H₂SO₄溶液450mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：______
（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会________；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会___________；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会________。

【推荐3】配制500mL1.00mol／L的NaCl溶液
(1)所用仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是___________(填字母代号)。

A．酒精灯

B．500mL容量瓶

C．试管

D．100mL容量瓶

(2)定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下l～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线___________。
(3)移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【推荐1】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制460 mL l mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平

硫酸   化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

回答下列问题：
(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有警示标志中的 _______ 。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_______ mol/L
(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 _______(填仪器名称)
(4)配制460 mL1 mol/L的稀硫酸需量取上述浓硫酸的体积为_______mL
(5)下列各项操作引起配制的溶液浓度偏低的是_______。(填字母)
A. 将稀释后的硫酸立即转移至容量瓶中
B. 定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
C. 转移溶液时，不慎将少量溶液溅到容量瓶外面
D. 所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水
E. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处

【推荐2】实验室配制500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)_______g。
（2）以下配置一定物质的量浓度溶液操作中，其正确操作顺序的标号为____________。
① 称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。
② 定容：向容量瓶中加入水至刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。
③洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。
④  溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。 注意：溶液静置至室温，防止出现误差。
⑤ 计算：所称固体的质量或所量液体的体积。
⑥ 转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。
⑦ 摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线_________ ；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。

【推荐3】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL4.6mol/L的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸___mL进行配制。
（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d..冷却e.量取f.将溶液转移至容量瓶g.定容
实验操作顺序正确的是(      )
A.e→a→f→d→c→f→g→b          B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g          D.e→a→d→f→c→f→b→g
（3）下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是___ (填序号)。

（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况会引起所配的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___(填字母)。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后，未干燥处理
C.定容时俯视液面
D.未洗涤烧杯和玻璃棒