【推荐1】依据化学反应Zn+2H₂SO₄(浓)ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取SO₂气体，某化学小组取一定质量的锌粒与100mL98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)充分反应，锌粒全部溶解。同时生成标准状况下22.4L气体，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，为此设计了如图实验装置进行探究。
   
请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a名称为_____；检验装置A的气密性操作为_____。
(2)装置B是为了吸收SO₂，则可以选用下列试剂中的_____(填序号)。

A．NaOH溶液

B．稀H2SO4

C．FeCl3溶液

D．饱和食盐水

(3)装置C的作用为_____；装置F中盛放的试剂是_____(填试剂名称)；装置G的作用为_____。
(4)可证实一定量锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质的实验现象是_____。
(5)98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度是_____；反应所消耗的锌粒质量为_____。

【推荐3】反应热的数值可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用的NaOH溶液和的硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。

(1)若实验中需要使用250 mL NaOH溶液，则在配制时应称量NaOH固体___________g。
(2)从实验装置上看，还缺少___________，装置中隔热层的作用是___________。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反应测定中和反应的反应热的实验装置如图所示。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：

实验次数	起始温度			最高温度
	硫酸溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.5
2	25.9	25.9	25.9	30.5
3	26.0	26.2	26.1	32

①近似认为的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，反应后所得溶液的比热容为4.18 J/(g℃)。则该中和反应生成1 mol水时反应热△H=___________ (计算结果精确到小数点后一位)。若用30 mL1 mol/L醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应后的△H___________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②上述实验结果与理论值()有偏差，产生偏差的原因不可能是___________ (填序号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用温度计测量最高温度时俯视读数
C．用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后，直接测定硫酸溶液的温度
D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中

【推荐1】某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）流程图中的配制过程少了第⑤步，请指出缺少的步骤内容是_____________________________
（2）所选容量瓶最合适的v值为____________，根据图示的相关数据，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________。
（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第⑤步），请写出：
①__________________________②________________________③__________________________。
（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．
①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_________________
②定容时俯视刻度线：_________________
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________
④容量瓶洗涤后，未经干燥处理_______________
⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________

【推荐2】下列A~F是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题：

（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是___________（填序号）。
a．水中的泥沙               b．水和酒精                  c．水和四氯化碳
（2）配制100mL 0.2 mol·L^－1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是_______g。实验中一定用到的上述仪器有_________（填序号），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

【推荐3】实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
91应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；
(2若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；
②忘记将洗涤液加入容量瓶________；
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；
④定容后摇匀，液面低于刻度线________。

【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.50mol•L^-1稀盐酸和0.50mol•L^-1NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.50mol•L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.50mol•L^-1稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___(填序号).
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为___、___。
(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.98	13.00	13.02

①按所需用量配制上述NaOH溶液时，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要选取___的容量瓶。(填字母)
a．50mL        b．100mL        c．250mL
②写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
a．定容时俯视刻度线：___；b．未洗涤烧杯及玻璃棒：___。
(4)根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___(写出计算过程)。

【推荐2】实验室需要0.5mol/L CuSO₄溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _____（填序号），配制上述 CuSO₄溶液需用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还有_______（填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液               B．贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体        D．用来加热溶解固体溶质
(3)配制CuSO₄溶液时，如果用CuSO₄固体，应该称量固体的质量为________；如果用CuSO₄· 5H₂O固体配制，应该称量固体的质量为__________。配制硫酸溶液时，需要取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为__________。
(4)下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①没有对溶解固体时用到的烧杯洗涤_______________。
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥_______________。
③配制的过程中有少量的液体迸溅出来_______________。
④定容时不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出_______________。
⑤定容时俯视刻度线_______________。

【推荐3】人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca²⁺转化为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
步骤1：配制KMnO₄标准溶液。如图是配制100 mLKMnO₄标准溶液的过程。

(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管、_______。请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。
(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度。抽取血样20.00mL，经上述处理得到草酸，再用0.020 mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mLKMnO₄溶液。
(3)已知：CaC₂O₄+2HCl=CaCl₂+H₂C₂O₄；2KMnO₄+5H₂C₂O₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+10CO₂↑+8H₂O。经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为_______mg/cm³ (保留2位有效数字)。
(4)在用KNMnO₄溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是_______。
A.滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
D.用蒸馏水洗涤酸式滴定管后即使用，没有用KMnO₄溶液润洗
E.用蒸领水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸增水再进行滴定
F.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐1】蛋壳的主要成分是CaCO₃，含有少量的SiO₂、MgCO₃及色素等杂质，则定蛋壳中钙含量操作步骤如图12所示：

已知: CaC₂O₄、MgC₂O₄都难溶于水。
回答下列问题：
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是____________。
(2)①②操作时，加入饱和(NH₄)₂C₂O₄溶液和氨水的作用是__________________。
(3)洗涤最好选用_____ (填“冰水”或“0.1mol /L 草酸铵溶液”)，其目的是____________。
(4))滴定操是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸台定量关系，可间接求出钙的含量
步骤1：将溶液A 加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2：取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄ 酸化
步骤3：用0 0190mol/LKMnO₄溶液滴定步骤2 所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V1mL.
步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度(mol /L)	KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1	0.0190	V1=20.02
2	0.0190	V2=20.00
3	0.0190	V2=19.98
4	0.0190	V4=20.80

①KMnO₄溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_______________________。
②滴定终点的现象是_________________。
③该蛋壳中CaCO ₃的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)

【推荐2】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料。一研究小组在实验室模拟反应

制备POCl₃并测定产品含量。相关物质的部分信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易于O2反应
	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于
	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)实验所需的Cl₂用MnO₂和浓盐酸反应制得，B装置中盛装的试剂为___________。
(2)仪器D的名称是___________。
(3)A、F装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有___________。
(4)提纯POCl₃至无含氯杂质后，通过以下方法测定产品中POCl₃的含量：准确称取2.000g。样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.1500mol·L^-1的AgNO₃溶液20.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000mol·L^-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10^-l0；Ksp(AgSCN)=2×10^-12]
①POCl₃水解的离子方程式为___________。
②达到滴定终点的现象是___________。
③POCl₃的质量百分含量___________(保留1位小数)。
(5)误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使POCl₃的含量偏低的是___________。

A．量取KSCN的滴定管水洗后未润洗

B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

【推荐3】绿矾(FeSO₄·xH₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视；绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若产生___________现象，说明该样品已变质。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管A(带两端开关K₁和K₂)称重，质量为150.0g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为177.7g。按如图所示连接好装置进行实验，A中发生的反应为：FeSO₄·xH₂OFeSO₄+xH₂O↑。

①仪器B的名称是___________。
②下列实验操作步骤，正确的顺序为da___________e；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，质量为165.2g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯            c．关闭K₁和K₂          d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量装置A            f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(结果保留到小数点后一位)。
(3)为探究硫酸亚铁高温分解的产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①加热前通入N₂的作用是___________。
②C中盛有BaCl₂溶液，观察到C中有白色沉淀生成，则该沉淀是___________(填化学式)。
③D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色。根据上述实验现象，写出硫酸亚铁高温分解的化学反应方程式：___________。
(4)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。现称取2.780g绿矾样品，配制成250mL溶液，用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	24.52	24.02	23.98

①此滴定实验达到终点的现象是___________。
②上表中第一次实验记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．第一次滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
C．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
D．后两次滴定所用酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低