【推荐1】化学实验中需要用到不同纯度的化学试剂，这些试剂需要经过一系列除杂净化过程。实验者需要根据主要成分和杂质的性质，选用合适的分离提纯方法。
(1)以下是化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。根据装置回答下列问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填字母，下同)。
②用海水获得纯净水，选择装置___________。
③从碘水中分离出，选择装置___________。
(2)实验室需用250mL的稀盐酸，现用11.9mol/L的浓盐酸配制。
①经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列的量筒___________
A．5mL       B．10mL       C．25mL       D．50mL
②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
a．稀释后的盐酸温度降至与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
b．往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
c．在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
d．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
③在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为_____________。
   
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液       b．长期贮存溶液
c．用来加热溶解固体溶质       d．量取220毫升体积的液
（3）如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取质量分数为98%、密度为1.84g.cm^-3的浓硫酸应选用__________mL规格的量筒最好。
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作__________。

【推荐3】现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1g／ml，欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸________ml。需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________、________若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度__________（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 。

【推荐1】某种胃药的止酸剂为碳酸钙(说明书规格为每克含碳酸钙620mg)，某同学查阅测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①分别配制250mL 0.100mol·L^－1稀盐酸和0.100mol·L^－1 NaOH溶液；
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水；
③加入25.00mL 0.100mol·L^－1稀盐酸，搅拌，充分反应；
④用0.100mol·L^－1 NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去NaOH溶液体积为V mL。
请回答下列问题：
(1)配制NaOH溶液需要的主要玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外还有___________。
(2)实验过程中发生的化学反应方程式为___________、___________。
(3)为了增加实验的精确性，某同学四次测定所消耗的NaOH(aq)体积数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V[NaOH(aq)]/mL	11.00	12.90	13.10	13.00

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数______，并比对说明书上规格判断该碳酸量是否合格______(要求写出计算过程)。
(4)若在配制NaOH溶液的过程中出现下列情况，则会导致所测碳酸钙的质量分数偏高的是____。

A．称量NaOH固体时间过长	B．在烧杯中溶解NaOH后，立即转移至容量瓶内
C．溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒	D．定容时俯视容量瓶刻度线

【推荐3】某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)需要用托盘天平称量的的质量为___________。
(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________；步骤②中玻璃棒的作用是___________。
(3)上述步骤的正确顺序为___________。
(4)关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是___________(填字母)。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。

A．容量瓶洗净后未烘干

B．定容时俯视刻度线

C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

【推荐1】现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按以下步骤进行：

I．根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______(填仪器名称)。
（2）加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________________；若坩埚质量是w₁g，坩埚与灼烧后固体总质量是w₂g，则样品中铁元素的质量分数是_______________。
II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?_____________________________。
（5）选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。
（6）)若滴定消耗c mol· L^-1KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是__________。

【推荐2】Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪对应字母）。
（3）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。
A．分离水和CCl₄的混合物        B．分离水和酒精的混合物        C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：

应称取Na2CO3的质量______(g)

应选用容量瓶的规格 _______(mL)

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的量筒、烧杯、_____（填仪器名称）及玻璃棒

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na₂CO₃的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。
（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______________。

【推荐3】甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被侯德榜的爱国精神深深感染。尝试着通过CO₂与一定量的NaOH溶液反应制备纯碱，实验装置图如图：

(1)配制500mL1.0mol/LNaOH溶液。实验过程中所需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、___。
(2)装置A是利用CaCO₃与盐酸制备CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式：___。
(3)装置B的试剂为饱和NaHCO₃溶液，该试剂的作用是：___。
(4)乙同学认为该方法不妥，理由是CO₂与NaOH溶液反应后，所得溶液中溶质有四种可能，分别是：
Ⅰ.NaOH与Na₂CO₃
Ⅱ.Na₂CO₃
Ⅲ.Na₂CO₃与NaHCO₃
Ⅳ.___。
为了确定甲同学实验后装置C中溶质的组成，乙同学向C中逐滴加入2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间关系如图所示。(假设产生的CO₂全部逸出)

则C中溶质为___(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)，其物质的量之比是___

【推荐1】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。
（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液时需要准确计量K₂Cr₂O₇的质量是________g。
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
（3）配制0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
（4）配制0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_________。
（5）用0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe^2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是___________。

【推荐2】某化学实验小组欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO₄·7H₂O，②5mol/LFeSO₄溶液，现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。
（1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。
（2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO₄溶液,在量取试剂②后，进行了下列操作：
a.等稀释的溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. ________使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
c.在盛FeSO₄溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤：________     
（3）在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？
A 用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。
B 稀释的FeSO₄溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。
C 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。
D 定容时，仰视观察凹液面。
E 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
F 配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。
偏高：______________            偏低：____________          无影响：_____________

【推荐3】Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只用一次)。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A．①②③④               B．②③               C．①②④               D．②③④
（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。
Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。
（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______(填字母)。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线