【推荐1】实验室常用18 mol/L的浓硫酸配制稀硫酸，现欲用该浓硫酸配制1.00 mol/L的硫酸溶液100 mL，其操作如下：
①洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
②用量筒量取一定体积的浓硫酸
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④加水至液面接近刻度线1-2 cm处然后定容、摇匀、装瓶(贴上标签)
⑤将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓加入到盛有一定量水的烧杯中，并不断搅拌、稀释、冷却
完成下列填空：
(1)第②步操作中应用量筒量取___________mL浓硫酸；应选择___________mL量筒(填“5”、“10”或“50”)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
(3)正确的操作顺序是②___________④(用序号填写)。
(4)若浓硫酸稀释后未冷却至室温就完成溶液配制，则配制的硫酸浓度将___________(填“偏大"或“偏小”)。若定容时液面高过刻度线则应该___________，配制好的溶液需装入细口瓶，瓶上应该贴有___________、___________等字样的标签。

【推荐2】某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____g。
(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

(1)若生成1 mol H₂O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:__________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述实验数值计算结果为____kJ•mol^-1,与57．3 kJ•mol^-1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差        
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐3】现需要0.2mol/L Na₂CO₃溶液240mL，实验室除蒸馏水外还提供无水Na₂CO₃固体和4mol/L Na₂CO₃溶液两种试剂以配制该溶液。
(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。
(2)若用无水Na₂CO₃固体进行配制，需用托盘天平称取无水Na₂CO₃固体的质量为_______g；如果用4mol/L Na₂CO₃溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL。
(3)用4mol/L Na₂CO₃溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a 往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b 用量筒量取一定体积4moL/L Na₂CO₃溶液于一烧杯中
c 计算所需4mol/LNa₂CO₃溶液的体积
d 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e 加水至液面离容量瓶刻度线处改用胶头滴管进行定容
f 洗涤烧杯和玻璃棒2—3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g 将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为___________。
(4)配制过程中，以下情形使所得溶液浓度偏高的是___________。
A d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B e步骤中，俯视刻度线
C g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水
D b步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数

【推荐2】亚硫酸钠是重要的化工原料，常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题：
(1)要配制250mL0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，需要用托盘天平称取Na₂SO₃·7H₂O晶体________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和_________________。
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。
A.所选用的溶质已经失去部分结晶水        B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了
C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方        D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na₂SO₃放在空气中容易被氧化变质。检验Na₂SO₃溶液是否变质的方法是_______。

【推荐3】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L^－1的氢氧化钠溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___。
（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出__g氢氧化钠。

（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①____；
②____。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容
C．在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时，俯视容量瓶刻度线

【推荐1】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器b的名称为___________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由___________口流出(填f或g)。
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，如上右图装置是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是___________。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ___________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解。
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(5)若定容时俯视刻度线对所配溶液浓度将有何影响___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】某实验小组用50mL0.50mol·L^-1盐酸溶液与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
   
(1)若实验分组共需要1000mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。
(2)图中装置缺少的玻璃仪器是___________。
(3)NaOH溶液的浓度要稍大于盐酸浓度的原因是___________。
(4)请填写表中的平均温度差：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	23.0	23.2	23.1	26.3	___________
2	23.2	23.4	23.3	27.2
3	22.9	22.9	22.9	26.0
4	23.1	22.9	23.0	26.3

(5)近似认为0.50mol/L盐酸溶液与0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，则上述实验测得的中和热△H=___________(结果保留至小数点后一位)。
(6)上述实验测得放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数
B．实验过程中，内筒未加杯盖
C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

【推荐3】某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量________g 固体NaOH，应放在________（仪器）中称量。
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次,洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面接近刻度线__________时，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，偏低的是________，对实验结果没有影响的是____________（填各选项的序号）。
A.所用的NaOH中混有少量Na₂CO₃
B.用带有生锈砝码的托盘天平称量一定质量固体NaOH
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

【推荐2】实验室需要配制0.50 mol·L^－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、还有_________；
②要完成本实验该同学应称出____________；
③若直接在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片进行称量，则会使得配制结果_______。偏低、偏高或无影响
铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_________时填实验现象，说明“铁与水蒸气”能够进行反应；
②写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移情况___________；
③为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况。收集并测量气体体积应选下图中的________装置；

若称取铁粉，然后与水蒸气加热至无气体放出，最好选用__________规格的量筒选填字母序号。
A.100mL                  B.200mL                  C.500mL                       D.1000mL