【推荐1】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)该实验的化学方程式为___________。
(2)仪器a的名称是___________。
(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___________(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为___________。(转化率)
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能存在的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ．取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色(Fe3+与KSCN溶液反应显红色)	①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③___________。	反应后溶液的阳离子为⑦___________。
Ⅱ．取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。	④OH﹣+H+=H2O ⑤Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓(白色) ⑥___________。

【推荐2】已知有以下物质相互转化：

试回答：
(1)写出下列物质化学式：B_______D_______F_______。
(2)金属单质A与水蒸气反应的化学方程式为_______；此反应中消耗3mol单质A，电子转移数目为_______个。
(3)写出由E转变成F的化学方程式_______。
(4)用KSCN鉴别G溶液的现象_______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______。

【推荐3】图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中只有A、G为单质；D的摩尔质量比E小16，E为红棕色气体：可用溶液检验Ⅰ中的阳离子。它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物、反应条件未列出).

(1)B的用途为_______(任写一种)
(2)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______
(3)反应⑤的化学方程式为_______
(4)实验在配制J溶液时，要加入一定量的G，其原因是_______(用离子方程式表示)
(5)反应⑧的离子方程式为_______

【推荐1】实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)下列操作中，不是容量瓶所具备的功能的有_________。
A.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体        
B.贮存溶液
C.配制一定体积准确浓度的标准溶液        
D.稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体        
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g(保留到小数点后一位)。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______(填“大于”“等于”或“小于”)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_______。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用_______mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______。
(5)下列操作会使配置的NaOH溶液浓度偏低的是_______。
A.用滤纸称量NaOH        
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线        
D.定容时仰视刻度线
E.未恢复到室温变注入容量瓶定容

【推荐1】用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。
使用容量瓶前必须进行的操作是______________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________ 。
③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。

【推荐3】I.现用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g·cm^-3)来配制480mL0.2mol·L^-1的稀H₂SO₄。
(1)浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)98%的浓H₂SO₄(1.84g·cm^-3)的物质的量浓度为_______mol·L^-1，应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______，容量瓶上未标有_______。(填字母)
A.温度　　　B.浓度　　　C.刻度线　　　D.容量
Ⅱ.下图是配制溶液的相关实验步骤的操作。

(3)步骤C结束后，_______(填“能”或“不能”)立即进行步骤B，步骤A通常称为_______，步骤D称为_______，未进行该操作将使得所配溶液浓度_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)对所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol·L^-1，会引起该结果的操作有_______。(填字母)

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液溅出

C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中

D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

【推荐1】I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。
(1)配制480mL0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________等。
②称取___________g氢氧化钠固体所需仪器天平(砝码、镊子)、药匙、小烧杯。
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用___________(填仪器名称)盛装配制标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸 的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

(3)①如何判断滴定终点：___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________mol·L^-1。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有___________(填序号)。
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
D.滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mLl.0×l0^-4mol/L的KMnO₄溶液。
(5)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，___________达到滴定终点。
(6)写出H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式___________。
(7)计算：血液中含钙离子的浓度为___________mol/L。

【推荐2】Ⅰ．某同学欲用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。
A. B. C. D. E.
(1)应量取的浓盐酸体积_______mL(保留一位小数)，应选用的容量瓶的规格_______mL；
(2)如图所示的仪器还需增加的玻璃仪器除了烧杯还有_______(填仪器名称)。
(3)在配制稀盐酸溶液时：
①其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个符号只能用一次)。
A.用30mL蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
②下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.没有进行操作A
B.没有进行操作C
C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线       
D.加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用
③若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面：_______。
Ⅱ．培养水培植物需要配制含有的营养液。配制1L营养液时，部分离子浓度要求达到以下要求：

离子种类
浓度	0.01	0.01	0.015	0.005

某同学从实验室找到以下物质：。
(4)这位同学配制成功的营养液中的物质的量浓度为_______，的物质的量浓度为_______。

【推荐3】实验室某次实验需用0.1mol/LNaOH溶液240mL，填空并回答下列问题：
(1)容量瓶在使用前应_______。
(2)在_______中进行称量，需称取NaOH质量_______g。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。
A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处
(4)写出下列操作对于所配溶液浓度的变化
①容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液_______。
②定容时仰视刻度线_______。
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出_______。
(5)为确定一瓶稀盐酸的浓度，使用该NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.00mL。试求该盐酸的物质的量浓度_______。