【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度

(1)沿玻璃棒分三次缓慢倒入溶液会使测定中和热数值_____________(偏大、偏小、无影响)；量取盐酸溶液时俯视读数会使测定中和热数值_____________(偏大、偏小、无影响)。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_____________。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_____________(结果保留一位小数)。

【推荐2】 50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答问题：

   

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(3)实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t₂-t₁)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为___________℃，计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm³，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18J/(g·℃)]。

【推荐3】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并测出其温度；
③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____。
(3)所用溶液要稍过量的原因是_____。
(4)倒入溶液的正确操作是_____(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
(5)请填写表中的平均温度差：

实验序号	起始温度			终止温度
			平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6	_____
2	27.0	27.4	27.2	31.7
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.6

(6)近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得盐酸与氢氧化钠反应生成的反应热_____(保留一位小数)。
(7)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_____。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有_____（填字母）．
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na₂CO₃溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L^－1的稀硫酸。

硫酸   化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为   __________ mol· L^－1。
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 _____________ (写仪器名称)。
c．经计算，配制480mL   1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ___________。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。                 
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

【推荐3】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，指示剂为甲基橙，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有__________、__________。
(2)取10.00mL待测液，用__________式滴定管量取。
用0.2010 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点。
(3)根据下列数据，c(NaOH)=__________
滴定终点的现象__________。

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(4)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视__________
②未用标准液润洗滴定管__________
③用待测液润洗锥形瓶__________
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面__________
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。__________

【推荐1】小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②计算需要固体的质量是___________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、___________。
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度

物质
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为___________。
②沉淀池中发生的是复分解反应，请根据溶解度数据将方程式补充完整___________。

(4)得到的碳酸钠中可能混有碳酸氢钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，某课外小组取取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体，则混合物中的质量分数约为___________(用百分数表示，保留一位小数)。

【推荐2】（1）用18 mol/L H₂SO₄配制100 mL 1.0mol/L H₂SO₄，若实验仪器有A.100m L量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50m L容量瓶E.10m L量筒F.胶头滴管G.50m L烧杯H.100m L容量瓶
实验时选用的仪器有(填序号)________________________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_______。
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

【推荐3】日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。
(1)实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取_______mL1mol/L的硫酸。
(2)实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(3)某兴趣小组为探究Na₂CO₃溶液的性质，需要480mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。溶液的配制过程如图所示：

a.请把配制过程中两处明显错误请改正过来_______、_______。
b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号)。
①用“左物右码”的方法称量(使用游码)
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠
③容量瓶未经干燥使用
④称量碳酸钠时所用砝码生锈
⑤移液过程中有少量溶液溅出

【推荐2】实验室欲使用 450 mL 0.2 mol•L^－1 CuSO₄ 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾(CuSO₄•5H₂O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)应该称取胆矾的质量是_________。
(2)上述操作的正确顺序是_________。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后，烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1 mol•L^－1 稀硫酸至固体不再溶解。
试计算：
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。

【推荐3】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol•L^-1（取整数）。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=_________mol•L^-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：
A、偏高        B、偏低       C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线：__________。
Ⅱ．未冷至室温就转移定容：__________。
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水：___________。
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出：____________。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为________mol•L^-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。