【推荐1】氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，也是中学实验中常见的试剂。某化学兴趣小组根据所学知识，探究干法和湿法条件下制备氯化铁。
查阅资料：FeCl₃加热易升华，易溶于水，并且有强烈的吸水性易潮解。

I．干法制取：
(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为___________→____________→___________。___________
(2)D装置中饱和食盐水的作用是 ___________，试剂X是___________。
(3)C装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
(4)A装置中将硬质玻璃管直接插入集气瓶的原因是___________。
II．湿法制取：
向B装置加入一定量盐酸后，通入稍过量的氯气，然后将反应后的溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。
(5)通入稍过量氯气的目的是___________。
(6)纯度测定：
准确称取干法粗产品m g配成50 mL溶液，向其中滴加稍过量的硝酸银溶液过滤、洗涤、干燥得到固体2.87 g，则得到的产品中氯化铁的质量分数为___________(计算结果保留小数点后两位，用 m表示)，配制的溶液中c(Cl^-) =___________mol·L^-1。

【推荐3】某同学设计如图装置(省略夹持装置)制备氯气并探究其性质，请回答下列问题。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试管内发生反应的化学方程式为___________。
(2)湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，请结合化学方程式和文字解释该现象产生的原因：___________。
(3)浸有溴化钠溶液的试纸变橙黄色，反应的离子方程式为___________。
(4)一段时间之后，湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝(I₂遇淀粉会变蓝)，___________(填“能”或“不能”)说明Br₂的氧化性比I₂强；烧杯中的溶液可以为___________(填标号)，倒置漏斗的作用是___________。
A．饱和食盐水             B．饱和NaOH溶液
C．澄清石灰水             D．浓盐酸

【推荐3】甲、乙、丙三位同学分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃质量分数测定”的实验：
(1)甲同学实验的主要步骤有：①过滤②加入足量的CaCl₂溶液③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng④称取mg样品溶于适量蒸馏水⑤洗涤沉淀2-3次。该同学正确的操作步骤为_______(填序号)；混合物中碳酸钠的质量分数为_______(只需列出计算式)。
(2)乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图所示装置测定产生的气体体积。实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、饱和NaHCO₃溶液。

回答下列问题：
①广口瓶中盛放的溶液是_______。
②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是_______。
(3)丙同学准确称取wg固体混合物放入锥形瓶中，加入V₁mL。0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V₂mL。请回答下列问题：
①实验室现有1.000mol/L的盐酸。为了精确配制100mL0.1000mol/L的盐酸，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、_______。
②滴定时选择。_______作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为_______。
③混合物中碳酸钠的质量分数为_______(只需列出计算式)。

【推荐2】基础实验：配制一定物质的量浓度的溶液，物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
(1)某实验需要溶液900mL，则实际应该配制_______mL，则应该用干燥的烧杯称量_______克NaOH固体。
(2)配制的正确顺序为①④③_______(补充完整，填序号)。
(3)定容时应用_______(写仪器名称)加水至液体凹液面最低处与刻度线相切。
(4)转移完烧杯中的溶液未洗涤烧杯和玻璃棒则溶液的浓度_______(填“偏高”、“偏低”“不变”下同)，定容时俯视刻度线则结果_______。