【推荐2】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

a
					b	c	d
e			f				g

(1)请写出b在元素周期表中的位置第______周期_______族
(2)请写出实验室制备ba₃的化学方程式___________
(3)①d和g的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）
②e和f的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是_______（写化学式）
③以上7种元素中原子半径最大的是_______（写元素符号）
(4)请写出e₂c₂的电子式___，含有___（填化学键类型），属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(5)5.4克f单质与足量a、c、e三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积____L(标准状况下)。

【推荐3】【化学—选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：
   
(1).合成氨气的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是__________________________________
(2).吸收塔中反应的化学方程式为从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
(3).生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
方法二：NH₃还原法
（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是____________________________
方法三和方法二相比，方法三的缺点是____________________________
(4).工业上也可以通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如下图所示。
   
①图中通入NH₃的目的是___________________
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得的最大质量为____g。（已知F=96500）
(5).某化肥厂用制备。已知：NH₃制NO的产率是94％，NO制HNO₃的产率是89％，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其他损耗）的百分比为_________

【推荐1】现实验室需要450mL 0.5mol/L的NaOH溶液和500mL 0.5mol/L的H₂SO₄溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：配制NaOH溶液时所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________等。
（2）在配制NaOH溶液时：
①计算：根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________g。
②称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_________（填“左盘”或“右盘”）
③溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。
④转移、洗涤。a.若NaOH溶解后立即转移入容量瓶，则浓度会_________；（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）   
b.若转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则浓度会_________；
c.若容量瓶中原来有少量蒸馏水，则浓度会__________。
⑤定容、摇匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（3）在配制H₂SO₄溶液时：某同学欲用98%的浓硫酸（密度ρ=1.84g/cm³）配制500mL0.5mol/L的稀H₂SO₄溶液。请回答：
①用量筒量取所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒量取。
③将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______________________。
④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则最终配得稀硫酸的浓度会_________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

【推荐3】实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，磕码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点                                     B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量   D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内                    F、记录称量结果.
(4)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有____________________
(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________     B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______     D、溶解后没有冷却便进行定容_____

【推荐1】回答下列问题：
(1)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称量为(M+Q)g。把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的___________边托盘上放置___________g(用含M、Q的代数式表示)砝码。
用质量分数为98%、ρ为1.84 g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制480 mL 0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙   ⑤量筒 ⑥托盘天平 。请回答下列问题：
(2)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还欠缺的仪器是___________。
(3)经计算，需浓H₂SO₄的体积为___________mL(精确到0.1)。
(4)配制过程有以下操作：
A.移液       B.量取       C.洗涤        D.定容       E.稀释       F.摇匀
其正确的操作顺序应是___________(填序号)。
(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有___________(填代号)。
A.定容时，俯视标线
B.稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C.摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
E.用量筒量取浓硫酸，读数时俯视刻度线
F.转移溶液时未洗涤烧杯

【推荐2】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，
（1）经计算，应用          （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是         、          。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

【推荐3】实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液
E.贮存溶液F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度________0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________0.8 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________mL量筒最好。

【推荐1】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒

请回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为____________ mol/L。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是____________（填序号），还缺少的仪器有______________________________ (填写仪器名称)。
（3）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。
(从下列规格中选用： 10 mL　、 25 mL　、 50 mL　、100 mL)
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
E．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

【推荐2】回答下列问题。
Ⅰ．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】1.19g/cm3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol∙L^-1。(保留一位小数)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。回答下列问题。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

②若需配置质量分数为20％的NaClO消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器是_______。
(3)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(4)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水	B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液	D．定容时，仰视溶液的凹液面

【推荐3】某化学小组在实验室用63％的浓（密度为），配制480mL0.50mol/L稀，并探究稀与下列部分物质的反应。①石灰石   ②氧化铜   ③二氧化硫   ④NaOH溶液   ⑤铁丝   ⑥碳酸氢钠   ⑦氯化银   ⑧乙醇，回答下列问题：
(1)该浓硝酸的物质的量浓度为________mol/L。
(2)用该浓配制480mL0.50mol/L稀需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________，应量取浓硝酸的体积为________mL（保留三位有效数字）。
(3)如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为________（用字母表示），若进行操作a时俯视刻度，会导致配制的溶液浓度________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。

(4)物质①～⑧中，常温下可导电的物质为________（填序号，下同），属于非电解质的为________。
(5)基于的类别推测，其能与碳酸氢钠发生反应，写出稀硝酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：________。
(6)该小组同学推测稀可与物质③反应，其将一定量的物质③通入3mL稀中并在反应后的溶液中检出了，查阅资料知稀硝酸被还原为NO，试写出该反应的离子方程式：________。