某次化学实验需要
葡萄糖
溶液。配制该溶液包含以下步骤:
①称取一定质量的
放入烧杯,用适量蒸馏水将其完全溶解,并恢复至室温;
②把溶液小心地注入容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都转入容量瓶中;
⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。
回答下列问题:
(1)需要用托盘天平称量的
的质量为___________ 。
(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________ ;步骤②中玻璃棒的作用是___________ 。
(3)上述步骤的正确顺序为___________ 。
(4)关于容量瓶的四种叙述:a.是配制准确浓度溶液的仪器;b.不宜贮存溶液;c.不能用来加热;d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是___________ (填字母)。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa7b455643de23fe5a49c79145ccbbb0.png)
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①称取一定质量的
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②把溶液小心地注入容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都转入容量瓶中;
⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。
回答下列问题:
(1)需要用托盘天平称量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/403c89d4158d6798d7c4e025458f8ee3.png)
(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和
(3)上述步骤的正确顺序为
(4)关于容量瓶的四种叙述:a.是配制准确浓度溶液的仪器;b.不宜贮存溶液;c.不能用来加热;d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A.容量瓶洗净后未烘干 |
B.定容时俯视刻度线 |
C.在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 |
D.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线 |
更新时间:2023-02-21 15:02:08
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解答题-原理综合题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的
排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/997a5375-66d8-4280-bde3-53738f11e3b3.png?resizew=436)
①尿素
水溶液热分解为
和
,该反应的化学方程式:__________ 。
②反应器中
还原
的化学方程式:__________ 。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中
在
作用下会形成
,使催化剂中毒。用化学方程式表示
的形成:__________ 。
④尿素溶液浓度影响
的转化,测定溶液中尿素
含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为
,所得
用
溶液恰好完全吸收,则尿素溶液中溶质的质量分数是__________ 。
(2)NSR(
储存还原)工作原理:
的储存和还原在不同时段交替进行,如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/60ae66e0-5391-43cc-a508-1bf6cd2dec7c.png?resizew=322)
①通过
和
的相互转化实现
的储存和还原。储存
的物质是__________ 。
②用
模拟尾气中还原性气体研究了
的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步 反应消耗的
与
的物质的量之比是__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/f95d25a6-916c-43bc-803d-f243120029ba.png?resizew=285)
③还原过程中,有时会产生笑气
。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,
与
以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是
。将该反应的化学方程式补充完整:____________________ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5089b98fefc8dc309fcad94d225bc5b9.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/9e98281f-46ab-444b-8d41-30c5a267aefb.png?resizew=44)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c067e080b3949123ed7ac8883672a290.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/f4261396-8037-4ec8-a3e7-e929f67aba93.png?resizew=44)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/997a5375-66d8-4280-bde3-53738f11e3b3.png?resizew=436)
①尿素
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cb6f777ca0e74b8b68d6057443b2469.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
②反应器中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
③当燃油中含硫量较高时,尾气中
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc425860d55ee8340a2ee0bf392ead97.png)
④尿素溶液浓度影响
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cb6f777ca0e74b8b68d6057443b2469.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
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(2)NSR(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
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①通过
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/808623e7a7976bb79e7a332d72a1a6fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b230822359f192cfb90965d1d071e2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
②用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b230822359f192cfb90965d1d071e2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b230822359f192cfb90965d1d071e2.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/f95d25a6-916c-43bc-803d-f243120029ba.png?resizew=285)
③还原过程中,有时会产生笑气
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5089b98fefc8dc309fcad94d225bc5b9.png)
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解答题-工业流程题
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适中
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【推荐2】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/10/19/1576019582967808/1576019583426560/STEM/43df3fdfd39c4a64bd72c0c80fdd230a.png?resizew=542)
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K,纯ClO2易分解爆炸,常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当,可视为强酸。
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个数据是__________________ 。
(2)ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处,还可以选择的还原剂是( ) (填序号)
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(4)写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是_____________ (填操作步骤)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/10/19/1576019582967808/1576019583426560/STEM/43df3fdfd39c4a64bd72c0c80fdd230a.png?resizew=542)
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K,纯ClO2易分解爆炸,常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当,可视为强酸。
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
(2)ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为
(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处,还可以选择的还原剂是
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(4)写出吸收塔中发生反应的化学方程式
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁,含有少量SiO2,MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/9/2954599072382976/2954642757468160/STEM/f71b4998-fd33-472e-803f-e02576dc5961.png?resizew=661)
已知:钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应,TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2,TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。
请回答下列问题:
(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是_______ (化学式)。
(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式_______ 。
(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理_______ 。
(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______ 。
(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下:由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由_______ 。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到,依据表中的信息,需要加热的温度略高于 _______ 即可。
(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使TiO2+还原为Ti3+,过滤后,取无色滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液,用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2的标准液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+,滴定终点时现象_______ ,若用去了30.00 mL NH4Fe(SO4)2溶液,待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 _______ mol/L。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/9/2954599072382976/2954642757468160/STEM/f71b4998-fd33-472e-803f-e02576dc5961.png?resizew=661)
已知:钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应,TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2,TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。
请回答下列问题:
(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是
(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式
(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理
(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是
(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下:由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由
(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使TiO2+还原为Ti3+,过滤后,取无色滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液,用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2的标准液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+,滴定终点时现象
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔点/℃ | ﹣25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(夹持装置略去)。已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/4/0dd841c8-6f62-42a5-9d37-9a16a307b663.png?resizew=538)
回答下列问题:
(1)a管的作用为___________ ,C仪器的名称为___________ 。
(2)以上装置的连接顺序为:___________ (每个装置只能用一次)。
B→___________→___________→C→___________
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)装置B中溶液为___________ 。
(5)装置E的作用是___________ (结合文字和离子方程式说明)。
(6)现需要480mL1.0mol/L稀盐酸,配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______ 、________ ,正确的操作顺序为________ (用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.洗涤 B.转移 C.量取、稀释 D.摇匀 E.定容
以下哪些操作可使稀溶液的浓度偏高___________ 。
a.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时,俯视刻度线
c.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/4/0dd841c8-6f62-42a5-9d37-9a16a307b663.png?resizew=538)
回答下列问题:
(1)a管的作用为
(2)以上装置的连接顺序为:
B→___________→___________→C→___________
(3)装置A中发生反应的离子方程式为
(4)装置B中溶液为
(5)装置E的作用是
(6)现需要480mL1.0mol/L稀盐酸,配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
A.洗涤 B.转移 C.量取、稀释 D.摇匀 E.定容
以下哪些操作可使稀溶液的浓度偏高
a.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时,俯视刻度线
c.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示,该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/24/9617f642-349a-4fa5-9322-ff83d36510de.png?resizew=673)
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______ mol/L(保留一位小数)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(NaClO)=__ mol•L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液,需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外,还需要一种玻璃仪器_______ ,需要称量NaClO固体的质量为_______ g
(4)在定容过程中,完成定容操作后期加入少量水的做法是_______
(5)若出现以下情况,对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)
a.定容时仰视容量瓶刻度线_______ 。
b.向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴掉在容量瓶外面_______ 。
c.容量瓶在使用前刚刚配置完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净_______ 。
d.洗涤后的容量瓶未干燥_______ 。
e.溶解后未冷却就进行下一步操作_______ 。
(6)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2L2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为_______ mol•L-1。
②需用浓硫酸的体积为_______ mL。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/24/9617f642-349a-4fa5-9322-ff83d36510de.png?resizew=673)
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(NaClO)=
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液,需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外,还需要一种玻璃仪器
(4)在定容过程中,完成定容操作后期加入少量水的做法是
(5)若出现以下情况,对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)
a.定容时仰视容量瓶刻度线
b.向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴掉在容量瓶外面
c.容量瓶在使用前刚刚配置完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净
d.洗涤后的容量瓶未干燥
e.溶解后未冷却就进行下一步操作
(6)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2L2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为
②需用浓硫酸的体积为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字),已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1。
(1)计算配制250 mL 0.010 00 mol·L-1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________ g。
(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有________ (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶⑥胶头滴管 ⑦移液管
(3)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白):计算⇒称量⇒________ ⇒移液⇒洗涤⇒________ ⇒摇匀。
(4)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________ 。
②定容时,仰视刻度线________ 。
(5)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液;定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作:__________ 。
(6)用0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是______ 。(已知:Fe2++Cr2O
+H+---Cr3++Fe3++H2O 未配平)
(1)计算配制250 mL 0.010 00 mol·L-1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是
(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶⑥胶头滴管 ⑦移液管
(3)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白):计算⇒称量⇒
(4)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时,仰视刻度线
(5)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液;定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作:
(6)用0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/15/2076176214818816/2086940670050304/STEM/f532834a1de240e386599f87d6093a74.png?resizew=10)
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】84消毒液是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂,可用于灭活新型冠状病毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示,请回答下列问题:
(1)用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度,则c0=___________ 。
(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签,欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为___________ g。
②在配制过程中,如图所示的仪器中不需要使用的是___________ (填字母),除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是___________ 。
A.
B.
C.
D. ![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/12/2892996702019584/2894554445152256/STEM/d6b76a63-3115-44c5-85c4-23f4c89c76aa.png?resizew=127)
③容量瓶上标有___________ (填字母)。
A.温度、容积、刻度线 B.温度、容积、压强 C.浓度、压强 D.浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________ 。
⑤能使所配制的溶液浓度偏高的是___________ (填字母)。
A.定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
B.定容时,俯视容量瓶刻度线
C.利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
84消毒液 (有效成分) NaClO (规格) 1000 mL (质量分数)25% (密度) 1.192 g/cm3 (使用方法)稀释100倍(体积比)后使用 |
(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签,欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为
②在配制过程中,如图所示的仪器中不需要使用的是
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/12/2892996702019584/2894554445152256/STEM/b584bffd-2edf-4fb7-bca7-ebe825d65093.png?resizew=69)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/12/2892996702019584/2894554445152256/STEM/8e549ef9-3170-4b0c-9060-3e14753a8363.png?resizew=35)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/12/2892996702019584/2894554445152256/STEM/8e7c3b6d-e146-44ad-81a3-3b6e77e700e1.png?resizew=74)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/12/2892996702019584/2894554445152256/STEM/d6b76a63-3115-44c5-85c4-23f4c89c76aa.png?resizew=127)
③容量瓶上标有
A.温度、容积、刻度线 B.温度、容积、压强 C.浓度、压强 D.浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是
⑤能使所配制的溶液浓度偏高的是
A.定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
B.定容时,俯视容量瓶刻度线
C.利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】粗盐一般含有少量
、
、
以及泥沙等杂质,一种提纯NaCl并进行利用的方案如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/7/2f727d25-e8d1-46d0-be9b-81568b7f6a83.png?resizew=586)
请回答以下问题。
(1)试剂1、试剂2分别为_______ 和_______ 。加入试剂2的目的是_______ 。
(2)在图所示的实验装置基础上,设计实验方案证明粗盐中
已被除尽,该实验方案为_______ (填实验操作及现象)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/7/38aa3c85-5257-4a99-a36d-a29fa54e6342.png?resizew=69)
(3)由精制食盐配制
的饱和NaCl溶液,使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要_______ 。
(4)将
、
依次通入饱和NaCl溶液中,可析出
晶体,这是侯氏制碱法的基本原理,其化学方程式为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7592efdb9e761635eb01eac2725f2b41.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71552da5ad78992c5a7920ad7207ce44.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/7/2f727d25-e8d1-46d0-be9b-81568b7f6a83.png?resizew=586)
请回答以下问题。
(1)试剂1、试剂2分别为
(2)在图所示的实验装置基础上,设计实验方案证明粗盐中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/7/38aa3c85-5257-4a99-a36d-a29fa54e6342.png?resizew=69)
(3)由精制食盐配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f839f092df77cb9949b04816c5bc2e1.png)
(4)将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】Ⅰ、某实验小组用0.50mol·L−1NaOH溶液和0.50mol·L−1硫酸进行中和热的测定。回答下列问题:
(1)配制0.50mol·L−1NaOH溶液:若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____ g。
(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是_____ (填字母)。
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1molH2O时反应放出的热量为57.3kJ,写出该反应的热化学方程式:_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/26/dc3819e4-f96a-4fa2-b0ff-98b83d3a9dd3.png?resizew=152)
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
②用上述实验数值计算的结果_____ 57.3kJ·mol−1(填“>”“=”或“<”),产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
Ⅱ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题:
(5)实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定_____ 来判断反应的快慢。
(6)实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量,理由是_____ 。
(7)实验①和实验②是探究_____ 对化学反应速率的影响,实验②和③是探究_____ 对化学反应速率的影响。
(8)实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然显著增大,可能原因是_____ 。
(1)配制0.50mol·L−1NaOH溶液:若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
序号 | a | b | c | d | e | f |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/26/dc3819e4-f96a-4fa2-b0ff-98b83d3a9dd3.png?resizew=152)
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2−t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
Ⅱ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题:
编号 | 温度/℃ | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | ||
浓度/(mol/L) | 体积/mL | 浓度/(mol/L) | 体积/mL | ||
① | 25 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
② | 25 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
③ | 50 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
(6)实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量,理由是
(7)实验①和实验②是探究
(8)实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然显著增大,可能原因是
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室需250 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸,现用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)进行配制。回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积为_______ mL;如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用_______ mL的量筒。
(2)取用任意体积的该稀硫酸,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______ (填字母)。
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO
的数目
D.溶液的密度
(3)将E步骤补充完整,配制时正确的操作顺序是_______(用字母表示)。
(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_______ (填字母)。
A.溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液
B.容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线,该如何处理?_______ 。
(1)所需浓硫酸的体积为
(2)取用任意体积的该稀硫酸,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
D.溶液的密度
(3)将E步骤补充完整,配制时正确的操作顺序是_______(用字母表示)。
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶 |
B.用量筒量取所需浓硫酸,沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,使其混合均匀 |
C.将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 |
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 |
E.继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水,使液面接近瓶颈上的刻度线1~2 cm,_______。 |
A.溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液
B.容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线,该如何处理?
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】某化工厂出厂的漂白粉说明书如下:
(1)漂白粉的有效成分为___________ ,工业上制取漂白粉的化学方程式为___________ 。
(2)将漂白粉溶于水配成480 mL溶液,要使
浓度为0.1 mol/L,则需称量漂白粉质量为___________ g。(保留一位小数)
(3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有___________ 。
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的
溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)?
a.定容时俯视容量瓶刻度线:___________ 。
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水:___________ 。
(5)将含有少量HCl的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中,可制得少量漂白粉(该反应为放热反应),温度较高时氯气与消石灰反应:
,为避免此副反应的发生,可采取的措施是___________ ;
①如图为反应后溶液中
、
离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/7/2055f4e3-d6ba-4fdf-811f-53e274bf36ab.png?resizew=179)
a.图中曲线Ⅰ表示___________ 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b.所用石灰乳中含有
的物质的量为___________ mol。
c.另取一份含有等物质的量
的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中
的物质的量为0.39 mol,则产物中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da0e7713761f98317ff5bae20210a0b8.png)
___________ 。
②试判断另一个副反应是___________ (写出此反应的化学方程式)。
使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙(次氯酸钙的质量分数为35%) 【用途用量】取漂白粉2至3g,水1000g,配成溶液,将病人用具浸泡其中5至10分钟。 如需要,浓度可提高,时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处,随配随用,有腐蚀性,少与手接触。 |
(1)漂白粉的有效成分为
(2)将漂白粉溶于水配成480 mL溶液,要使
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ef2928623ef286a4c6d57089a8dadd8c.png)
(3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ef2928623ef286a4c6d57089a8dadd8c.png)
a.定容时俯视容量瓶刻度线:
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水:
(5)将含有少量HCl的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中,可制得少量漂白粉(该反应为放热反应),温度较高时氯气与消石灰反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9e08445af62856f8ba4a3c15ade59852.png)
①如图为反应后溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/36f9abdc1c98f0c92cd1be61494c56b7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/79570d68c3a7e72d96178d55444e3f0c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/7/2055f4e3-d6ba-4fdf-811f-53e274bf36ab.png?resizew=179)
a.图中曲线Ⅰ表示
b.所用石灰乳中含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a6219de4234546ad9f8ac6398b1fb505.png)
c.另取一份含有等物质的量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a6219de4234546ad9f8ac6398b1fb505.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da0e7713761f98317ff5bae20210a0b8.png)
②试判断另一个副反应是
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。
(1)计算:需要NaOH固体的质量为___________ 。
(2)假定最终称量小烧杯的质量为____________ (填“32.6g”或“32.61g”)。在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/8/31/2022284811862016/2023226719117312/STEM/2d21644d43824765b1d685ae994064a8.png?resizew=240)
(3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L-1,原因可能是________ 。
A.使用滤纸称量NaOH固体
B.容量瓶中原来存有少量水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
F.转移溶液时未经冷却
(4)假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液,则该同学需取________ mL盐酸。
(1)计算:需要NaOH固体的质量为
(2)假定最终称量小烧杯的质量为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/8/31/2022284811862016/2023226719117312/STEM/2d21644d43824765b1d685ae994064a8.png?resizew=240)
(3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L-1,原因可能是
A.使用滤纸称量NaOH固体
B.容量瓶中原来存有少量水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
F.转移溶液时未经冷却
(4)假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液,则该同学需取
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