Ⅰ、某实验小组用0.50mol·L−1NaOH溶液和0.50mol·L−1硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)配制0.50mol·L−1NaOH溶液：若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____ g。
(2)从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是_____ (填字母)。
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1molH2O时反应放出的热量为57.3kJ，写出该反应的热化学方程式：_____ 。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②用上述实验数值计算的结果_____ 57.3kJ·mol−1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
Ⅱ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题：
(5)实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_____ 来判断反应的快慢。
(6)实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量，理由是_____ 。
(7)实验①和实验②是探究_____ 对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_____ 对化学反应速率的影响。
(8)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然显著增大，可能原因是_____ 。
(1)配制0.50mol·L−1NaOH溶液：若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
(2)从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是
| 名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2−t1)/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
Ⅱ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题：
| 编号 | 温度/℃ | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | ||
| 浓度/(mol/L) | 体积/mL | 浓度/(mol/L) | 体积/mL | ||
| ① | 25 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
| ② | 25 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
| ③ | 50 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
(6)实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量，理由是
(7)实验①和实验②是探究
(8)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然显著增大，可能原因是
更新时间：2023/09/23 18:11:57
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】根据所学知识填空。
Ⅰ、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图所示。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______________ 。
(2)现用
的稀盐酸与
氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是___________ 。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
Ⅱ、某同学欲用物质的量浓度为
的氢氧化钠溶液测定未知物质的量浓度的醋酸溶液。其操作步骤可分为以下几步：
①取
待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂。
②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上
处。
⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
(3)为减小实验误差，步骤①中滴加的指示剂为___________。
(4)上述滴定实验正确的操作步骤的顺序是___________________。
(5)步骤⑥达到滴定终点的标志是：_______________________________ 。
(6)结合下表数据，计算待测醋酸溶液的物质的量浓度是___________ 
（保留4位有效数字）。
(7)以下操作会导致测定结果偏低的是_____________。
Ⅰ、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图所示。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是
(2)现用
的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
Ⅱ、某同学欲用物质的量浓度为
的氢氧化钠溶液测定未知物质的量浓度的醋酸溶液。其操作步骤可分为以下几步：①取
待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂。②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上
处。⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
(3)为减小实验误差，步骤①中滴加的指示剂为___________。
| A．甲基橙 | B．石蕊 | C．酚酞 |
(4)上述滴定实验正确的操作步骤的顺序是___________________。
| A．②④③⑤①⑥ | B．①②③④⑤⑥ | C．②③④⑤①⑥ | D．②⑤④③①⑥ |
(5)步骤⑥达到滴定终点的标志是：
(6)结合下表数据，计算待测醋酸溶液的物质的量浓度是
（保留4位有效数字）。滴定次数 | 待测醋酸溶液的体积 | 标准氢氧化钠溶液的体积 | |
滴定前的刻度 | 滴定后的刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 2.34 | 20.39 |
第二次 | 20.00 | 3.20 | 23.20 |
第三次 | 20.00 | 0.60 | 20.80 |
(7)以下操作会导致测定结果偏低的是_____________。
| A．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| B．碱式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视 |
| C．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失 |
| D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。
I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是___ 。
（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=___ （保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，比热容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。
（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：
（1）该实验的原理：___ （用离子方程式表示）。
（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___ ，实验现象为___ 。
（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___ （填字母）。
A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量（体积） D.试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是___ 。
I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
| 反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热/kJ•mol-1 | |
| 酸溶液 | NaOH溶液 | |||
| ①0.5mol•L-1HCl溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL | 25.1 | 25.1 | ΔH1 | |
| ②0.5mol•L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL | 25.1 | 25.1 | ΔH2 | |
（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=
（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH
Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度（℃） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间（s） | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是
（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是
A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量（体积） D.试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
①量取50 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
Ⅱ.实验数据如下：
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为___________ ，进行该实验还缺少的仪器为___________ (填仪器名称)。
(2)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 g/cm
，且酸、碱中和后的溶液的比热容
J⋅g
⋅C。计算该实验中生成1 mol水时的反应热△H=___________ (保留一位小数)
(3)若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放出的热量___________ (填写“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验，测得反应生成1 mol水时的反应热
___________ (填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。
①量取50 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
Ⅱ.实验数据如下：
| 实验序号 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | ||
| H2SO4溶液 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
| 1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | |
| 2 | 24.9 | 25.1 | 28.2 | |
| 3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | |
(1)仪器甲的名称为
(2)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 g/cm
，且酸、碱中和后的溶液的比热容J⋅g⋅C。计算该实验中生成1 mol水时的反应热△H=(3)若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放出的热量
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】I．用
盐酸与
溶液，在如图所示的装置中测定强酸与强碱反应的反应热，实验数据见下表：
(1)在该实验中，环形玻璃搅拌棒的运动方向是___________(填字母)。
(2)加入
溶液的正确操作是___________ (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指___________ 温度。
(4)中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量Q可用公式
计算，试计算该实验所测反应热为___________ 
(结果保留一位小数)。
II．已知C、H2、CO发燃生烧反应时的燃烧热数据如下表所示：
(5)写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(6)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择___________ (填写符号)，理由是___________ 。
A．H2 B．CO C．均可以
盐酸与溶液，在如图所示的装置中测定强酸与强碱反应的反应热，实验数据见下表：起始温度 / | 终止温度/ / | 温度差(t2−t1)/ | ||
 | | 平均值 | ||
 |  | 26.1 | 29.5 | |
 |  | 27.2 |  | |
 | | 25.9 |  | |
 | | 26.3 | 29.8 | |
(1)在该实验中，环形玻璃搅拌棒的运动方向是___________(填字母)。
| A．上下运动 | B．左右运动 | C．顺时针运动 | D．逆时针运动 |
(2)加入
溶液的正确操作是A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指
(4)中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量Q可用公式
计算，试计算该实验所测反应热为(结果保留一位小数)。II．已知C、H2、CO发燃生烧反应时的燃烧热数据如下表所示：
| 物质 | C | H2 | CO |
| ΔH/(kJ·mol−1) | −393.5 | −285.8 | −283.0 |
(5)写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：
(6)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择
A．H2 B．CO C．均可以
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某实验小组利用图装置，进行中和热测定实验
实验药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液、0.55mol/L氨水。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，还缺少_______________ ；该装置是否可以用铜质材料替代________ (填“是”或“否”)，理由是：____________________________ 。
(2)实验时用浓度为0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL混合，测得温度数据如下：
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是
，溶液的比热容
，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热
_______________ (结果保留一位小数)。
(3)测得数值明显偏低，试分析可能的原因_______。
(4)实验中如改用60mL0.5mol/L盐酸与50mL0．55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和热数值______________ (填“相等”或“不相等”)，理由是：______________________________________ 。
实验药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液、0.55mol/L氨水。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，还缺少
(2)实验时用浓度为0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL混合，测得温度数据如下：
实验组号 | 起始温度 | 终止温度 | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
/℃
/℃，溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热(3)测得数值明显偏低，试分析可能的原因_______。
| A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 |
| B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 |
| C．做本实验的当天室温较高 |
| D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液错用成了50mL0.55mol/L的氨水 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】用图中装置测定中和反应热的测定步骤如下：
Ⅰ、测量反应物的温度。
①用量筒量取
盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取
溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
Ⅱ、测量反应后体系的温度。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度()。
Ⅲ、重复测定2次，数据记录见下表。
注：稀盐酸和稀碱密度近似为
，混合液的比热容为：
完成以下问题：
(1)上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是______ 。
(2)测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝对值______ (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；反应后NaOH剩余，测得反应热的数值______ 。
(3)计算此反应的反应热的数值Q=______ KJ，写出中和热(生成
)的热化学方程式(焓变数值精确到0.01)______ 。
(4)若实验中将
的盐酸与
未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持
)。
则NaOH溶液的浓度为______ 。
Ⅰ、测量反应物的温度。
①用量筒量取
盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取
溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。Ⅱ、测量反应后体系的温度。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(
)。Ⅲ、重复测定2次，数据记录见下表。
| 实验次数 | 反应物温度/℃ | 反应前体系温度 | 反应后体系温度 | 温度差 | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | /℃ | /℃ |  /℃ | |
| 1 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
| 2 | 24.8 | 25.0 | 24.9 | 28.1 | 3.2 |
| 3 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
，混合液的比热容为：完成以下问题：
(1)上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是
(2)测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝对值
(3)计算此反应的反应热的数值Q=
)的热化学方程式(焓变数值精确到0.01)(4)若实验中将
的盐酸与未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。则NaOH溶液的浓度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
[作出猜想]
a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验I：
为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。
(1)写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_________ 。
(2)从实验现象可判断：金属活动性Zn______ Fe(填“＜”、’“=”或“>”)。
[得出结论]金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______ 。
实验II：
为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_____ 。
所用药品、实验数据如表：
[得出结论]金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是____________ 。
[反思评价]根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_______________ 。
[拓展延伸]通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)
[假设]_______________ 。
[实验方案]_______________ 。(假设与方案要对应合理即可)。
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
[作出猜想]
a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验I：
为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。
(1)写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为
(2)从实验现象可判断：金属活动性Zn
[得出结论]金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是
实验II：
为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是
所用药品、实验数据如表：
| 实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
| 1分钟 | 1-2分钟 | 2-3分钟 | 3-4分钟 | 4-5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
| I | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| II | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
[反思评价]根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是
[拓展延伸]通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)
[假设]
[实验方案]
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某研究小组进行实验探究影响化学反应速率的外界因素。
探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。
(1)实验I的作用是_______ 。
(2)根据实验I~III中现象的不同，可以得出的结论是：
①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；
②_______ 。
(3)某实验过程中，一定浓度的
溶液在催化作用下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示，反应速率逐渐变慢的原因是_______ ，
的初始物质的量浓度为_______ 。(保留两位有效数字)
(4)某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，实验中产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加少量某试剂能使曲线a变为曲线b的是_______ ；添加某试剂能使曲线a变为曲线c的是_______ 。
A.
粉末 B.
固体 C.
溶液 D.浓
探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。
| I | II | III | |
| 实验操作示意图 |  |  |  |
| 实验现象 | 有极少量气泡产生 | 产生气泡速率略有加快 | 产生气泡速率明显加快 |
(2)根据实验I~III中现象的不同，可以得出的结论是：
①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；
②
(3)某实验过程中，一定浓度的
溶液在催化作用下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示，反应速率逐渐变慢的原因是的初始物质的量浓度为(4)某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，实验中产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加少量某试剂能使曲线a变为曲线b的是
A.
粉末 B.固体 C.溶液 D.浓
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线和Cl-的速率时间关系如图所示：
(1)该反应的化学方程式是：________________________ 。
(2)根据实验数据可知，该反应在 0～4min 的平均反应速率v(Cl-)=___________ 。
(3)下列说法中正确的是________________
A．纵坐标为v(ClO3 -)的v-t曲线与图中曲线不重合
B．图中阴影部分的面积表示t1—t2时间内n(Cl-)的增大
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)0～t1段，该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：
已知：SO
对该反应速率无影响；
可供选择的试剂有：
A．NaCl固体 B．Na2SO4固体 C．0.2mol/L HCl D．0.1mol/L H2SO4 E．0.2mol/L HNO3
①完成表格Ⅰ：_______________ ，Ⅱ：___________________
②方案Ⅱ烧杯①中加入1mL水的作用是________________________ 。
③除方案Ⅰ、Ⅱ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_____________ 。
(1)该反应的化学方程式是：
(2)根据实验数据可知，该反应在 0～4min 的平均反应速率v(Cl-)=
(3)下列说法中正确的是
A．纵坐标为v(ClO3 -)的v-t曲线与图中曲线不重合
B．图中阴影部分的面积表示t1—t2时间内n(Cl-)的增大
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)0～t1段，该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：
已知：SO
对该反应速率无影响；可供选择的试剂有：
A．NaCl固体 B．Na2SO4固体 C．0.2mol/L HCl D．0.1mol/L H2SO4 E．0.2mol/L HNO3
| 方案 | 假设 | 具体实验操作 | 数据处理 |
| Ⅰ | 反应产物Cl- 对反应有催化作用 | 取 10mL 0.1mol/L KClO3溶液于烧杯中，先加入___ (填代号)，再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 | 绘制溶液中c(Cl-) 随时间变化的曲线并与图 1 对比 |
| Ⅱ | 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 | 分别向2个烧杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液。烧杯①：加入1mL水，烧杯②：加入1mL_____(填代号)。再分别向2个烧杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
②方案Ⅱ烧杯①中加入1mL水的作用是
③除方案Ⅰ、Ⅱ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】NaOH固体配制250mL 0.2mol·L-1NaOH溶液。
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是___ （填代号）
A.托盘天平 B.500mL试剂瓶 C.500mL容量瓶 D.250mL烧杯 E.胶头滴管
（2）除用上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是___ 。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___ 。
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是___ 。
A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1--2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2--3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___ 。
a.没有进行上述操作步骤D
b.加蒸馏水不慎超过刻度线
c.砝码上有杂质
d.溶解后的溶液未经冷却直接注入容量瓶中
e.定容时俯视读数
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是
A.托盘天平 B.500mL试剂瓶 C.500mL容量瓶 D.250mL烧杯 E.胶头滴管
（2）除用上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是
A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1--2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2--3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
a.没有进行上述操作步骤D
b.加蒸馏水不慎超过刻度线
c.砝码上有杂质
d.溶解后的溶液未经冷却直接注入容量瓶中
e.定容时俯视读数
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室用菱苦土(主要成分是氧化镁)制备硝酸钾的一种新工艺流程如下，
(1)“溶解”的离子方程式为_______ 。
(2)“反应”的化学方程式为_______ 。反应类型是_______ 反应。
(3)已知硝酸钾、氯化镁的溶解度曲线如图所示。则“结晶”应选择_______ (填“冷却”、“蒸发”)结晶。
(4)“滤液”经_______ (填“1”、“2”)次“蒸发浓缩、冷却结晶”可得MgCl2·6H2O。
(5)实验中需要将5.00mol·L-1硝酸配制成250.00 mL0.20 mol·L-1的硝酸。
①需要用到的仪器有_______ (填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_______ 。
②所需5.00 mol·L-1硝酸的体积为_______ mL。
(1)“溶解”的离子方程式为
(2)“反应”的化学方程式为
(3)已知硝酸钾、氯化镁的溶解度曲线如图所示。则“结晶”应选择
(4)“滤液”经
(5)实验中需要将5.00mol·L-1硝酸配制成250.00 mL0.20 mol·L-1的硝酸。
①需要用到的仪器有
②所需5.00 mol·L-1硝酸的体积为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL-1)配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若实验仪器有：
A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为___ 。
（2）应量取63%的浓硝酸___ mL，应选用____ (填仪器的字母编号)。
（3）实验时还需选用的仪器有D、I、___ (填序号)。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)___ 。
①量取过浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为
（2）应量取63%的浓硝酸
（3）实验时还需选用的仪器有D、I、
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)
①量取过浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
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