【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。

	B	C	D
A				E

请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为________。
(2)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。
(3)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，其化学方程式为________。
(4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，反应的化学方程式为________，其中白烟的成分含有的化学键种类为________。
(5)27 g A单质与足量四氧化三铁发生置换反应生成的混合物与足量稀硫酸反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)ClO₂发生器中鼓入SO₂所起作用是_____(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(2)ClO₂发生器应持续鼓入空气的目的是_____。
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为_____；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是______。
(4)从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是_____、_____过滤得到粗晶体。
(5)ClO₂不但能消毒杀菌，还对污水中CN^-有明显的去除效果，主要是ClO₂将CN^-氧化生成CO₂和N₂两种无毒气体，某污水中含CN^-浓度为amg/L。处理1000L这种污水，至少需要ClO₂_____mol。

【推荐1】标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为____________，若得溶液密度为1.0g/cm³，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线

【推荐2】实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，试回答下列各题：
（1）250 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，需要Na₂SO₄固体的质量____________；该溶液中Na⁺物质的量浓度为：______________。
（2）下列仪器中，不会用到的是(     )
A．烧杯        B．250 mL 容量瓶       C．胶头滴管       D．100mL容量瓶       E．天平
（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________
（4）将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却       B．称量       C．洗涤     D．定容       E．溶解     F．摇匀     G．转移溶液
其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。
（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(     )
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

【推荐3】“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)___________mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制所需的480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①配制溶液需要使用图2中所示的仪器有___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填仪器序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液
c．用来加热溶解固体溶质d．准确稀释某一浓度的溶液
③配制此溶液该同学需称取称量NaClO固体的质量为___________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．称量所用砝码生锈	D．定容时加多水，用胶头滴管吸出

【推荐1】(1)用98%的浓硫酸配制3mol·L^-1硫酸100mL，需要量取浓硫酸___(密度为1.84g·cm^-3)mL。(保留一位小数)。
(2)配制过程部分操作如下，正确的顺序是___。
A.向容量瓶中注入适量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C.将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
F.改用胶头滴管继续向容量瓶中加水至刻线，并摇匀。
(3)配制上述稀硫酸需要用到的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管还需要___。
(4)以下操作会导致硫酸浓度有何影响(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
a.定容时俯视刻度线___。
b.摇匀后液面下降，继续加水至刻度线___。

【推荐2】某次实验需用450mL、0.5mol/L的H₂SO₄溶液，某同学用10mol/L的H₂SO₄溶液进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有___________、___________。
(2)计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述10mol/L的H₂SO₄___________mL。
(3)配制过程：
①用量筒量取所需10mol/L的H₂SO₄溶液
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是___________，应放在步骤___________之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________。
②容量瓶中有蒸馏水未干燥___________。
③定容时，俯视液面___________。
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。

【推荐3】水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制100mL10mol•L^﹣1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 ___________(填字母)。
A．玻璃棒       B．烧杯       C．100mL容量瓶       D．干燥管       E．胶头滴管       F．锥形瓶
(2)装置M的作用是 ___________。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

(3)①仪器A的名称为 ___________，冷凝管的水流方向为 ___________。(用“a、b”作答)
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，写出该过程的化学方程式：___________，A中盛装的溶液是 ___________(填字母)。
A．CO(NH₂)₂溶液             B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用0.10mol•L^﹣1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为 ___________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄•H₂O)的质量分数为 ___________。