草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：
(1)制备草酸亚铁晶体：称取10g(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和H2C2O4溶液，继续滴加5滴2
硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。
①不断搅拌的作用是_______ 。
②制备草酸亚铁的化学方程式为_______ 。
③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是_______ 。
(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有H2O、CO、CO2三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。
实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→_______ →尾气吸收。
(3)工业中制得的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)中常有FeSO4杂质，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品溶于稀硫酸中配成250mL溶液，取25mL溶液滴定，消耗c1 mol/L高锰酸钾溶液V1mL
Ⅱ.向反应后溶液加入锌粉，酸化，消耗c1 mol/L高锰酸钾溶液V2mL
①滴定时应将高锰酸钾溶液加入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液实际体积_______ (填大于，小于或等于)35.00mL
②第二次达到滴定终点的现象是_______
③该样品的纯度为_______ ；若配制溶液时亚铁离子被氧化，则测定结果将_______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)
(1)制备草酸亚铁晶体：称取10g(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和H2C2O4溶液，继续滴加5滴2
硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。①不断搅拌的作用是
②制备草酸亚铁的化学方程式为
③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是
(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有H2O、CO、CO2三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。
实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→
(3)工业中制得的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)中常有FeSO4杂质，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品溶于稀硫酸中配成250mL溶液，取25mL溶液滴定，消耗c1 mol/L高锰酸钾溶液V1mL
Ⅱ.向反应后溶液加入锌粉，酸化，消耗c1 mol/L高锰酸钾溶液V2mL
①滴定时应将高锰酸钾溶液加入
②第二次达到滴定终点的现象是
③该样品的纯度为
更新时间：2022-11-16 09:43:14
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KMnO4，并检验所得产品纯度。
资料：
i.MnO2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2MnO4；
ii.K2MnO4溶于水，发生歧化反应生成KMnO4：3K2MnO4 + 2H2O
2KMnO4 + MnO2↓+ 5KOH
根据资料，该小组同学设计实验方案如下：
①将KClO3和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO2，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K2MnO4溶液。
②向制得的K2MnO4溶液中通入适量CO2，直至K2MnO4全部转化为KMnO4和MnO2.抽滤(减压过滤)，滤液转入蒸发皿中，a，抽滤(减压过滤)，洗涤，干燥，称量，得到m g产品。
③将m g产品溶解，配成100 mL溶液(待测液)。将此待测液逐滴滴入盛有25 mL0.1000 mol/L的 H2C2O4溶液(含足量稀H2SO4)的锥形瓶中，当滴入溶液体积为 V mL时H2C2O4恰好完全反应。
回答下列问题：
(1)写出制备K2MnO4的化学方程式：_________ ；
(2)请结合化学用语，解释进行K2MnO4的歧化反应时，通入适量CO2的目的_________ 。
(3)步骤②中第-次抽滤的目的是_________ ，a处的操作方法为_________ 。
(4)步骤③中发生反应的离子方程式为_________ ；刚开始滴入的几滴溶液紫色褪去很慢，但再滴入几滴后，褪色变得很快，可能的原因是_________ 。
资料：
i.MnO2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2MnO4；
ii.K2MnO4溶于水，发生歧化反应生成KMnO4：3K2MnO4 + 2H2O
2KMnO4 + MnO2↓+ 5KOH根据资料，该小组同学设计实验方案如下：
①将KClO3和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO2，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K2MnO4溶液。
②向制得的K2MnO4溶液中通入适量CO2，直至K2MnO4全部转化为KMnO4和MnO2.抽滤(减压过滤)，滤液转入蒸发皿中，a，抽滤(减压过滤)，洗涤，干燥，称量，得到m g产品。
③将m g产品溶解，配成100 mL溶液(待测液)。将此待测液逐滴滴入盛有25 mL0.1000 mol/L的 H2C2O4溶液(含足量稀H2SO4)的锥形瓶中，当滴入溶液体积为 V mL时H2C2O4恰好完全反应。
回答下列问题：
(1)写出制备K2MnO4的化学方程式：
(2)请结合化学用语，解释进行K2MnO4的歧化反应时，通入适量CO2的目的
(3)步骤②中第-次抽滤的目的是
(4)步骤③中发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】化学是以实验为基础的学科，回答下列问题：
I.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。
(1)仪器
的名称为_______ 。
(2)取
溶液和
稀硫酸进行实验，实验数值结果与
有偏差，产生偏差的原因不可能是_______(填字母)。
II.上述实验用的硫酸需要用
标准NaOH溶液滴定，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
(3)以上步骤有错误的个数为_______ 个。
(4)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______ (填仪器名称)。
(5)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______ ，判断到达滴定终点的现象是_______ 。
(6)以下是实验数据记录表：
从表中可以看出，其中第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是_______(填字母)。
I.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。
(1)仪器
的名称为(2)取
溶液和稀硫酸进行实验，实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是_______(填字母)。| A．实验装置保温、隔热效果差 |
| B．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 |
| C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 |
| D．用量筒量取稀硫酸的体积时仰视读数 |
II.上述实验用的硫酸需要用
标准NaOH溶液滴定，其操作分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入
的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
(3)以上步骤有错误的个数为
(4)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用
(5)步骤⑤滴定时眼睛应注视
(6)以下是实验数据记录表：
| 滴定次数 | 硫酸体积/mL | 标准NaOH溶液体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| l | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
| 2 | 20.00 | 2.20 | 18.40 |
| 3 | 20.00 | 2.00 | 18.16 |
| A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 |
| B．第1次滴定时，碱式滴定管未润洗 |
| C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 |
| D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】以硫酸亚铁铵
为原料可以制备高纯水合草酸亚铁
。
已知：I.水合草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸。
II.
时，
易被氧气氧化。
(1)制取
。将硫酸亚铁铵加水制中搅拌成溶液后再与
、
溶液中的一种混合加入到三颈瓶中(如图)，在不断搅拌和加热的条件下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥得产品。
①滴液漏斗中的溶液是_______ ；
②上述制备反应为
，其平衡常数K的数值为_______ 。[
、
；
。]
(2)确定的化学式。准确称取0.8100 g样品溶于硫酸中，加热至60~80℃，用
溶液滴定至刚变红为止，然后滴加稍过量的
将
全部还原为，充分反应后，除去过量的
，加入适量的磷酸。再用
溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为20.00 mL。
已知：
(未配平)
①上述实验中加入适量的磷酸的目的是调节酸性。若用盐酸代替磷酸，样品中x的测定结果将_____ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②通过计算确定的化学式_______ (写出计算过程)。
(3)将
晶体放在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度的变化的曲线如图所示。加热至500℃时，所得固体的成分为_______ (填化学式)。
为原料可以制备高纯水合草酸亚铁。已知：I.水合草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸。
II.
时，易被氧气氧化。(1)制取
。将硫酸亚铁铵加水制中搅拌成溶液后再与、溶液中的一种混合加入到三颈瓶中(如图)，在不断搅拌和加热的条件下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥得产品。①滴液漏斗中的溶液是
②上述制备反应为
，其平衡常数K的数值为、；。](2)确定
的化学式。准确称取0.8100 g样品溶于硫酸中，加热至60~80℃，用溶液滴定至刚变红为止，然后滴加稍过量的将全部还原为，充分反应后，除去过量的，加入适量的磷酸。再用 溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为20.00 mL。已知：
(未配平)①上述实验中加入适量的磷酸的目的是调节酸性。若用盐酸代替磷酸，样品中x的测定结果将
②通过计算确定
的化学式(3)将
晶体放在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度的变化的曲线如图所示。加热至500℃时，所得固体的成分为
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。
[查阅资料]
①
②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是_______ 。C的作用是_______ 。
(2)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_______ 。
(3)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得
晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是_______ 。
(4)实验需使B中
，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有_______ 气体。装置D中可能产生SO
，检验装置D中是否含有SO的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_______ ，证明溶液中存在SO。
(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：
，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用
标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知
)
①确认滴定终点的现象是_______ 。
②所称取的样品中NaClO2的质量分数为_______ (用含c、V的代数式表示)。
[查阅资料]
①
②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是
(2)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为
(3)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得
晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是(4)实验需使B中
，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有，检验装置D中是否含有SO的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，。(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：
，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知)①确认滴定终点的现象是
②所称取的样品中NaClO2的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其他与CO反应的成分），并除去尾气。CO气体用H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。
（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示） 接 ， 接 ， 接 ， 接 。___________________
（2）装置乙的作用是___________________ ；装置丙的目的是____________________ 。
（3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________________ 。
（4）实验前氧化铁矿粉末为xg，实验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则氧化铁的质量分数为___________________ 。
CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示） 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）装置乙的作用是
（3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是
（4）实验前氧化铁矿粉末为xg，实验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则氧化铁的质量分数为
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和_______ ，在进行分液时，首先要对其进行________ 。
II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（l）图中有两处明显的错误是：①__________ ；②___________ 。
（2）A仪器的名称是__________ ；B仪器的名称是__________ 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_______ ，其作用是_______ 。
II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（l）图中有两处明显的错误是：①
（2）A仪器的名称是
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
真题
【推荐1】已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_____ 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_____ 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
_______________________________________________________________________
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是___________ 。被检出的物质的化学式(分子式)是____________________ 。
(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的方程式： 1 支试管中有白色沉淀生成：__________________ 。2支试管中有蓝色沉淀生成：____________ 。被检出物质的化学式是_____________ 。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________ 。
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的方程式： 1 支试管中有白色沉淀生成：
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
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适中
(0.65)
【推荐3】有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
I．将X粉末充分加热，有气体产生。
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如
右图所示。
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是_________ 。
（2）X的成分是_________ （填化学式）。
（3）实验V中，0~t时间内，阴极的电极反应式为：_________ 电池总反应的离子方程式_________
（4）0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：_________ （用化学方程式表示）。
I．将X粉末充分加热，有气体产生。
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如
右图所示。
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是
（2）X的成分是
（3）实验V中，0~t时间内，阴极的电极反应式为：
（4）0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
(1)已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________ 。
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________ b→c→___________ 。(填接口字母)
③装置F中应盛装的试剂是___________ ，装置D的作用是___________ 。
(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是___________ 。
(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________ 。
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___________ (填编号)。
③某同学选用上述最恰当的装置，称取mg铝氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为VL(已折算为标准状况)，则样品中铝氢化钠的纯度为___________ 。(用含m、V的式子表示)
(1)已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
③装置F中应盛装的试剂是
(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是
(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是
③某同学选用上述最恰当的装置，称取mg铝氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为VL(已折算为标准状况)，则样品中铝氢化钠的纯度为
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适中
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解题方法
【推荐2】现有一份含Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g,滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g。
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有__________________________ ；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是_______ （填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象）___________________________ ；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是_________________ 、________________ 、_______________ ；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为_______________ （用含A、B的式子表示）。
①称取混合物A g,滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g。
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是
（3）步骤②中涉及的离子方程式是
（4）该混合物中铁元素的质量分数为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】无水氯化钴(
)可用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和
等)为原料制备无水氯化钴的流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，用稀硝酸代替稀硫酸，缺点是___________ 。
(2)“氧化剂R”的作用是___________ 。
(3)“固体2”的主要成分是___________ 。(填化学式)
(4)M代表被萃取的离子，萃取过程简化为
(水层)+2xHA (有机层)
2MAx(有机层)+xH2SO4 (水层)。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________ 。
(5)室温下，“沉钴”时，当溶液中
时，
，
=___________ 。
(6)
与水反应生成SO2和HCl。“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(7)测定CoCl2产品纯度：准确称取mg CoCl2产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液，用cmol/L的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为xmL。该产品纯度为___________ (用含m、c和x的代数式表示)。
)可用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)为原料制备无水氯化钴的流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Co2+ | 7.6 | 9.2 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
| Ni2+ | 6.8 | 8.4 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.5 | 9.5 |
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，用稀硝酸代替稀硫酸，缺点是
(2)“氧化剂R”的作用是
(3)“固体2”的主要成分是
(4)M代表被萃取的离子，萃取过程简化为
(水层)+2xHA (有机层)2MAx(有机层)+xH2SO4 (水层)。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是(5)室温下，“沉钴”时，当溶液中
时，，=(6)
与水反应生成SO2和HCl。“灼烧”时发生反应的化学方程式为(7)测定CoCl2产品纯度：准确称取mg CoCl2产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液，用cmol/L的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为xmL。该产品纯度为
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