【推荐2】某学生对固体A(两种元素组成的纯净物)进行了如下实验。已知C在医疗上可以用作检查肠胃的内服药剂，不易被X射线透过。

请回答：
(1)固体A的化学式是___________，步骤③的离子反应方程式是___________。
(2)写出步骤④的化学反应方程式：___________
(3)物质F由硫、氯两种元素组成，与D中某种溶质分子具有相同的空间结构，其结构式为___________， F能与水反应产生淡黄色沉淀与刺激性气味气体，将少量该气体分别通入不含O₂的25mL0.1mol/L BaCl₂溶液、不含O₂的25ml 0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液中，溶液pH变化前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示) ___________

【推荐3】金属及其化合物具有非常广泛的性质及用途，回答下列问题
(1)碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物，写出碳酸钠的一种用途___________。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物4.80g，完全反应后称得剩余固体质量为3.87g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________。
(2)某久置的溶液略显黄色，某同学认为已有部分被空气中的氧气氧化为。
①写出被空气中的氧气氧化的离子方程式___________。
②实验室用邻二氮菲()与形成的红色配合离子(如图)测定的浓度。该配合物中心离子的配位数为___________。该配合离子所含元素的电负性最大的是___________，C原子的杂化方式为___________。从结构角度分析，易被氧化成的原因是___________。

③请设计实验验证溶液中是否存在：___________。
(3)聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将还原为，再用0.02000mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。重铬酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为___________，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在Fe、Fe²⁺、Mg²⁺、S、H⁺中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。
(2)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①2KClO₃2KCl+3O₂↑
②2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe
则反应①中每生成1个O₂，转移电子_______个；用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：_______。
(3)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，氧化产物与还原产物的分子个数之比为_______。

【推荐2】硫铁矿(主要成分为FeS₂)在硫酸工业中应用广泛，以硫铁矿为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下。已知：硫铁矿在空气中焙烧会产生Fe₃O₄、Fe₂O_3。
   
(1)“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有___________。(任写一种方法)
(2)“酸浸”时，Fe₃O₄发生反应的化学方程式为___________。
(3)“还原”时，发生的主要反应的离子方程式为___________；检验是否转化完全的实验方法是___________。
(4)固定其他条件不变，铁粉过量系数对酸浸后滤液中还原率的影响如图所示。设计由100mL“滤液”[其中]制备实验方案：在80℃水浴条件下，向滤液中加入___________g铁粉，搅拌下反应2h，___________，滤液在真空蒸发仪中蒸发，在冰水浴中___________，过滤得晶体。
   
(5)测定产品的纯度：称取3.475g产品，溶于水，配成100.00mL溶液。移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加水至约100mL，加4滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至恰好变为紫色，且半分钟内不变色，平行滴定三次，平均消耗20.00mL重铬酸钾溶液，计算产品的纯度___________(写出计算过程)。
已知：ⅰ.滴定过程中发生反应：
ⅱ.摩尔质量为