【推荐2】明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al ₂O₃ ＋9SO₂，该反应的氧化剂是______________，若生成1molAl₂O₃，则转移的电子数为____________________。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为___________________________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_________________________。
（4）母液中溶质主要成分的化学式为____________、_____________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 ________________。

【推荐3】氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备的流程如下：

已知：
①酸浸后溶液中的金属离子有、、和
②25°℃时已知几种金属离子沉淀的如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的	3.2	4.7	7.6	9.0

回答下列问题：
(1)位于元素周期表___________区。
(2)“焙烧”时生成三种氧化物(其中的氧化物形式为)，其化学方程式为___________。
(3)加“还原”的目的是___________。
(4)滤渣2的主要成分为___________。
(5)已知C有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间构型是___________。
(6)充分“煅烧”得到的氧缺位体()的质量为原质量的98%，则___________。
(7)氧缺位体分解水制氢分两步：
第一步___________(完成方程式)；
第二步：。

【推荐1】以硫铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下：

已知：氯化铁晶体受热会生成，最后得到。回答下列问题：
(1)“焙烧”时为加快反应速率可采取的方法有___________(答出1点即可)。
(2)“焙烧”时反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。“酸溶”时反应的化学方程式为___________。
(3)氧化时通入的气体a为___________(填化学式)，反应的离子方程式为___________。
(4)焙烧排出的尾气中主要含，可用于尾气处理的试剂有___________(填标号)。
a．浓硫酸        b．溶液          c．溶液            d．溶液
(5)制取晶体的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干时晶体需要减压，原因是___________。

【推荐2】钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄)的工艺流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^－===Fe²⁺+TiOCl₄^2－+2H₂O。
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是__________。
（2）滤渣A的成分是_____________。
（3）滤液B中TiOCl₄^2－转化生成TiO₂的离子方程式为___________________________。
（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________。

（5）写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式________________________________________。
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是___________。

【推荐3】钛（）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（）是目前使用最广泛的白色颜料。制备和的原料是钛铁矿，用含的钛铁矿（主要成分为）制备的流程如下：

（1）步骤①加的目的是__________________；步骤②冷却的目的是_____________。
（2）考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入______________处理。
（3）由金红石（）制取单质钛（）的过程为，其中反应在氩气气氛中进行的理由是____________。

【推荐1】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：
（1）可用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备。
①写出NaClO₃氧化酸性FeCl₂的离子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl₂废液中：c(Fe²⁺)=2.0×10^-2 mol∕L，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3 mol∕L，c(Cl^－)=5.3×10^-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。
③FeCl₃净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；
（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的
絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。
   
①酸浸时最合适的酸是______________。
②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。
a．HNO₃             b．KMnO₄ c．Cl₂ d．H₂O₂
检验其中Fe²⁺是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。
a．K₃[Fe(CN)₆]溶液          b．Na₂SO₃溶液            c．KSCN溶液
③生成PFS的离子方程式为：xFe³⁺＋yH₂O ⇌ Fe_x(OH)_y^(3x-y)+＋yH⁺欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。
a．加入NaHCO₃ b．降温               c．加水稀释       d．加入NH₄Cl

【推荐2】某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO₃^2-、Ni^2＋、SO₄^2-、H^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、OH^－、Mg^2＋、Mn^2＋等九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

可能用到的有关数据如下：

物质	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	Ksp(25)
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Ni(OH)2	7.2	9.2
Mg(OH)2	9.6	11.1

请根据题给信息填空：

(1)滤液A中不能大量存在的两种离子是________。
(2)已知“滤渣1”是MnO₂，步骤①发生的氧化还原反应的离子方程式为________。
(3)常温下，某Ni(OH)₂、Mg(OH)₂共沉淀的混合体系中，若c(Ni^2＋)＝5.5×10^－11mol·L^－1，则c(Mg^2＋)＝________。
(4)假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验________(填离子符号)。
(5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe^2＋，然后将所得溶液稀释到100   mL，取出20.00   mL用0.100   0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为________色，共消耗KMnO₄溶液16.   00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为________。

【推荐3】软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿的主要成分为，含少量杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下：

已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。
Ⅱ.常温下各种金属离子完全沉淀的如下表：

离子
	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)酸浸时搅拌的目的是___________。
(2)滤渣2的成分有___________(填化学式)。
(3)步骤①中发生多个反应，其中与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出与硫酸共热发生反应的离子方程式：___________。
(4)步骤③中的作用可以用___________(填标号)溶液来代替；
A．        B．        C．
另外一种物质X用来调节溶液的，可以是下列的___________(填标号)。
A．        B．        C．        D．
(5)该工艺中除和外，还可以循环利用的是___________(填化学式)。
(6)步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为___________。

【推荐1】实验室以CuSO₄•5H₂O为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O并进行定量分析。
已知：CuSO₄+4NH₃•H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H⁺=Cu²⁺+4NH
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO₄•5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置A如图所示(胶头滴管中吸有氨水)。

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂(OH)₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液[Cu(NH₃)₄]SO₄。用离子方程式解释由浅蓝色沉淀生成深蓝色溶液的原理：____。
(2)制备晶体：将装置A中溶液转移至装置B中，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体；将装置B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，干燥。
①两次转移均需洗涤原容器，且将洗涤液也全部转移，目的是____。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，要____(填“打开”或“关闭”，下同)活塞后，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流下后，再____活塞。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是____(填名称)，回收乙醇的实验方法为____。
(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量：称取一定质量的[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量____溶液，搅拌，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。如何检验沉淀已经洗净____。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺。
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω=____。
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是____。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

【推荐2】某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，分别进行实验。回答下列问题：

(1)甲同学用上图所示装置进行测定。称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N₂，然后取下干燥管称得其质量为n g。
①洗气瓶b中盛放的液体是___________(写名称)。
②第二次通入N₂的目的是___________。
③甲同学设计的该实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？___________。
(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

通过该方法测得样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。(用含x和y的代数式表示)

【推荐3】试回答下列问题：
⑴指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体性质)______________________
②容量瓶__________________________
(2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。
A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液
C．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL
F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL
(3)欲量取15.00 mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是_________________。
(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。