现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：
请根据下列叙述回答问题：
(1)C的化学式为_________________ 。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________ ，该反应的化学反应方程式为___________________ 。
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为____________ ，鉴别溶液中B的阴离子的方法是___________________ 。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________ 。
| 阳离子 | Na+、H+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、 、 |
(1)C的化学式为
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为
②D溶于稀硝酸的离子方程式为
更新时间：2016-12-09 17:20:21
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【推荐1】硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等)提取硒一种工艺流程如下：
(1)“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；_______ ，最佳脱硫温度为_______ 。
，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用硫脲
联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原
，该过程的还原反应(半反应)式为_______ ，为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______ V以上。
(4)“精制”过程中
先将Se浸出转化成硒代硫酸钠(
)，再被
酸化生成硒的离子方程式为_______ 。
(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg⋅g
，则精硒中铁的质量分数为_______ %。
、CuO、ZnO、等)提取硒一种工艺流程如下：
(1)“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；
，该反应的化学方程式为(3)“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用硫脲
联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称 |
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中位/V | 0.345 | -0.760 | -0.440 | 0.770 | 1.511 | 0.740 |
/Cu
/Zn
/Fe
，该过程的还原反应(半反应)式为(4)“精制”过程中
先将Se浸出转化成硒代硫酸钠()，再被酸化生成硒的离子方程式为(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg⋅g
，则精硒中铁的质量分数为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某化学小组在实验室用63%的浓 HNO3 (其密度为1.39g/cm³，已知
，配制480 mL 0.50 mol/L 稀 HNO3，并探究稀 HNO3 与物质的反应。①石灰石 ②氧化铜 ③二氧化硫 ④NaOH溶液 ⑤铁丝 ⑥碳酸氢钠 ⑦氯化银，回答下列问题：
(1)该浓硝酸的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)用该浓 HNO3 配制480 mL0.50 mol/L 稀 HNO3需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________ 和___________ mL容量瓶，应量取浓硝酸的体积为___________ mL(保留三位有效数字)。
(3)如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为___________ (用字母表示)，操作 d 为洗涤烧杯和玻璃榨并将洗涤液转入容量瓶的过程，若省略该操作将会导致配制的稀硝酸的浓度___________ (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(4)物质①~⑦中，常温下可导电的物质为___________ (填序号，下同)，属于非电解质的为___________ 。
(5)基于HNO3的类别推测，其能与碳酸氢钠发生反应，写出稀硝酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：___________ 。
(6)该小组同学推测稀 HNO3可与物质③反应，其将一定量二氧化硫通入3mL 稀 HNO3中并在反应后的溶液中检出了
，查阅资料知稀硝酸被还原为 NO，试写出该反应的离子方程式：___________ 。
，配制480 mL 0.50 mol/L 稀 HNO3，并探究稀 HNO3 与物质的反应。①石灰石 ②氧化铜 ③二氧化硫 ④NaOH溶液 ⑤铁丝 ⑥碳酸氢钠 ⑦氯化银，回答下列问题：(1)该浓硝酸的物质的量浓度为
(2)用该浓 HNO3 配制480 mL0.50 mol/L 稀 HNO3需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
(3)如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为
(4)物质①~⑦中，常温下可导电的物质为
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【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用下图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
(1)①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是___________ 。
(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231 ℃，活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114 ℃；SnCl4易与水反应。
①装置E的作用是___________ 。
②装置D中反应的方程式是___________ 。
③虚线框可选用下列装置中的___________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是___________ 。
②装置J中发生的离子方程式是：___________ 。
③装置K的作用是___________ 。
回答下列问题：
(1)①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231 ℃，活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114 ℃；SnCl4易与水反应。
①装置E的作用是
②装置D中反应的方程式是
③虚线框可选用下列装置中的
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①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是
②装置J中发生的离子方程式是：
③装置K的作用是
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【推荐1】某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、 Ba2+、Al3+、AlO
、S2-、CO
、SO、SO
，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
试回答下列问题：
(1)淡黄色沉淀是：___________ ；
(2)沉淀乙是：___________ ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：___________ ；
(3)沉淀丙一定含有___________ ，可能含有___________ ；
(4)气体甲成分可能有哪几种？(可以不填满也可以补充)___________
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：___________ 。
、S2-、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：
(1)淡黄色沉淀是：
(2)沉淀乙是：
(3)沉淀丙一定含有
(4)气体甲成分可能有哪几种？(可以不填满也可以补充)
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、、
，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。
(1)由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是______________ ，不能确定是否存在的离子是_______ ，检验该离子需使用何种试剂或方法______________ 。
(2)由题意可知此溶液呈________ 性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是___________ 。
(3)钾离子是否存在（是或否）：_______ ，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_________ 。
、，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。
(1)由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是
(2)由题意可知此溶液呈
(3)钾离子是否存在（是或否）：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】Ⅰ.有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生。充分反应后仍有不溶物存在。
③取②的滤液于试管中。加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。
根据以上实验现象判断：
(1)混合物中一定没有___________ ；可能有___________ 。(均填化学式)
(2)写出②中反应的化学方程式：___________
(3)写出③中溶液里反应的离子方程式：___________
Ⅱ. A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题：
(4)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________ (填序号)。
a．C b．N2 c．S d．Mg e．Al
(5)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为___________ 。
①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生。充分反应后仍有不溶物存在。
③取②的滤液于试管中。加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。
根据以上实验现象判断：
(1)混合物中一定没有
(2)写出②中反应的化学方程式：
(3)写出③中溶液里反应的离子方程式：
Ⅱ. A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题：
(4)若X是强氧化性单质，则A不可能是
a．C b．N2 c．S d．Mg e．Al
(5)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】某工业废水中存在大量的 Na+、Cl－、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：
(1)试剂c溶液为___________ ，试剂 b 溶液为___________ ，试剂 a 溶液为___________ 。
(2)NaOH的作用是___________ ，流程图中，操作 X 所需玻璃仪器为___________ 。
(3)试剂 a、b 能否对调___________ ？(填“能”或“否”)，原因是___________ 。
(4)如何检验废水中的已沉淀完全：___________ 。
(5)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式：___________ 。
，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：(1)试剂c溶液为
(2)NaOH的作用是
(3)试剂 a、b 能否对调
(4)如何检验废水中的
已沉淀完全：(5)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式：
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】工业烟气的主要成分有：空气、固体颗粒物、
、
，可能含有
。工业上使用“钠钙双碱法”净化工业烟气，取得了很好的除污效果。某兴趣小组在实验室对这一方法进行了简化模拟，吸收顺序是“先钠(NaOH)后钙(
)”。模拟的流程如下：
已知：属于酸性氧化物。
(1)在“脱硫除尘”环节中，与NaOH溶液反应的化学方程式为___________ 。
(2)操作1、2的名称为___________ 。
(3)实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有(还有少量NaOH、
和
)
①请写出的电离方程式___________ 。
②能否确定一定来自于反应
，理由是___________ 。
③确定“吸收后液”含有的实验操作是___________ 。
(4)若“再生”阶段石灰浆恰好反应完全，则流程中可循环利用的物质为___________ 。
(5)净化
烟气，浓度为
、完全被吸收(忽略和)，需要消耗
溶液的体积为多少？“再生”时，理论上至少需质量为多少___________ ？(必须有计算过程，无过程不得分)
、，可能含有。工业上使用“钠钙双碱法”净化工业烟气，取得了很好的除污效果。某兴趣小组在实验室对这一方法进行了简化模拟，吸收顺序是“先钠(NaOH)后钙()”。模拟的流程如下：已知：
属于酸性氧化物。(1)在“脱硫除尘”环节中，
与NaOH溶液反应的化学方程式为(2)操作1、2的名称为
(3)实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有
(还有少量NaOH、和)①请写出
的电离方程式②能否确定
一定来自于反应，理由是③确定“吸收后液”含有
的实验操作是(4)若“再生”阶段石灰浆恰好反应完全，则流程中可循环利用的物质为
(5)净化
烟气，浓度为、完全被吸收(忽略和)，需要消耗溶液的体积为多少？“再生”时，理论上至少需质量为多少
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、
的
固体提纯，并制得纯净的
